Опыт №1. Взаимодействие щелочных металлов с водой
Налить в фарфоровую чашку немного воды, опустить в неё кусочек натрия и быстро прикрыть чашку часовым стеклом или воронкой. (Осторожно! Брызги щёлочи могут попасть на открытые участки кожи человека и одежды). После окончания реакции прилить к полученному раствору 2–3 капли фенолфталеина.
Опыт №2. Действие воды на металлический магний
Поместить в пробирку стружку металлического магния, добавить немного воды и 2–3 капли раствора фенолфталеина. Обратить внимание, что цвет раствора практически не изменяется. Затем следует нагреть пробирку. Отметить изменение окраски раствора. Сделать выводы относительно щелочных свойств гидроксида магния и написать уравнение протекающей реакции.
Опыт №3. Амфотерность металлического алюминия
Поместить кусочек металлического алюминия в пробирку, прилить немного воды и 2–3 капли фенолфталеина. Убедиться в том, что ни в обычных условиях, ни при нагревании алюминий с водой практически не взаимодействуют. Затем поместить в две другие пробирки по кусочку алюминия. В одну из них прилить разбавленную соляную кислоту, в другую – раствор крепкой щёлочи NaOH. Пробирки нагреть. При этом наблюдается взаимодействие алюминия как с кислотами, так и со щелочами. Написать уравнения протекающих реакций и сделать выводы о свойствах алюминия.
Опыт № 4. Неметаллические свойства элементарной серы
Кусочек элементарной серы поместить в пробирку и налить немного воды. Прибавить сначала 2–3 капли фенолфталеина, а затем – столько же метилоранжа. Отметить, что сера не взаимодействует с водой в обычных условиях. Нагреть пробирку. Обратить внимание, что и после нагревания взаимодействие серы с водой не происходит.
Кусочек серы положить на железную ложечку, поджечь и опустить в коническую колбу, в которую было налито немного воды (ложечкой с горящей серой поверхности воды не касаться). После сгорания серы закрыть колбу пробкой и встряхнуть. Полученный раствор разделить на три пробирки и испытать различными индикаторами. Написать уравнения химических реакций.
Опыт № 5. Кислотные свойства водного раствора СO2
Отводную трубку аппарата Киппа, в котором происходит образование СO2, опустить в пробирку с известковым молоком, предварительно испытав его с помощью фенолфталеина. Пропустить газ в известковое молоко до образования белого осадка и обесцвечивания окраски реакционной смеси. Составить уравнения реакции, сделать вывод относительно свойств водного раствора СОз.
Опыт № 6. Амфотерные свойства гидроксида хрома (III)
Поместить в пробирку 8–10 капель раствора сульфата хрома (III) и добавить несколько капель раствора щелочи до полного выпадения осадка. Распределить содержимое на две пробирки и добиться растворения осадка в каждой из них с помощью: в одном случае 2 М раствора НС1, в другом – 2 М раствора NaOH. Составить уравнения реакций, зная, что при реакции гидроксида хрома с NaOH образуется гексагидроксохромит натрия
Na3 [Cr(OH)6].
Опыт № 7. Взаимодействие металла с неметаллом
Смешать порошки цинка и серы, поместить смесь на металлическую пластинку и нагреть до начала самопроизвольного протекания реакции, после чего огонь убрать. По окончании опыта крупинку полученного соединения поместить в пробирку и прилить разбавленный раствор НС1. По запаху определить природу выделяющегося газа. Составить уравнения протекающих реакций.