Растворы –это гомогенная система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов. Растворы могут быть жидкими (морская вода), газообразными (воздух) и твердыми (сплавы металлов)
Условно компоненты подразделяются на растворенное вещество и растворитель. Химическое взаимодействие растворителя с растворенным веществом называется сольватацией. В случае водных растворов – гидратацией. Растворы бывают: реальные(истинные) и коллоидные. Реальные – когда вещество А растворяясь в жидкости В распадается при этом на отдельные молекулы или более того отдельные ионы. Коллоидные – когда вещество А равномерно распределено в жидкости В в виде субмикрокристаллических малых кусочков из которых каждый сам по себе состоит из сотен молекул атомов. Важными количественными характеристиками растворов являются концентрация и растворимость. Концентрация это количество вещества в определенном объеме раствора или растворителя.
Растворимость – способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Меры растворимости служат содержание его в насыщенном растворе.
Способы выражения концентрации растворов:
насыщенным наз. раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворенного вещества.
ненасыщенный раствор, раствор, содержащий меньше веществ, чем в насыщенном.
перенасыщенный раствор, это раствор содержащий больше вещества, чем насыщенный.
Коллигативные свойства-не зависящие от концентрации и от природы растворенных в-в: понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором и температуры замерзания, повышение температуры кипения и осмотьическое давление. Эти св-ва проявляются в случае растворов нелетучих раствор.в-в,т.е. в-в,давлением паров которых можно пренебречь.
Коллигативные свойства проявляются в полной мере в идеальных растворах( растворы в которых не происходят хим.реакции между компонентами,а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы).