Законы растворов- это и есть законы Рауля!

Первый закон Рауля: Величина относительного понижения давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем пропорционально концентрации растворенного вещества ∆Р=(Р₀-Р)/Р₀= N_г

Р₀ – давление пара над чистым растворителем, Р – давление пара над раствором, N_г – молярная доля растворенного вещества.

Второй закон Рауля: повышение температуры кипения и понижения температуры замерзания разбавленных растворов пропорциональны моляльности растворов. ∆Т_кип= К_Е*С_m ; ∆Т_зам= К_к*С_m, К_к

Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление не зависит от природы растворителя и растворенного в-ва и пропорционально молярной концентрации раствора и абсолютной температуре: П=СRT.(П-осмотическое давление,С-молярная концентрация)

Осмотическое давление-это давление,которое оказывало бы растворенное в-во,если бы оно при данной темп-ре находилось в состоянии идеального газа и занимало объем равный объему раствора.

Закон Генри— закон, по которому при постоянной температуре растворимость газа в данной жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором. Закон пригоден лишь для идеальных растворов и невысоких давлений. ,где — парциальное давление газа над раствором, — молярная концентрация газа в растворе, — коэффициент Генри.