Повышение температуры ускоряет большинство химических реакций. Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на 10 К скорость многих реакций увеличивается в 2-4 раза.
= × , где γ-температурный коэффициент (γ =2-4)
Уравнение Аррениуса позволяет проводить более точные расчеты изменения скорости реакции с увеличением температуры.
k=A× , где k-константа скорости реакции,А- предэкспоненциальный множитель,е-основание натурального логарифма, - энергия активации,R-газовая постоянная
Энергия активации- избыточное кол-во энергии,которой должна обладать молекула в момент столкновения,чтобы быть способной к данному хим.взаимодействию. Это некий энергет.барьер,который должна преодолеть молекула,чтобы реакция пошла дальше.