Завдання для самостійної роботи

.

 

Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакцій і зробіть висновок: як вони протікають з виділенням або поглинання тепла?

1) ;

 

2) ;

 

 

3) ;

 

 

4) .

Самостійно вирішити задачі № 283, 288, 300, 303, 311 [5. с. 75-78]

 

 

Таблиця 2. ТЕРМОДИНАМІЧНІ КОНСТАНТИ ДЕЯКИХ СПОЛУК

 

Сполука	Агрегатний стан	кДж/моль	кДж/моль	Дж/(моль К)	Сполука	Агрегатний стан	кДж/моль	кДж/моль	Дж/(моль К)
AI	к			42,7	KCl	к	-435,9	-408,0	82,6
AI2О3	к	-1669,8	-1582,0	50,9	КНSO4	к	-1158,1	-1043,5	187,9
Al2(SО4)3	к	-3434	-3091,9	239,2	К2SO4	к	-1433,4	-1316,4	175,7
ВаО	к	-556,6	-528,4	70,3	КNO3	к	-492,7	-393,1	133,0
ВаСОз	к	-1202,0	-1138,8	112,1	MgO	к	-601,2	-569,6	26,9
ВеО	к	-598,7	-581,6	14,1	MgCO3	к	-1096,2	-1029,3	65,7
ВеСОз	к	-981,6	-944,8	199,4	N2	г			191,5
С(графіт)	к			5,7	NH3	г	-46,2	-16,7	192,5
СаО	к	-635,5	604,2	39,7	NH4NO3	к	-365,4	-183,8
СаСО3	к	-1207,0	-1127,7	88,7	NH4Cl	к	-315,4	-203,7	94,5
Са (ОH)2	к	-986,2	-896,76	83,4	NO	г	+90,4	+86,7	210,2
Са3 (PО4)2	г	-4125,0	-3899,5	240,9	N2O	г	+81,6	+103,6	220,0
СО	г	-110,5	-137,3	197,9	NO2	г	+33,5	+51,5	240,2
CO2	г	-393,5	-394,4	213,6	N2O4	г	+94,0	+98,3	304,3
СОСl2	г	-220,3	-266,9	283,9	N2O3	г	+83,8	+307,0	140,5
СН4	г	-74,8	-50,7	186,2	NaH	к	-57,0	-	-
С2Н6	г	-82,9	-32,9	229,5	NaOH	к	-469,5	-377,0	64,2
С6Н6	p	+49	+124,5	173,2	NaCl	к	-410,9	-384	72,4
С2Н2	г	+226,8	+209,2	200,8	NaF	к	-	-541,0	-
С2Н4	г	+52,3	+68,1	219,4	Ni	к			29,87
СН3ОН	p	-238,7	-166,3	126,8	NiO	к	-239,7	-211,6	38,0
C2H5OH	p	-227,6	-174,8	160,7	O2	г			205,0
C2H5OH	г	-235,3	-	-	PH3	г	+5,4	+13,4	210,23
С6Н12О6	к	-1273,0	-919,5	-	P2O5	к	-1492,0	-1348,8	114,5
СS2	p	+115,3	+65,1	237,8	POCl3	p	-597,1	-521,3	222,5
Сl2	г			222,9	PCl5	г	-277	-286,3	352,7
Cu	к			33,3	PCl3	г	-369,4	-324,6	311,6
CuO	к	-162,1	-129,9	42,6	Pb	к			64,9
Cu(NO3) 2	к	-307,11	-114,22	193,3	PbO	к	-219,3	-189,1	66,1
Сг2О3	к	-1141,0	-1046,8	81,1	PbO2	к	-276,6	-219	76,4
Fe	к			27,2	PbCl2	к	-359,8	82,6	-408,0
FeO	к	-264,8	-244,3	60,8	S(ромб)	к			31,9
Fe2O3	к	-822,1	-740,3	87,4	SO2	г	-296,9	-300,2	248,1
Fe3O4	к	-1117,1	-1014,2	146,2	SO3	г	-395,2	-370,4	256,2
H2	г			130,6	Si	к			18,8
H2O	г	-241,8	-238,6	188,7	SiO2	к	-910,9	-856,7	41,8
H2O	p	-285,8	-237,2	69,9	SnO2	к	-580,8	-519,65	52,3
H2O2	p	-187,4	-117,6	105,9	SrO	к	-590,4	-559,8	54,4
HCl	г	-92,3	-95,2	186,7	SrCO3	к	-1221,3	-1137,6	97,1
H2S	г	-20,2	-33,8	205,6	Ti	к			30,7
H2SO4	p	-811,3	-742,0	156,9	TiO2	к	-943,9	-888,5	50,3
Hg	к			76,1	Zn	к			41,63
Hg2Cl2	к	-264,8	-210,7	195,8	ZnO	к	-350,6	-320,7	43,6
HgCl2	к	-230,1	-185,8	144,4

Виконайте експеримент та заповніть лабораторний журнал:

Дотримуйтесь правил техніки безпеки! (стор.5)

Питома вага розчинів: г/мл; г/мл; г/мл; г/мл; г/мл.

№	Зміст роботи	Рівняння реакцій, спостереження, розрахунки
	З бюреток відміряйте у стаканчики по 25 мл розчинів: · У один стаканчик з бюретки налийте 25 мл розчину кислоти, а у другий – 25 мл розчину лугу.   · Вставте воронку в боковий отвір внутрішньої посудини калориметра та обережно перелийте в нього із стаканчика розчин кислоти.   · Запишіть температуру розчину кислоти з точністю до 0,10 ().   · Влийте за допомогою воронки у калориметр розчин лугу.   · Обережно та старанно перемішайте мішалкою розчин. Слідкуйте за підвищенням температури до тих пір, поки вона не почне падати. · Запишіть максимальну температуру розчину ().	Рівняння реакції: ;кДж/моль   - (об’єм кислоти) =______мл - (об’єм лугу) =_________мл - питома вага розчину кислоти =______г/мл - питома вага розчину лугу = ________ г/мл
	Розрахуйте маси кислоти, лугу та масу всього розчину	______мл
	Обчисліть кількість тепла (q)	______Дж
	Перерахуйте теплоту q на 1 еквівалентну масу кислоти	1. Знаходимо кількість еквівалентів у 25 мл розчину еквівалентів 2. (кДж)
	Розрахуйте відносну похибку визначення теплоти реакції нейтралізації	______%

Висновки і місце для домашніх задач:

 

 

Оцінка__________ Дата___________ Підпис викладача____________