Вычислите pH 0,1 н. раствора синильной кислоты HCN, константа диссоциации которой равна 4,9×10─10.

 

Решение: Концентрация ионов водорода равна: [H⁺] = α×C(HCN).

Степень электролитической диссоциации α можно вычислить, используя формулу:

К_Д = С× α² Þ α = √(К_Д/С), где С — концентрация электролита, моль/л.

Подставив значения, указанные в условии задачи, находим степень диссоциации слабого электролита:

α = √(4,9×10^─10/0,1) = 7×10^─5.

Вычисляем концентрацию ионов водорода:

[H⁺] = 0,1×1×7×10^─5 = 0,7×10^─5 моль/л.

Тогда pH = ─lg[H⁺] = ─lg(0,7×10^─5) = 5,15.