H2O ↔ H+ + OH¯.
Кд = =1.8 · 10-16
[H20]=55,56 моль
Ионное произведение воды:
Водородным показателем, или pH, называется взятый с обратным знаком десятичный логарифм активности ионов водорода в растворе: pH = - lg aH. Водородный показатель определяет характер реакции раствора. При pH<7 реакция раствора кислая, при pH>7 – щелочная, при pH=7 – реакция нейтральная. Водородный показатель имеет важное значение для понимания большинства процессов, протекающих в жидкой фазе, так как ионы H+ и OH¯ непосредственно участвуют во многих из этих процессов. Кроме того, эти ионы являются гомогенными катализаторами многих реакций. Величина pH может служить критерием силы кислоты или основания.
Для определения pH:1)с помощью индикатора,2) использование проборов pH-метры,3) кислотно-основное титрование
Вопрос 28. Равновесие осадок-раствор. Произведение растворимости. Условия растворения и выпадения осадка.
Система осадок-раствор это и есть насыщенный раствор.
Подавляющее большинство веществ обладает ограниченной растворимостью в воде и других растворителях. Поэтому на практике часто приходится встречаться с системами, в которых в состоянии равновесия находят осадок и насыщенный раствор электролита. Вследствие динамического характера равновесия скорость процесса растворения осадка будет совпадать со скоростью обратного процесса кристаллизации.
AnBm(т) ↔ nAm+ + mBn-.
Произведение активностей ионов электролита, содержащихся в его насыщенном растворе при данной температуре, есть величина постоянная. Эту величину называют произведением растворимости электролита и обозначают ПР. как константа равновесия, произведение растворимости зависит от природы растворённого вещества и растворителя, а также от температуры и не зависит от активностей ионов в растворе.
Связь между ПР и растворимостью cp выразиться уравнением:
ПР=(nCрgАm+)n(mCрgBn-)m
Совершенно нерастворимых веществ не существует, поэтому если в растворе образовался осадок, то жидкость над раствором представляет насыщенный раствор данного малорастворимого электролита.
Растворение осадка- это процесс, обратный осаждению. Данный процесс идет в том случае, если произведение концентрации ионов малорастворимого электролита меньше значения его ПР. Для того чтобы создать условия, благоприятствующие переходу осадка в раствор, необходимо уменьшить концентрацию , по крайней мере, одного из ионов.