Опыт №1. Диссоциация двойных солей и комплексных соединений
Взять пять пробирок. В три из них поместить по 2–3 см3 раствора аммониево-железных квасцов NH4Fe(SO4)2, а в две – по 2–3 см3 раствора гексацианоферрата калия К3[Fe(CN)6].
Затем в первую пробирку прибавить несколько капель раствора роданида аммонияNH4CNS, во вторую – 2 капли раствора хлорида бария, в третью 2–3 капли раствора NaOH (нагреть до появления запаха аммиака). В четвертую – 2–3 капли раствора NaOH и в пятую – 2 капли раствора роданида аммония.
При записи результатов опыта показать, на какие ионы диссоциируют в водном растворе аммониево-железные квасцы? На присутствие каких ионов указывает появление красно-бурой окраски в первой пробирке, белого осадка – во вторй, запаха аммиака – в третьей?
Написать уравнения соответствующих реакций. Что наблюдается в четвертой и пятой пробирках? Сопоставить результаты опытов в первых трех пробирках с результатами опытов в двух последних. Какой солью, двойной или комплексной, является К3[Fe(CN)6]? Составить уравнение ее диссоциации.
Опыт №2. Получение аква- и гидроксокомплексов хрома (III)
Налить в две пробирки по 3 см3 раствора соли хрома (III) и добавить несколько капель 1М раствора аммиака до образования осадка гидроксида. В одну пробирку прилить 1М раствор серной кислоты, в другую – 2М раствор гидроксида натрия до растворения осадка.
Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций получения гидроксида хрома (III), его взаимодействия с кислотой и щелочью как процессы комплексообразования (координационное число = 6). Указать цвет полученных соединений. Сделать вывод о химическом характере гидроксида хрома (III). Написать названия полученных комплексных соединений.
Опыт №3. Сравнение комплексообразующих свойств ионов Mg2+ и Zn2+
Налить в две пробирки по 5 см3 раствора сульфата магния и добавить несколько капель 0,5М раствора гидроксида натрия. На полученные осадки гидроксида магния подействовать избытком раствора гидроксида натрия (первая пробирка) и 25%-ным раствором аммиака (вторая пробирка). Растворяется ли при этом осадок гидроксида магния? Провести такие же опыты с 0,5 М раствором хлорида цинка.
Сравнить поляризующее действие ионов Mg2+ и Zn2+. Сделать вывод, какой из ионов обладает лучшими комплексообразующими свойствами. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций получения соответствующих комплексных соединений. Написать названия полученных комплексов.
Опыт №4. Получение аммиачного комплекса никеля (II)
Налить в пробирку 2 см3 раствора соли никеля(II) и добавить несколько капель 2М раствора щелочи до образования осадка гидроксида. Прилить несколько капель 25%-ного раствора аммиака до растворения осадка.
Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций получения
гидроксида никеля (II) и аммиачного комплекса никеля (II) (координационное число = 6).
Опыт №5. Получение аммиачного комплекса кобальта (II)
К 3–4 мл. раствора соли кобальта (II) прибавить по каплям 25%-ный раствор аммиака до выпадения осадка гидроксида кобальта (II) и дальнейшего его растворения вследствие образования комплексного соединения. Полученный раствор разлить в две пробирки. В одной из них тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой до изменения окраски вследствие окисления кислородом воздуха полученного комплексного соединения кобальта (III). Во вторую пробирку добавить 2-3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Обратить внимание на изменение окраски. Затем прилить в обе пробирки по 2–3 капли раствора сульфата аммония до выпадения чёрного осадка.
Написать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций получения гидроксида кобальта (II) и аммиачного комплекса кобальта (КЧ=6).
Составить уравнение диссоциации комплексов кобальта (II) и (III) по двум ступеням. Записать выражения для констант нестойкости этих комплексов. Объяснить, используя понятие поляризующего действия иона, прочность комплексов кобальта (II) и (III) и подтвердить численными значениями констант нестойкости.