КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

 

1. 3 мл 15% раствора содержит 0,55 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?

2. Подобрать три различных молекулярных уравнения, которым соответствует сокращенное ионное уравнение: NH₄⁺ + ОН^─ = NH₄OH.

3. Величина рОН численно в три раза меньше, чем величина рН. Найти [H⁺].

4. Константа диссоциации масляной кислоты С₃Н₇СООН равна 1,5∙10^─5. Вычислить степень ее диссоциации в 0,03 М растворе.

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: FeCl₃ и NaNO₂. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей уксусной кислоты, в водных растворах которых pH>7 и pH≈7.

 

1. Какую массу 10% раствора H₂SO₄ надо добавить к 0,5 кг 70% раствора, чтобы получить 20% раствор?

2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: нитрат бария + сульфат алюминия.

3. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию гидроксильных ионов, чтобы величина рН раствора увеличилась на две единицы?

4. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НСlO (константа диссоциации 5,0×10^─8) в 1,2 н. растворе.

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: CuSO₄ и NaClO₄. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей аммония, в водных растворах которых pH<7 и pH≈7.

 

1. К 300 мл 52% HNO₃ (ρ = 1,32 г/мл) прибавили 2 л воды. Чему равна процентная концентрация HNO₃ в полученном растворе?

2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: нитрат хрома (III) + гидроксид бария.

3. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию гидроксильных ионов, чтобы величина рН раствора уменьшилась на две единицы?

4. Степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в 0,2 н. растворе равна 3%. Определить константу диссоциации кислоты.

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: K₂SO₄ и А1(NO₃)₃. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей хлороводородной кислоты, в водных растворах которых pH<7 и pH≈7.

 

1. Плотность 16% раствора КОН равна 1,15 г/мл. Сколько молей КОН находится в 8 л раствора?

2. Подобрать три различных молекулярных уравнения, которым соответствует сокращенное ионное уравнение: Са²⁺ + СO₃^2─ = СаСO₃.

3. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода, чтобы величина рН раствора уменьшилась на три единицы?

4. Степень диссоциации угольной кислоты Н₂СO₃ по первой ступени в 0,1 н. растворе равна 0,21%. Вычислить K_i.

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: CaS и NH₄Br. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей калия, в водных растворах которых pH>7 и pH≈7.

 

1. Для приготовления 5% раствора CuSO₄ взято 400 г CuSO₄·5H₂O. Найти массу полученного раствора.

2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: нитрат серебра + иодид алюминия.

3. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода, чтобы величина рН раствора уменьшилась на две единицы?

4. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO₂ (константа диссоциации 4×10^─4) будет равна 10%?

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: NaCN и MnBr₂. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей хлороводородной кислоты, в водных растворах которых pH<7 и pH≈7.

 

1. Сколько молей MgCl₂·6H₂O надо прибавить к 100 молям воды, чтобы получить 10% раствор MgCl₂?

2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: сульфид натрия + серная кислота.

3. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию гидроксильных ионов, чтобы величина рН раствора уменьшилась на единицу?

4. Сколько воды нужно прибавить к 100 мл 0,02 М раствора уксусной кислоты, чтобы степень ее диссоциации удвоилась?

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: ZnSO₄ и KBr. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей угольной кислоты, в водных растворах которых pH>7 и pH≈7.

 

1. Сколько граммов K₂SO₃∙2Н₂O надо растворить в 800 г воды, чтобы получить 10% раствор K₂SO₃?

2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: бромид меди (II) + сероводородная кислота.

3. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию гидроксильных ионов, чтобы величина рН раствора увеличилась на единицу?

4. При какой концентрации раствора степень диссоциации уксусной кислоты СН₃СООН (константа диссоциации 1,8×10^─5) будет равна 0,32%?

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: Fe₂(SO₄)₃ и CaBr₂. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей азотистой кислоты, в водных растворах которых pH>7 и pH≈7.

 

1. Сколько граммов Na₂СО₃ содержится в 750 мл 0,5 н. раствора?

2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: карбонат калия + серная кислота.

3. К раствору уксусной кислоты добавлено небольшое количество ацетата натрия (уксуснокислого натрия). Как изменится при этом степень диссоциации уксусной кислоты?

4. Чему равна концентрация ионов водорода [Н⁺] в водном растворе муравьиной кислоты НСООН (константа диссоциации 1,8×10^─4), если a=3%?

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: FeCl₂ и NH₄I. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей никеля (II), в водных растворах которых pH<7 и pH≈7.

 

1. В каком объеме 0,5 н. раствора содержится 18 г CuSO₄?

2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: нитрат свинца (II) + сульфат марганца (II).

3. К раствору гидроксида аммония добавлено небольшое количество сульфата аммония. Как изменится при этом степень диссоциации гидроксида аммония?

4. Вычислить константу диссоциации уксусной кислоты в 0,01 н. растворе, в котором степень диссоциации кислоты равна 4,2%.

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: Cr₂(SO₄)₃ и BaBr₂. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей натрия, в водных растворах которых pH>7 и pH≈7.

 

1. В каком объеме 3 н. раствора содержится 600 г Al₂(SO₄)₃?

2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: уксусная кислота + гидроксид бария.

3. К раствору уксусной кислоты добавлено небольшое количество ацетата натрия (уксуснокислого натрия). Как изменится при этом степень диссоциации уксусной кислоты?

4. Вычислить [H⁺] и рН в 0,2 М растворе сероводородной кислоты. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь, K₁=6×10^─8.

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: Zn(NO₃)₂ и K₂S. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей серной кислоты, в водных растворах которых pH<7 и pH≈7.

 

1. Сколько миллилитров 96% раствора H₂SO₄ (ρ = 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 2 л 0,5 н. раствора?

2. Подобрать три различных молекулярных уравнения, которым соответствует сокращенное ионное уравнение: Mg²⁺ + 2OН^─ = Mg(OH)₂.

3. Написать в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах уравнения растворения Bi(OH)₃ в кислоте и в щелочи.

4. Определить рН раствора, в 1 мл которого содержится 4 мг NaOH. Диссоциацию щелочи считать полной.

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: BaS и CaSO₄. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей бромоводородной кислоты, в водных растворах которых pH<7 и pH≈7.

 

1. Какой объем 0,1 М раствора Н₃РO₄ можно приготовить из 300 мл 0,45 н. раствора?

2. Подобрать три различных молекулярных уравнения, которым соответствует сокращенное ионное уравнение: 2Н⁺+СO₃^2─ → СO₂ + Н₂O.

3. Написать в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах уравнения растворения Zn(OH)₂ в кислоте и в щелочи.

4. Вычислить рН 4 М раствора NH₄OH (константа диссоциации 1,8·10^─5).

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: (NH₄)₂SO₄ и HCOOK. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей лития, в водных растворах которых pH>7 и pH≈7.

 

1. Вычислить процентную концентрацию 10 М раствора NaOH (ρ=1,33 г/мл)?

2. Подобрать три различных молекулярных уравнения, которым соответствует сокращенное ионное уравнение: Н⁺ + ОН^─ = Н₂O.

3. Написать в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах уравнения растворения Al(OH)₃ в кислоте и в щелочи.

4. Вычислить рН 0,1 М раствора HClO (K_д = 5,0×10⁻⁸).

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: Ba(NO₃)₂ и MgSO₄. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей железа (III), в водных растворах которых pH<7 и pH≈7.

 

1. Какой объем 2М раствора Na₃PO₄ надо взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?

2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: ацетат аммония + серная кислота.

3. Написать уравнения диссоциации в водных растворах следующих электролитов: H₃PO₄, Ca(OH)₂, (CH₃COO)₂Cu, NaHCO₃.

4. Вычислить рН 0,5 н. раствора НСООН (константа диссоциации 1,8×10^─4).

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: Na₂SiO₃ и NH₄NO₃. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей иодоводородной кислоты, в водных растворах которых pH<7 и pH≈7.

 

1. Сколько миллилитров серной кислоты (ρ = 1,28 г/мл), содержащей 38% H₂SO₄, нужно взять для приготовления 1 л 2 н. раствора?

2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: гидроксид кальция + оксид углерода (IV).

3. Написать уравнения диссоциации в водных растворах следующих электролитов: H₂CO₃, Ba(OH)₂, (NH₄)₃PO₄, Mg(OH)Cl.

4. Вычислить рН 0,1 М раствора CH₃COOH (константа диссоциации 1,8·10^─5).

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: KCN и Mg(NO₃)₂. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей меди (II), в водных растворах которых pH<7 и pH≈7.

 

1. Рассчитать нормальность азотной кислоты (ρ=1,22 г/мл), содержащей 36% HNO₃?

2. Подобрать три различных молекулярных уравнения, которым соответствует сокращенное ионное уравнение: Zn²⁺ + S^2─ = ZnS.

3. Написать уравнения диссоциации в водных растворах следующих электролитов: H₂SO₄, NH₄OH, Al₂(SO₄)₃, KHS.

4. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, pH которого равен 3,2 (константа диссоциации 1,8×10^─5)?

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: CuCl₂ и (CH₃COO)₂Ca. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей сероводородной кислоты, в водных растворах которых pH>7 и pH≈7.

 

1. Вычислить процентную концентрацию 10 М раствора NaOH (ρ=1,33 г/мл)?

2. Подобрать три различных молекулярных уравнения, которым соответствует сокращенное ионное уравнение: Al³⁺ + ОН^─ = Al(OH)₃.

3. Величина рН численно в два раза больше, чем величина рОН. Найти [OH^─].

4. Константа диссоциации фтороводородной кислоты HF равна 6,6·10^─4. Вычислить степень ее диссоциации в 0,3 М растворе.

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: Al₂(SO₄)₃ и NaF. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей муравьиной кислоты, в водных растворах которых pH>7 и pH≈7.

 

1. Какую массу 70 % раствора H₂SO₄ надо добавить к 0,5 кг 10 % раствора, чтобы получить 20 % раствор?

2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: гидроксид бария + сульфат магния.

3. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию гидроксильных ионов, чтобы величина pH раствора увеличилась на три единицы?

4. Найти степень диссоциации бромноватистой кислоты HBrO (константа диссоциации 2,1×10^─9) в 0,5 н. растворе.

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: MgI₂ и KClO. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей цинка, в водных растворах которых pH<7 и pH≈7.

 

1. К 500 мл 30 % HCl (ρ=1,15 г/мл) прибавили 1,5 л воды. Чему равна процентная концентрация HCl в полученном растворе?

2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: нитрат цинка + гидроксид бария.

3. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию гидроксильных ионов, чтобы величина pH раствора уменьшилась на три единицы?

4 Степень диссоциации пропионовой кислоты C₂H₅COOH в 0,5 н. растворе равна 0,5%. Определите константу диссоциации кислоты.

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: CrCl₃ и CH₃COONH₄. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей азотной кислоты, в водных растворах которых pH<7 и pH≈7.

 

1. Плотность 20 % раствора NaOH равна 1,22 г/мл. Сколько молей NaOH находится в 5 л раствора?

2. Подобрать три различных молекулярных уравнения, которым соответствует сокращенное ионное уравнение: Ba²⁺ + SO₄^2─ = BaSO₄.

3. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода, чтобы величина pH раствора увеличилась на три единицы?

4. Степень диссоциации сероводородной кислоты H₂S по первой ступени в 0,01 н. растворе равна 0,35%. Вычислить К₁.

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: Ba(CH₃COO)₂ и NH₄ClO. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей кальция, в водных растворах которых pH>7 и pH≈7.

 

1. Для приготовления 25 % раствора NaI взято 260 г NaI∙2H₂O. Найти массу полученного раствора.

2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: нитрат свинца (II) + бромид кальция.

3. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода, чтобы величина pH раствора увеличилась на две единицы?

4. При какой концентрации раствора степень диссоциации фтороводородной кислоты HF (константа диссоциации 6,6∙10^─4) будет равна 10 %?

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающие в растворах солей: HCOONa и NiSO₄. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей алюминия, в водных растворах которых pH<7 и pH≈7.

 

1. Сколько молей ZnSO₄∙7H₂O надо прибавить к 30 молям воды, чтобы получить 20 % раствор ZnSO₄?

2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: ацетат кальция + азотная кислота.

3. Как изменится концентрация ионов водорода, если величина pH раствора уменьшится на единицу?

4. При какой концентрации раствора степень диссоциации гидроксида аммония NH₄OH (константа диссоциации 1,8∙10^─5) будет равна 1,3 %?

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающие в растворах солей: HCOONH₄ и ZnI₂. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей щавелевой кислоты, в водных растворах которых pH>7 и pH≈7.

 

1. Сколько граммов Cr(NO₃)₃∙9H₂O надо растворить в 300 г воды, чтобы получить 25 % раствор Cr(NO₃)₃?

2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: нитрат меди (II) + сульфид натрия.

3. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода, чтобы величина pH раствора увеличилась на единицу?

4. Сколько воды нужно прибавить к 200 мл 0,1 М раствора гидроксида аммония, чтобы степень его диссоциации утроилась?

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающие в растворах солей: Cu(ClO₄)₂ и NH₄ClO. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей сернистой кислоты, в водных растворах которых pH>7 и pH≈7.

 

1. Сколько граммов Na₃PO₄ содержится в 200 мл 1,5 н. раствора?

2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: гидроксид магния + серная кислота.

3. К раствору гидроксида аммония добавлено небольшое количество гидроксида калия. Как изменится при этом степень диссоциации гидроксида аммония?

4. Чему равна концентрация ионов водорода [H⁺] и величина pH в водном растворе пропионовой кислоты C₂H₅COOH (константа диссоциации 1,3×10^─5), если a=1 %?

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающие в растворах солей: Ca(ClO₄)₂ и FeSO₄. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей хлорноватистой кислоты, в водных растворах которых pH>7 и pH≈7.

 

1. В каком объеме 1,7 н. раствора содержится 1,3 г Cr₂(SO₄)₃?

2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: гидроксид аммония + сульфат алюминия.

3. К раствору гидроксида аммония добавлено небольшое количество серной кислоты. Как изменится при этом степень диссоциации гидроксида аммония?

4. Вычислите величину pH 0,1 н. раствора гидроксида аммония, в котором степень диссоциации NH₄OH равна 1,3 %.

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: Fe(NO₃)₃ и CH₃COOK. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей бария, в водных растворах которых pH>7 и pH≈7.

 

1. В каком объеме 2,8 н. раствора содержится 150 г FeCl₃?

2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: иодоводородная кислота + гидроксид алюминия.

3. К раствору уксусной кислоты добавлено небольшое количество соляной кислоты. Как изменится при этом степень диссоциации уксусной кислоты?

4. Вычислите [H⁺] величину pH в 0,2 М растворе угольной кислоты. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь, К₁=4,4×10^─7.

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: (NH₄)₂CrO₄ и HCOONa. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей кремневой кислоты, в водных растворах которых pH>7 и pH≈7.

 

1. Сколько миллилитров 90 % раствора H₃PO₄ (ρ=1,75 г/мл) нужно взять для приготовления 0,5 л 2 н. раствора?

2. Подобрать три различных молекулярных уравнения, которым соответствует сокращенное ионное уравнение: 2H⁺+S^2─ = H₂S.

3. Написать уравнения диссоциации в водных растворах следующих электролитов: HClO₄, Pb(OH)₂, SnF₂, NH₄HCO₃.

4. Определить pH раствора, в 1 мл которого содержится 17,1 мг Ba(OH)₂. Диссоциацию щелочи считать полной.

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: K₃PO₄ и Ba(MnO₄)₂. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей марганца (II), в водных растворах которых pH<7 и pH≈7.

 

1. Какой объем 0,05 М раствора H₂SO₄ можно приготовить из 200 мл 15 н. раствора?

2. Подобрать три различных молекулярных уравнения, которым соответствует сокращенное ионное уравнение: Ca²⁺+2F⁻ = CaF₂.

3. Написать уравнения диссоциации в водных растворах следующих электролитов: H₂TeO₃, Cu(OH)₂, K₂S₂O₈, Cr(OH)₂Br.

4. Вычислить pH 0,5 н. раствора NH₄OH (константа диссоциации 1,8×10^─5).

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: Fe(NO₃)₂ и NH₄F. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей фтороводородной кислоты, в водных растворах которых pH<7 и pH≈7.

 

1. Вычислить процентную концентрацию 5 М раствора KOH (ρ=1,22 г/мл)?

2. Подобрать три различных молекулярных уравнения, которым соответствует сокращенное ионное уравнение: Al³⁺ + PO₄³⁻ = AlPO₄.

3. Написать уравнения диссоциации в водных растворах следующих электролитов: H₂CO₃, K₂SO₄, Ca(H₂PO₄)₂, Cu(OH)Cl.

4. Вычислить pH 0,01 М раствора HBrO (константа диссоциации 2,1×10^─9).

5. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: K₂SiO₃ и BaI₂. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6. Дайте два примера солей хрома (III), в водных растворах которых pH<7 и pH≈7.