Закон Рауля: Величина относительного понижения давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем пропорционально концентрации растворенного вещества ∆Р=(Р0-Р)/Р0= Nг
Р0 – давление пара над чистым растворителем, Р – давление пара над раствором, Nг – молярная доля растворенного вещества. Существует два следствия связанные с кипением и замерзанием раствора по сравнению с растворителем.
1) повышение температуры кипения растворов по сравнению с растворителем называется эбуллиоскопия и выражается математическим выражением ∆Ткип= КЕ*Сm
КЕ – эбуллиоскопическая постоянная для данного раствора,
Сm – молярная концентрация
2) Криоскопия – показывает температуру замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. ∆Тзам= Кк*Сm, Кк – криоскопическая постоянная.
Осмос (от греч. osmos – толчок, давление), односторонний перенос растворителя через полупроницаемую перегородку (мембрану), отделяющую раствор от чистого растворителя или раствора меньшей концентрации. Обусловлен стремлением системы к термодинамическому равновесию и выравниванию концентраций раствора по обе стороны мембраны.
Осмотическое давление – это сила приходящееся на единицу поверхности и заставляющая проникать молекулы растворителя через полупроницаемую перегородку. Не зависит от природы растворителя и растворенного вещества. П=СRT.(П-осмотическое давление,С-молярная концентрация)