Реакции отщепления (элиминирования). - раздел Химия, ХИМИЯ Реакции, В Результате Которых Из Молекулы Исходного Соединения Образуются Мол...
Реакции, в результате которых из молекулы исходного соединения образуются молекулы нескольких новых веществ, называют реакциями отщепления или элиминирования.
4) Реакции изомеризации.
Реакции, в результате которых из молекул одного вещества образуются молекулы, других веществ того же качественного и количественного состава, т. е. с той же молекулярной формулой, называют реакциями изомеризации.
В общем, рассматривая основные принципы реагирования органических соединений, можно выделить следующие конкретные типы химических реакций:
1) Реакции замещения: галогенирование, нитрование.
2) Реакции присоединения: гидрирование, галогенирование, гидратация, гидрогалогенирование.
3) Реакции отщепления: дегидрирование, дегалогенирование, дегидратация, дегидрогалогенирование.
4) Реакции изомеризации.
Также выделяют:
5) Реакции разложения: крекинг, гидролиз, брожение.
6) Реакции полимеризации.
7) Реакции поликонденсации.
8) Реакции окисления: полное окисление (горение), неполное окисление (на катализаторе).
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ... РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ... ИМЕНИ Н И ПИРОГОВА...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Реакции отщепления (элиминирования).
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Х И М И Я
(учебно-методическое пособие)
Москва
С.А. Панов
Химия: Учебно-мет
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Строение атома……………………………………………………………………………5
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева…………………………………………………………………………10
Химическая свя
СТРОЕНИЕ АТОМА
Химический элемент – это определенный вид атомов, характеризующийся одинаковым положительным зарядом ядра.
R с возрастанием Z увеличивается (по группе).
2) Энергия (потенциал) ионизации (I) – это количество энергии, которое необходимо затратить для отрыва е- от атома элемента (максимальна – у инертных газов, минимальна у
Семейства химических элементов
s-элементы – последним заполняется s-подуровень внешнего энергетического уровня (первые 2 элемента каждого периода);
p-элементы – последним заполняется p-
Ковалентная связь
Возникает в результате образования общих электронных пар (НеМе + НеМе).
Свойства ковалентной связи
Длина связи (l) – это расстояние между ядрами атомов, образующих связь.
Энергия связи (Есв) – это энергия, необходимая для разрыва связи, измер
Методы расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо знать химические формулы исходных веществ и продуктов реакции. Формулы продуктов устанавливаются экспериментально или на
Метод электронного баланса
Используют его, как правило, для составления уравнений простых окислительно-восстановительных реакций. В основе лежит положение о том, что общее число электронов, отданных восстановителем должно ра
Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций)
Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных
реакций, протекающих в водном растворе при участии ионов, используют метод электронно-ионного баланса.
Метод
Обратимые химические реакции. Химическое равновесие
Реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях, называют обратимыми.
Состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакц
РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Растворы –это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов и продуктов их взаимодействия.
Пример: раствор H2SO
Теория электролитической диссоциации (1887 г., Сванте Аррениус)
Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на «+» и «-» ионы – процесс электролитической диссоциации.
Под действием электрического тока ионы приобретают направленное дви
Реакции ионного обмена
Все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами – ионными реакциями, уравнение этой реакции – ионными уравнениями.
Гидролиз
Гидролиз – это реакция обменного (гидролитического) разложения веществ водой.
Гидролизу подвергаются многие вещества:
1) Карбиды: CaC2 + 2H2
Случаи гидролиза солей
Кислота
Основание
Сильный электролит
(NaOH, KOH, LiOH, Ca(OH)2…
Слабый электролит
(NH4OH, Zn(OH)2
МЕТАЛЛЫ
I. Металл – химический элемент
а) К металлам относятся:
- Все элементы побочных групп (d- и f-семейства);
- Элементы главных подгрупп I и II групп
IX. Основные способы получения металлов
Металлургия – это наука о методах и процессах производства металлов из руд.
1) Пирометаллургия – получение металлов из руд реакциями восстановления при вы
X. Электролиз
Электролиз –это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита.
Под действием
НЕМЕТАЛЛЫ
I. Неметалл – химический элемент
а) К неметаллам относятся:
- Элементы главных подгрупп IV-VIII групп, В и Н;
- Водород и гелий (s-семейство), ост
Реакции присоединения.
Реакции, в результате которых две или более молекул реагирующих веществ соединяются в одну, называют реакциями присоединения. В реакции присоединения вступают ненасыщенные соединения, такие, как, н
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов