1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca2+ — 2,5; Na+ — 1,8; Mg2+ — 0,7; HCO3─ — 2,9; Cl─ — 1,5; SO42─ — 0,6. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.
2. К 10 л воды, содержащей 0,01 моля гидрокарбоната магния и 0,02 моля хлорида кальция, добавлено 0,03 моля гидроксида кальция. Как изменится величина общей жесткости?
3. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых фосфор может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4
5. Закончить уравнения реакций:
Cu + HF (конц.) →
Сr + KOH + H2O →
6. Рассчитайте расход алюминия на получение 60 кг металлического марганца из MnO2 методом алюмотермии.
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca2+ — 2,1; K+ — 0,8; Mg2+ — 1,3; HCO3─ — 2,0; Cl─ — 1,1; SO42─ — 1,1. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.
2. Общая жесткость воды составляет 5,5 мэкв/л, а временная 3,8 мэкв/л. Сколько граммов гидроксида кальция и карбоната натрия необходимо для умягчения 5 л такой воды?
3. Определите степень окисления хрома в CrO, Cr2O3, Na2Cr2O7, Mg(CrO2)2.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
CrCl3 + KMnO4 + KOH → K2CrO4 + K2MnO4 + KCl + H2O
H2S + KMnO4 → MnO2 + K2SO4 + KOH + H2O
5. Закончить уравнения реакций:
Al + HCl (конц.) →
Zn + KOH + H2O →
6. При восстановлении водородом 100 г смеси FeO и Fe2O3 получили железо массой 73 г. Определите массовые доли каждого из оксидов в смеси.
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca2+ — 1,5; Na+ — 0,8; Mg2+ — 2,0; HCO3─ — 1,9; Cl─ — 2,3; SO42─ — 0,1. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.
2. Рассчитайте исходную величину жесткости воды, если после добавления к 200 л этой воды 21,2 г соды общая жесткость уменьшилась до 1 мэкв/л.
3. Окислением или восстановлением серы сопровождается процесс:
S2O32─ → SO2
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 +K2SO4 + H2O
N2H4 → N2 + NH3
5. Закончить уравнения реакций:
Ag + HF (конц.) →
Hg + HNO3 (конц.) →
6. Сколько потребуется алюминия, чтобы при реакции его с HCl получилось столько водорода, сколько его выделится при взаимодействии 1 моля кальция с водой?
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca2+ — 3,5; Na+ — 0,7; Mg2+ — 0,7; HCO3─ — 0,4; Cl─ — 0,6; SO42─ — 3,9. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.
2. Сколько раствора, содержащего 20% масс. Na2CO3, необходимо для умягчения 1500 л воды, имеющей жесткость 6 мэкв/л?
3. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых марганец может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
Zn + KNO3 + KOH → K2ZnO2 + NH3 + H2O
K4[Fe(CN)6] + Br2 → K3[Fe(CN)6] + KBr
5. Закончить уравнения реакций:
Fe + H2SO4 (разб.) →
Al + KOH + H2O →
6. Какой минимальный объем раствора с массовой долей HCl 20 % (ρ = 1,1 г/мл) потребуется для растворения смеси цинка и олова массой 49 г, если массовая доля олова в смеси составляет 60 %?
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Na+ — 1,2; K+ — 2,7; Mg2+ — 1,6; HCO3─ — 0,9; Cl─ — 4,5; SO42─ — 0,1. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.
2. Для умягчения 300 л воды потребовалось 15 г карбоната натрия. Чему была равна жесткость воды?
3. Определите степень окисления серы в H2SO4, S8, Na2S2O3, Al2S3.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
PH3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
F2 + H2O → HF + O2
5. Закончить уравнения реакций:
Fe + HCl (конц.) →
Ag + HNO3 (конц.) →
6. Определите объем газа, выделившегося при растворении в избытке концентрированной H2SO4 смеси, полученной при действии 6,72 л водорода (при н.у.) на 30 г CuO.
1. В воде растворена соль жесткости СаСl2. Предложите три различных метода умягчения такой воды и напишите соответствующие химические реакции.
2. Временная жесткость воды равна 8 мэкв/л. При кипячении 24 л этой воды выпало 8 г смеси карбоната кальция и гидроксида магния. Вычислите массу каждого из компонентов смеси.
3. Окислением или восстановлением азота сопровождается процесс:
N2 → Si3N4
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
AuCl3 + H2O2 + NaOH → Au + O2 + NaCl + H2O
HCl + CrO3 → CrCl3 + Cl2 + H2O
5. Закончить уравнения реакций:
Au + H2SO4 (конц.) →
Cu + HNO3 (конц.) →
6. Определите массу образца цинка, если при действии на него избытка концентрированной серной кислоты образовалось 1,12 л газа (при н.у.).
1. В воде растворена соль жесткости Са(HCO3)2. Предложите три различных метода умягчения такой воды и напишите соответствующие химические реакции.
2. после выпаривания 2 мл воды в сухом остатке обнаружено 10 мг карбоната кальция и 9,5 мг сульфата магния. Чему равна временная, постоянная и общая жесткость воды?
3. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых фтор может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O
AgNO3 + KOH + H2O2 → Ag + KNO3 + O2 + H2O
5. Закончить уравнения реакций:
Al + H2SO4 (разб.) →
Ni + HNO3 (разб.) →
6. Какой газ и в каком количестве образуется при растворении образца меди массой 20 г в 100 мл раствора с массовой долей H2SO4 — 98 % (ρ = 1,8 г/мл)?
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca2+ — 1,5; Na+ — 1,4; Mg2+ — 1,2; HCO3─ — 3,2; Cl─ — 0,5; SO42─ — 0,4. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.
2. Для устранения временной магниевой жесткости воды к 150 л ее было добавлено 8 г NaOH. Составьте уравнение реакции и рассчитайте величину жесткости воды.
3. Определите степень окисления фосфора в PH3, H4P2O7, Ca3P2, POCl3.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
NH3 + O2 → N2 + H2
5. Закончить уравнения реакций:
Cu + H2SO4 (разб.) →
Mg + HNO3 (разб.) →
6. Технический цинк массой 700 мг обработали избытком разбавленной H2SO4. Выделился газ объемом 224 мл (при н.у.). Определите массовую долю цинка в техническом металле.
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca2+ — 1,9; Na+ — 1,3; Mn2+ — 2,0; Mg2+ — 0,7; Cl─ — 4,5; SO42─ — 1,1. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.
2. Требуется уменьшить карбонатную жесткость воды (кальциевую) с 11 до 3 мэкв/л. Сколько гидроксида кальция надо затратить для умягчения 100 м3 воды?
3. Окислением или восстановлением серы сопровождается процесс:
S2─ → H2S2
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
Al + KClO4 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + KCl + H2O
I2 + KOH → KIO3 + KI + H2O
5. Закончить уравнения реакций:
Cr + H2SO4 (разб.) →
Al + HNO3 (конц.) →
6. К медным опилкам массой 16 г прилили 43 г горячего раствора с массовой долей H2SO4 — 93 % (ρ = 1,83 г/мл). Вычислите какой объем газа (при н.у.) при этом выделится?
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Fe2+ — 1,5; K+ — 1,2; Mg2+ — 2,7; HCO3─ — 2,5; Cl─ — 1,8; SO42─ — 0,1. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.
2. Сколько Ca(OH)2 надо прибавить к 1 м3 воды, чтобы устранить ее временную магниевую жесткость, равную 4,2 мэкв/л?
3. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых хром может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
NH4NO3 → N2O + H2O
5. Закончить уравнения реакций:
Ag + H2SO4 (разб.) →
Sn + KOH + H2O →
6. Какой объем занимают газы (при н.у.), выделившиеся при действии избытка концентрированной серной кислоты на смесь 1 г железа, 1 г магния и 1 г меди?
1. В воде растворена соль жесткости Mg(HCO3)2. Предложите три различных метода умягчения такой воды и напишите соответствующие химические реакции.
2. После выпаривания 10 мл воды в сухом остатке обнаружены только соли кальция: хлорид 1,9 мг, карбонат 0,8 мг и сульфат 3,0 мг. Чему равна общая жесткость воды?
3. Определите степень окисления иода в I2O7, I2, K5IO6, NH4I.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + H2O
KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O
5. Закончить уравнения реакций:
Hg + H2SO4 (конц.) →
Fe + KOH + H2O →
6. Какой объем раствора с массовой долей HNO3 — 10 % (ρ = 1 г/мл) потребуется для растворения образца меди массой 14 г? Какой объем газа (при н.у.) при этом выделится?
1. В воде растворена соль жесткости MgSO4. Предложите три различных метода умягчения такой воды и напишите соответствующие химические реакции.
2. Временная кальциевая жесткость воды равна 4 мэкв/л. Вычислите массу Ca(HCO3)2, содержащегося в 10 л этой воды.
3. Окислением или восстановлением кислорода сопровождается процесс:
OH─ → H2O2
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
Cl2 + NaOH → NaClO3 + NaCl + H2O
Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI
5. Закончить уравнения реакций:
Au + HNO3 (разб.) →
Fe + H2SO4 (конц.) →
6. Можно ли в 40 мл раствора с массовой долей HNO3 — 5 % (ρ = 1 г/мл) растворить 1 г меди? Ответ подтвердите расчетом.
1. В воде растворена соль жесткости MgCl2. Предложите три различных метода умягчения такой воды и напишите соответствующие химические реакции.
2. При нагревании 10 л воды образовался осадок карбоната кальция массой 2,5 г. Чему была равна величина временной жесткости воды?
3. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых селен может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO4
5. Закончить уравнения реакций:
Ag + H2SO4 (конц.) →
Fe + HCl (разб.) →
6. Сколько граммов меди можно растворить в 60 мл раствора с массовой долей HNO3 — 20% (ρ = 1,1 г/мл)? Какой объем газа (при н.у.) при этом выделится?
1. В воде растворена соль жесткости CaSO4. Предложите три различных метода умягчения такой воды и напишите соответствующие химические реакции.
2. Чему равна общая жесткость воды, в 0,25 л которой содержится 15 мг гидрокарбоната кальция, 12 мг хлорида натрия, 8 мг хлорида кальция и 3 мг хлорида магния?
3. Определите степень окисления азота в HNO2, Al(NO3)3, (NH4)2S, NH2OH.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
Na2S+K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
CuI2 → CuI + I2
5. Закончить уравнения реакций:
Zn + HNO3 (разб.) →
Cu + H2SO4 (конц.) →
6. На сплав Al и Cu массой 10 г подействовали избытком концентрированного раствора NaOH. Выделилось 3,36 л газа (при н.у.). Вычислите процентный состав сплава.
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca2+ — 1,8; Na+ — 1,5; Mg2+ — 0,9; HCO3─ — 2,9; Cl─ — 0,5; SO42─ — 0,8. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.
2. Сколько гашеной извести надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее временную кальциевую жесткость, равную 5 мэкв/л?
3. Окислением или восстановлением хлора сопровождается процесс:
ClO─ → Cl2
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
H2S + KMnO4 + HCl → S + MnCl2 + KCl + H2O
P2O3 + H2O → PH3 + H3PO4
5. Закончить уравнения реакций:
Zn + H2SO4 (конц.) →
Hg + HNO3 (разб.) →
6. При действии на одинаковые навески смеси Mg и Al избытком раствора NaOH выделяется 1,12 л газа (при н.у.), а избытком HCl — 4,48 л газа (н.у.). Найти состав смеси в масс. %.
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca2+ — 1,2; Na+ — 0,8; Mg2+ — 2,9; HCO3─ — 0,6; Cl─ — 2,7; SO42─ — 1,6. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.
2. К 100 л воды, содержащей 0,1 моля хлорида магния, добавлено 0,1 моля гидроксида кальция и 0,05 моля соды. Как изменится величина общей жесткости?
3. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых цинк может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
HClO3 → HClO4 + ClO2
S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O
5. Закончить уравнения реакций:
Mg + H2SO4 (конц.) →
Ag + HNO3 (разб.) →
6. При растворении в соляной кислоте 10 г сплава магния и алюминия выделилось 11 л водорода. Вычислите процентный состав сплава.
1. Сколько соли Ca(HCO3)2 содержится в 4 м3 воды, временная жесткость которой равна 5 мэкв/л?
2. В 1 л воды содержится 38 мг ионов Mg2+ и 108 мг ионов Ca2+. Вычислить общую жесткость воды.
3. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых хлор может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
Zn + KMnO4 + H2SO4 → ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Fe2O3 + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + NaNO2 + H2O
5. Закончить уравнения реакций:
Fe + H2SO4 (конц.) →
Fe + H2SO4 (разб.) →
6. При прокаливании 1,56 г смеси карбоната цинка с оксидом цинка получено 1,34 г оксида цинка. Вычислить (в % по массе) состав исходной смеси.
1. В чем заключается ионообменный способ устранения жесткости и обессоливания воды? приведите уравнения протекающих реакций.
2. Жесткость воды составляет 8 мэкв/л. Сколько вещества, содержащего 20 % по массе K2CO3 надо израсходовать, чтобы устранить жесткость 50 л такой воды?
3. Почему ионы S2─ проявляют только восстановительные свойства, S6─ только окислительные свойства, а атомы S0 — окислительные и восстановительные.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
Mn(OH)2 + Na2CO3 + KClO3 → Na2MnO4 + KCl + H2O + CO2
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O
5. Закончить уравнения реакций:
Cu + H2SO4 (конц.) →
Al + H2SO4 (разб.) →
6. При взаимодействии 4,66 г смеси железа и цинка с 50 %─ной серной кислотой выделилось 1,792 л водорода (н.у.). Сколько граммов железа и цинка содержится в смеси?
1. Присутствие каких солей в природной воде обуславливает ее жесткость? Какие химические реакции происходят при добавлении к жесткой воде Na2CO3? Рассмотреть случай постоянной и временной жесткости.
2. Сколько граммов Ca(OH)2 необходимо прибавить к 1000 л воды, чтобы удалить временную жесткость равную 2,86 мэкв/л?
3. Определите степень окисления углерода в CH4, CH3OH, C2H5OH, CH3COOH.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O
5. Закончить уравнения реакций:
Cu + HCl (конц.) →
Zn + HNO3 (разб.) →
6. Пластинка из латуни (состав латуни — 60 % меди и 40 % цинка) массой в 10 г опущена в 30%─ный раствор хлороводородной кислоты (ρ = 1,15 г/см3). Сколько молей и какого газа выделилось при реакции и сколько миллилитров кислоты израсходовалось?
1. Ионообменный способ умягчения и обессоливания воды. Приведите уравнения протекающих реакций.
2. При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг. Чему равна жесткость воды?
3. Определите степень окисления железа в FeO, Fe2O3, Fe3O4, K2FeO4.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 → HMnO4 + Bi(NO3)2 +NaNO3+H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
5. Закончить уравнения реакций:
Zn + H2SO4 (конц.) →
Zn + HNO3 (конц.) →
6. При растворении 20,1 г сплава алюминия с магнием в растворе NaOH выделилось 16,8 л водорода, измеренных при нормальных условиях. Найти процентное содержание магния в этом сплаве.
1. Какова жесткость воды, содержащей только соли магния, если после выпаривания пробы воды объемом 10 мл, в сухом остатке обнаружено хлорида магния — 1,9 мг, карбоната магния — 0,84 мг, сульфата магния — 3,0 мг.
2. Какова временная жесткость воды, в литре которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?
3. Определите степень окисления марганца в MnO, MnO(OH)2, KMnO4, K2MnO4.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
CH3OH + KMnO4 + H2SO4 → HCOOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Mg + HNO3(р) → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
5. Закончить уравнения реакций:
Ca + HNO3 (конц.) →
Cu + HNO3 (конц.) →
6. На 18 г технического алюминия подействовали избытком раствора едкого натра. При этом выделилось 21,4 л газа при нормальных условиях. вычислить сколько процентов нерастворимых примесей содержалось в техническом алюминии.
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca2+ — 2,5; Na+ — 1,8; Mg2+ — 0,7; HCO3─ — 0,6; Cl─ — 1,5; SO42─ — 2,9. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.
2. Вычислить постоянную жесткость воды, зная, что для удаления ионов кальция, содержащихся в 50 л этой воды, потребовалось прибавить к воде 10,8 г безводной буры Na2B4O7.
3. Определите степень окисления хлора, алюминия, марганца и углерода в соединениях: HClO4, Zn(AlO2)2, K2MnO4, CH3COOH.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
5. Закончить уравнения реакций:
Ag + HNO3 (разб.) →
Ag + HCl (конц.) →
6. При обработке 40 г смеси порошков Al и Cu раствором едкого натра получено 7,6 л водорода при нормальных условиях. Найти процентное содержание меди в смеси.
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca2+ — 1,5; Na+ — 2,0; Mg2+ — 0,8; HCO3─ — 1,9; Cl─ — 2,3; SO42─ — 0,1. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.
2. К 10 молям воды, содержащей 0,02 моля гидрокарбоната магния, 0,03 моля хлорида кальция, добавлено 0,05 моля гидроксида кальция. Как изменится величина общей жесткости воды?
3. Определите степень окисления кислорода в следующих веществах H2O, H2O2, O2, BaO2.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
C2H5OH + KMnO4 → CH3COOK + MnO2 + KOH + H2O
K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
5. Закончить уравнения реакций:
Cu + NaOH (разб.) →
Cr + NaOH + H2O →
6. Рассчитать расход алюминия на получение 100 кг железа из смеси оксидов железа FeO и Fe2O3 методом алюмотермии.
7. В воде содержатся соли: CaCl2, Na2SO4, CaSO4, Ca(HCO3)2, KCl. Напишите уравнения реакций, которые будут протекать при добавлении к этой воде гашеной извести.
8. При нагревании 10 л воды образовался осадок массой 2 г. Чему была равна временная жесткость воды?
9. Определите степень окисления фосфора в кислотах HPO3, H3PO4, H4P2O7, H3PO3.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O
Al + KNO3 + KOH + H2O → KAlO2 + NH3
5. Закончить уравнения реакций:
Fe + HNO3 (разб.) →
Fe + HNO3 (конц.) →
6. В 200 мл 0,1 М раствора CuSO4 опущена железная пластинка массой 10 г. Определить массу пластинки после окончания реакции.
1. Какую жесткость устраняют термическим методом? Напишите уравнения протекающих реакций.
2. Требуется уменьшить временную жесткость воды с 14 до 6 мэкв/л. Сколько гидроксида кальция необходимо затратить для умягчения 1000 м3 воды?
3. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых сера может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.
4. Составьте суммарное уравнение для каждой реакции, уравняйте их и укажите окислитель и восстановитель:
Cr2O72─ + Fe2─ + H+ → Cr3─ + Fe3+ + H2O
Cu + NO3─ + H+ → Cu2+ + NO + H2O
5. Закончить уравнения реакций:
Ca + HNO3 (разб.) →
Zn + H2SO4 (конц.) →
6. На 9 г технического алюминия подействовали избытком раствора едкого натра, в результате чего выделилось 10,6 л газа (при н.у.). Сколько нерастворимых примесей содержится в техническом алюминии?
1. В воде растворена соль жесткости FeSO4. Предложите три различных метода умягчения такой воды и напишите соответствующие химические реакции.
2. Сколько килограммов технической соды, содержащей 95 % карбоната натрия, необходимо для устранения общей жесткости 1000 м3 воды, если величина общей жесткости равна 1 мэкв/л?
3. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых железо может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.
4. Составьте суммарное уравнение для каждой реакции, уравняйте их и укажите окислитель и восстановитель:
NO2─ + MnO4─ + H+ → NO3─ + Mn2+ + H2O
Br─ + SO42─ + H+ → SO2 + Br2 + H2O
5. Закончить уравнения реакций:
Ag + HNO3 (разб.) →
Ca + H2SO4 (конц.) →
6. Сколько потребуется алюминия, чтобы при реакции с HCl получить столько водорода, сколько его выделится при взаимодействии 1 моля натрия с водой?
1. В воде растворена соль жесткости Mn(NO3)2. Предложите три различных метода умягчения такой воды и напишите соответствующие химические реакции.
2. В 2 л воды содержится 162,08 мг гидрокарбоната кальция и 73,16 мг гидрокарбоната магния. Какова общая жесткость этой воды?
3. Определите степень окисления хрома в соединениях: K2CrO4, Cr2O3, Cr, Ca(CrO2)2.
4. Составьте суммарное уравнение для каждой реакции, уравняйте их и укажите окислитель и восстановитель:
Zn + NO3─ + H+ → NO2─ + Zn2+ + H2O
NO2─ + Cr2O72─ + H+ → NO3─ + Cr3+ + H2O
5. Закончить уравнения реакций:
Mg + H2SO4 (разб.) →
Mg + H2SO4 (конц.) →
6. Сколько миллилитров 44 % раствора едкого кали (ρ = 1,46 г/мл) потребуется для растворения 8,1 г алюминия? Сколько литров газа при этом выделится (условия нормальные)?
1. В воде растворена соль жесткости Fe(HCO3)2. Предложите три различных метода умягчения такой воды и напишите соответствующие химические реакции.
2. Чему равна жесткость воды, в 0,5 л которой содержится 20 мг хлорида калия, 4 мг хлорида магния, 0,4 мг сульфата марганца?
3. Определите степень окисления хрома в соединениях: CrO, K2Cr2O7, K[Cr(OH)4], Cr.
4. Составьте суммарное уравнение для каждой реакции, уравняйте их и укажите окислитель и восстановитель:
MnO2 + Br2 + OH− → MnO4− + Br−
CrO42− + SO32− + OH− → CrO2− + SO42− + H2O
5. Закончить уравнения реакций:
Hg + H2SO4 (разб.) →
Hg + H2SO4 (конц.) →
6. Смесь порошков меди и железа, в котором содержание железа составляет 20 %, обработана 20%─ным раствором хлороводородной кислоты. Вычислить массу исходной смеси, если при реакции выделилось 224 мл газа (условия нормальные). Сколько миллилитров кислоты вступило в реакцию (ρ = 1,10 г/см3)?
1. Напишите реакции, соответствующие трем различным методам устранения временной жесткости.
2. На титрование 100 мл воды израсходовано 5 мл 0,08 н. раствора хлороводородной кислоты. Вычислите жесткость воды в мэкв/л.
3. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых азот может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
As2O3 + H2O2 + (NH4)2CO3 → (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2
CuS +HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
5. Закончить уравнения реакций:
Ca + H2SO4 (конц.) →
Ca + HNO3 (конц.) →
6. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделилось 4,2 л газа (условия нормальные). Вычислить сколько прореагировало меди и сколько образовалось соли.