Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) повышении концентрации Cl2?

 

Решение: Согласно закону действующих масс скорость прямой и обратной реакции равны:

· скорость прямой реакции: v₁ = k₁×[PCl₅]

· скорость обратной реакции: v₂ = k₂×[PCl₃]×[Cl₂]

Константа равновесия:

k_р = k₁/k₂ = [PCl₃]×[Cl₂]/[PCl₅]

Направление, в котором смещается равновесие, определяем по принципу Ле─Шателье:

а) реакция разложения пентахлорида фосфора — PCl₅ эндотермическая (ΔH>0), следовательно, при повышении температуры равновесие смесится в сторону прямой реакции (→);

б) так как в данной системе разложение PCl₅ приводит к увеличению объема системы, то при повышении давления равновесие сместится в сторону обратной реакции, т.е. в сторону уменьшения объема системы (←);

в) при увеличении концентрации одного из продуктов реакции — Cl₂, равновесие сместится в сторону уменьшения его концентрации, т.е. в сторону обратной реакции (←).