Опыт №8. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительных реакций
В три пробирки налить по 1–2 мл раствора КМnO4, затем прибавить: в первую – 5 капель разбавленной серной кислоты, во вторую – 5 капель дистиллированной воды, в третью – 5 капель концентрированного раствора щёлочи. После этого в каждую из пробирок прибавить шпателем одинаковое количество сухой соли Na2SO3. Встряхиванием раствора добиться изменения окраски в каждой из пробирок. Составить уравнение реакций на основе электронного баланса, имея ввиду следующее:
а) во всех трёх случаях ион переходит в ион , причём оба иона являются бесцветными и на окраску раствора не влияют;
б) в кислой среде ион МnО-4 переходит в ион Мn2+
в) в нейтральной среде ион МnОвосстанавливается до МnО2;
г) в щелочной среде образуется ион , который окрашивает раствор в зелёный цвет.
Опыт №9. Влияние кислотности среды на направление реакции взаимодействия йода с щёлочью
Кристаллик йода обработать в пробирке небольшим количеством раствора щёлочи при слабом нагревании. Наблюдать переход йода в раствор. Составить уравнение реакции, имея в виду, что одним из продуктов реакции является йодат щелочного металла.
Полученный раствор подкислить разбавленной серной кислотой. Наблюдать выделение свободного иода. Составить уравнения реакции взаимодействия иодида и иодата в присутствии. Н2SO4. Объяснить, почему реакция пошла в обратном направлении.