(здесь и далее указан номер Вашего варианта контрольной работы)
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Bi2O3 + BaO →
ZrO2 + H3PO4 →
MgS + H2S →
2. Дайте структурную формулу угольной кислоты.
3. Найдите простейшую формулу оксида железа, зная, что 6,12 г оксида содержат 4,43 г металла.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
S (ж) + Cl2 (г) Û SCl2 (г) – ΔH
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации SCl2?
5. В замкнутом сосуде протекает реакция А2 (г) Û 2А (г). Константа равновесия реакции равна 0,5, а равновесная концентрация вещества А составляет 1,9 моль/л. Найдите начальную концентрацию А2.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Sn и возбужденного атома Ti*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 4f136s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
HIO3 → H2O
Na2O + Sb2O3 →
Fe(NO3)2 + NaOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу и название As2O3.
3. Найдите формулу кристаллогидрата бромида натрия, зная, что 4,85 г соли при прокаливании теряют в массе 1,26 г.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
MgCO3 (т) + H2O (г) Û Mg(OH)2 (т) + CO2 (г) + ΔH
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) понижении концентрации CO2?
5. После смешивания газов А и В в системе А (г) + В (г) Û С (г) установилось равновесие при следующих концентрациях: [B] = 0,4 моль/л и [C] = 0,1 моль/л. Константа равновесия реакции равна 0,35. Найдите исходные концентрации А и В.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента I возбужденного атома Sc*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 4f106s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Bi(OH)3 → H2O +
Sn(OH)2 + KOH →
Ca3(PO4)2 + H3PO4 →
2. Дайте структурную формулу нитрида магния.
3. Какую массу железа можно получить из 4 т железной руды, содержащей 75% Fe2O3?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
4H2O (г) + 3Fe (т) Û 4H2 (г) + Fe3O4 (т) – ΔH
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации H2?
5. Для реакции 2HI (г) Û H2 (г) + I2 (г) при некоторой температуре Кр=2. Определите равновесные концентрации H2 и I2, если исходная концентрация HI составляла 0,02 моль/л.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Ga и иона P3─. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 4f66s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Zr(OH)4 → H2O +
Al2O3 + HBrO3 →
Al(NO3)3 + KOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу и название HBrO4.
3. Раствор, содержащий 4,3 г BaCl2, смешали с раствором, содержащим 2,7 г Na2SO4. Сколько граммов BaSO4 получилось?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
SO2 (г) + Cl2 (г) Û SO2Cl2 (г) + ΔH
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) понижении концентрации Cl2?
5. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO + O2 Û 2NO2 установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [NO2] = 0,45; [NO] = 0,03; [O2] = 0,11. Найдите константу равновесия реакции и исходные концентрации NO и O2.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Cd и иона Ti3+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 6s26p5.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
CuOH → H2O +
Al2O3 + SO2 →
FePO4 + H3PO4 →
2. Дайте структурную формулу и название Cu(AlO2)2.
3. При сжигании 6,0 г природной серы получилось 3,9 л SO2 (условия нормальные). Сколько процентов чистой серы содержится в минерале?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
H2 (г) + Br2 (г) Û 2HBr (г) – ΔH
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) понижении концентрации HBr?
5. Равновесие в системе 2HI (г) Û H2 (г) + I2 (г) установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [H2] = [I2] = 0,24; [HI] = 0,15. Найдите константу равновесия реакции и исходную концентрацию HI.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Br и иона Fe2+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5d36s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
H3PO3 → H2O +
SnO + HBrO3 →
Cu(OCOCH3)2 + NaOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу ортофосфата алюминия.
3. Какой объем хлороводорода (н.у.) можно получить взаимодействием концентрированной серной кислоты с 250 г хлорида калия?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
NH4HCO3 (т) Û NH3 (г) + H2O (г) + CO2 (г) + ΔH
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации NH3?
5. Константа равновесия реакции 2CO (г) Û C (т) + CO2 (г) при некоторой температуре равна 5,0. Найдите равновесные концентрации CO и CO2, если начальная концентрация CO составляла 0,05 моль/л.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Zn и иона Cr2+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 6s27s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Mn2O7 + Al2O3 →
Ba(OH)2 + P2O5 →
MgSO3 + H2SO3 →
2. Дайте структурную формулу и название NaHSO3.
3. Смешали 6,3 г H2S с 12,0 г NH3. Сколько граммов (NH4)2S образуется? Найдите массу оставшегося после реакции газа.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
NH4I (т) Û NH3 (г) + HI (г) + ΔH
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) повышении концентрации HI?
5. Константа равновесия реакции CO (г) + H2O (г) Û CO2 (г) + H2 (г) равна 2,0. Определите, сколько процентов CO подвергнется превращению в CO2, если смешать 3 моля CO и 1 моль H2O.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Ni и возбужденного атома Cl*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 6s26p1.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
TiO2 + K2O →
ZnO + HClO4 →
Fe2(SO4)3 + NaOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу гидросульфида бария.
3. Какой объем бромоводорода (н.у.) можно получить взаимодействием концентрированной серной кислоты с 480 г бромида кальция?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
NH4(OCONH2) (т) Û 2NH3 (г) + CO2 (г) + ΔH
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) понижении концентрации NH3?
5. При 60°С некоторая реакция заканчивается за 1 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,9, рассчитайте, через какое время закончится реакция, если проводить ее а) при 40°С; б) при 80°С.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Ge и иона Cl─. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле:5d96s1.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Bi2O3 + BaO →
Li2O + H3BO3 →
PbCO3 + H2CO3 →
2. Дайте структурную формулу и название Ba(ClO4)2.
3. Какая масса природного магнезита, содержащего 86% MgCO3, потребуется для получения 6,3 т оксида магния?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
С2Н2 (г) Û 2С (т) + Н2 (г), ΔН<0
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации Н2?
5. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 3,5. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру с 20 до 45 градусов?
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Fe и иона Sb3+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 4f05d16s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Fe2O3 + Cl2O7 →
Zn(OH)2 + KOH →
Cr(NO3)3 + NaOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу хлористой кислоты.
3. К раствору, содержащему 2,8 г MgSO4, прилили раствор, содержащий 2,0 г NaOH. Найдите массу образовавшегося осадка.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
С2Н5ОН (г) Û С2Н4 (г) + Н2O (ж), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) понижении концентрации С2Н4?
5. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при снижении температуры со 100 до 60°С скорость реакции уменьшается в 256 раз?
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Sc и иона Te2─. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5d106s1.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
P2O3 + Cr2O3 →
Al(OH)3 + H2CrO4 →
Zn3(PO4)2 + H3PO4 →
2. Дайте структурную формулу и название Cu(OH)(NO2).
3. Рассчитайте массу кристаллогидрата FeSO4∙7H2O, полученного растворением 20,0 г оксида железа FeO в серной кислоте и последующим выпариванием раствора.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
СН4 (г) Û С (т) + 2Н2 (г), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации СН4?
5. Две реакции протекают при 20°С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, второй ─ 4,0. Найдите отношение скоростей этих реакций при 50°С.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента As и иона Co2+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5f06d17s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
I2O5 + H2O →
Sb(OH)3 + NaOH →
Pb(OCOCH3)2 + NaOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу дигидрофосфата алюминия.
3. При обработке разбавленной серной кислотой 1,2 г природного известняка выделилось 246 мл диоксида углерода (н.у.). Определите содержание примесей в известняке.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
СO2 (г) + СН4 (г) Û 2С (т) + 2Н2O (г), ΔН<0
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) понижении концентрации СO2?
5. Как изменится скорость реакции СО (г) + С12 (г) → СOС12 (г), если: а) уменьшить давление в системе в 2 раза; б) увеличить объем системы в 3 раза; в) повысить концентрацию С12 в 3 раза?
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента V и иона Cu2+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5d106s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
P2O5 + H2O →
TiO2 + H3PO4 →
CaSO3 + H2SO3 →
2. Дайте структурную формулу и название [Cu(OH)]3PO4.
3. При обработке соляной кислотой 2,5 г технической кальцинированной соды выделилось 0,5 л углекислого газа (условия нормальные). Сколько процентов Na2CO3 содержалось в образце?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
2SiO2 (т) Û 2SiO (г) + O2 (г), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) понижении концентрации O2?
5. Реакция между веществами А и В выражается уравнением: 2А+В → С. Начальные концентрации составляют (в моль/л): [А]0=1, [В]0=0,9. Константа скорости реакции равна 0,8. Найдите начальную скорость реакции и скорость по истечении времени, когда концентрация вещества C увеличится до 0,6 моль/л.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Mn и иона V2+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5f06d27s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Cr2O3 + N2O5 →
Be(OH)2 + KOH →
MnSO4 + KOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу гидрофосфата железа (III).
3. Из навески технического алюминия массой 2,4 г после соответствующей обработки получили 0,052 г TiO2. Вычислите содержание титана в анализируемом металле.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
2H2 (г) + O2 (г) Û 2H2O (г), ΔН<0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации Н2?
5. В системе 2NO + Cl2 Û 2NOCl концентрацию NO увеличили от 0,8 до 1,6 моль/л, а концентрацию хлора — уменьшили от 0,6 до 0,2 моль/л. Во сколько раз возросла скорость реакции?
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Ca и иона Ag+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5f146d17s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
BaO + SnO →
Cr(OH)3 + H3BO3 →
CrPO4 + H3PO4 →
2. Дайте структурную формулу и название Fe(OH)2Br.
3. Какой объем водорода (условия нормальные) надо затратить для восстановления 89 г CuO до металла?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
3O2 (г) + CS2 (г) Û 2SO2 (г) + CO2 (г), ΔН<0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) повышении концентрации SO2?
5. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества А2 в системе 2А2(г) + В2(г) → 2А2В(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества В2 в 2 раза скорость реакции не изменилась?
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Rb и иона Ni2+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5f46d17s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
HBrO → H2O +
As2O3 + NaOH →
SnS + KOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу оксида фосфора (III).
3. При полном разложении 4,0 г СаСO3 выделилось некоторое количество СO2. Чему равна масса КОН, необходимая для связывания выделившегося газа в карбонат?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
С6Н12 (г) Û С6Н6 (г) + 3Н2 (г), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации Н2?
5. Во сколько раз изменится скорость реакции 3А + В → А3В, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза, а концентрацию вещества В увеличить в 2 раза?
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Sr и иона Br─. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5f127s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Mn2O3 + MgO →
Cr2O3 + HClO4 →
MgCO3 + H2CO3 →
2. Дайте структурную формулу ортофосфорной кислоты.
3. Найдите простейшую формулу оксида висмута, зная, что 7,92 г оксида содержат 7,11 г металла.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
SO2 (г) Û S (ж) + O2 (г), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) повышении концентрации SO2?
5. В замкнутом сосуде протекает реакция АВ (г) Û А (г) + В (г). Константа равновесия реакции равна 0,2, а равновесная концентрация вещества А составляет 0,9 моль/л. Найдите начальную концентрацию АВ.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Sb и возбужденного атома Si*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5f137s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
H3BO3 → H2O +
K2O + SnO2 →
CuCl2 + NaOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу и название Mn2O7.
3. Найдите формулу кристаллогидрата хлорида кальция, зная, что 5,26 г соли при прокаливании теряют в массе 2,59 г.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
Na2CO3 (т) + H2O (г) + CO2 (г) Û NaHCO3 (т), ΔН<0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) повышении концентрации CO2?
5. После смешивания газов A и B в системе A(г) + B(г) Û C(г) + D(г) установилось равновесие при следующих концентрациях: [B]=0,3 моль/л и [C]=0,2 моль/л. Константа равновесия реакции равна 4∙10─2. Найдите исходные концентрации A и B.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Te и возбужденного атома Mg*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5f107s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Mn(OH)3 → H2O +
Zn(OH)2 + NaOH →
CaCO3 + H2CO3 →
2. Дайте структурную формулу нитрита магния.
3. Какую массу железа можно получить из 8 т железной руды, содержащей 85% Fe3O4.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
2NO (г) + O2 (г) Û 2NO2 (г), ΔН<0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации NO2?
5. Для реакции H2 (г) + Br2 (г) Û 2HBr (г) при некоторой температуре Кр=3. Определите состав (в процентах по объему) равновесной смеси, если исходная смесь состояла из 2 молей H2 и 4 молей Br2.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Zr и возбужденного атома P*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5f67s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
HNO2 → H2O +
CaO + H3BO3 →
MgCl2 + NaOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу и название H2SO3.
3. Раствор, содержащий 3,4 г AgNO3, смешали с раствором, содержащим 7 г NaCl. Сколько граммов AgCl получилось?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
2NOCl (г) Û 2NO (г) + Cl2 (г), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) понижении концентрации Cl2?
5. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 Û 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [NO2]=0,24; [NO]=0,12; [O2]=0,06. Найдите константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента In и возбужденного атома Al*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 6s26p4.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Cr(OH)3 → H2O +
Al2O3 + BaO →
FeCO3 + H2CO3 →
2. Дайте структурную формулу и название Cu(NO3)2.
3. При сжигании 6,0 г угля получилось 8,3 л CO2 (условия нормальные). Сколько процентов чистого углерода содержится в угле?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
2HI (г) Û H2 (г) + I2 (г), ΔН<0
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) понижении концентрации HI?
5. Равновесие в системе H2 (г) + I2 (г) Û 2HI (г) установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [H2]=0,15; [I2]=0,05; [HI]=0,2. Определите исходные концентрации иода и водорода.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Se и возбужденного атома Mn*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 6s26p3.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
HClO → H2O +
Cr2O3 + HNO2 →
CuSO4 + NaOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу сульфита алюминия.
3. Какой объем ацетилена (н.у.) можно получить взаимодействием воды с 620 г карбида кальция CaC2?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
(NH4)2S (т) Û 2NH3 (г) + H2S (г), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации H2S?
5. Константа равновесия реакции FeO(т) + CO(г) Û Fe(т) + CO2(г) при некоторой температуре равна 1,5. Найдите равновесные концентрации CO и CO2, если начальные концентрации этих веществ составляли (в моль/л): [CO]0=0,05; [CO2]0=0,07.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Y и возбужденного атома S*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 6s26p2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Mn2O7 + CaO →
Ba(OH)2 + B2O3 →
Na2SO3 + H2SO3 →
2. Дайте структурную формулу и название KHS.
3. Смешали 7,3 г HCl с 14,0 г NH3. Сколько граммов NH4Cl образуется? Найдите массу оставшегося после реакции газа.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
NH3 (г) + HCl (г) Û NH4Cl (г), ΔН<0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) понижении концентрации NH3?
5. В закрытом сосуде установилось равновесие CO2 (г) + H2 (г) Û CO (г) + H2O (г); Кр=1. Определите, сколько процентов CO2 подвергнется превращению в CO при данной температуре, если смешать 5 молей CO2 и 1 моль H2.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Co и возбужденного атома Cl*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 6s26p1.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
CaO + ZnO →
SnO2 + H2SO4 →
FeCl3 + NaOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу гидросульфида бария.
3. При пропускании водяного пара над раскаленным углем получается водяной газ (смесь CO и H2). Какой объем водяного газа (при нормальных условиях) получится из 2 кг водяного пара?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
2NH3 (г) Û N2 (г) + 3H2 (г), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) понижении концентрации NH3?
5. При 150°C некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 3,7, рассчитайте, через какое время закончится реакция, если проводить ее а) при 180°C; б) при 100°C.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Ge и возбужденного атома V*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5d76s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Cr2O3 + CaO →
MgO + H3BO3 →
Na2CO3 + H2CO3 →
2. Дайте структурную формулу и название HClO4.
3. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CaO и CO2. какая масса природного известняка, содержащего 91% CaCO3, потребуется для получения 7,5 т негашеной извести?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
CO (г) + H2O (г) Û CO2 (г) + H2 (г), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации CO?
5. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 3,0. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 15 градусов?
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Pd и иона Cr3+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5d66s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Cl2O7 + CaO →
Zn(OH)2 + Ba(OH)2 →
Cu(NO3)2 + NaOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу хромовой кислоты.
3. К раствору, содержащему 2,8 г CuCl2, прилили раствор, содержащий 4,0 г KOH. Найдите массу образовавшегося осадка.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
CH3OH (г) Û CO (г) + 2H2 (г), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) понижении концентрации H2?
5. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при снижении температуры с 50 до 20°C скорость реакции уменьшается в 35,6 раза?
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Ag и иона S2─. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5d56s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
P2O3 + BaO →
Mn(OH)3 + H2SO4 →
Na2S + H2S →
2. Дайте структурную формулу и название Mg(OH)(NO3).
3. Рассчитайте массу кристаллогидрата Zn(NO3)2∙6H2O, полученного растворением 10 г оксида цинка ZnO в азотной кислоте с последующим выпариванием раствора.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
2CO2 (г) Û 2CO (г) + O2 (г), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) понижении давления; в) повышении концентрации CO?
5. Две реакции протекают при 25°C с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,5, второй — 2,1. Найдите отношение скоростей этих реакций при 75°C.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Cu и иона Mn2+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5d46s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
N2O5 + H2O →
Mn(OH)3 + NaOH →
AlCl3 + NaOH (недостаток) →
2. Дайте структурную формулу гидрофосфата магния.
3. При обработке соляной кислотой 3,90 г смеси цинка с его оксидом выделилось 550 мл водорода (условия нормальные). Определите процентный состав исходной смеси.
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
2CO (г) Û CO2 (г) + С (т), ΔН<0
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) понижении концентрации CO2?
5. Как изменится скорость реакции 2NO (г) + O2 (г) Û 2NO2 (г), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить объем системы в 4 раза; в) повысить концентрацию NO2 в 3 раза?
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Mo и иона Cu+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5d26s2.
1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
Cl2O7 + H2O →
Bi2O3 + H2SO4 →
CaS + H2S →
2. Дайте структурную формулу и название [Cu(OH)]2SO4.
3. При обработке разбавленной серной кислотой 15,1 г порошка частично окисленного цинка выделилось 3,74 л водорода (условия нормальные). Сколько процентов цинка содержалось в образце?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
CO2 (г) Û O2 (г) + С (т), ΔН>0
Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) понижении концентрации O2?
5. Реакция между веществами A и B выражается уравнением: 2A+B→C. Начальные концентрации составляют (в моль/л): [A]0=0,3; [B]0=0,5. Константа скорости реакции равна 0,4. Найдите начальную скорость реакции и скорость по истечении времени, когда концентрация A уменьшится на 0,1 моль/л.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента Cr и иона Sn4+. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 4f26s2.