Одностадийные, гомогенные, гетерогенные.

В зависимости от механизма реакции бывают простые (идут в одну стадию) и сложные (многостадийные). Сложные реакции могут быть последовательными, параллельными, сопряженными, цепными и др.Последовательные реакции (А -> В -> С -> D ->…) идут через несколько различных промежуточных стадий, следующих одна за другой. Примерами последовательных реакций могут служить фото­синтез, биологическое окисление глюкозы,

Параллельные реакции происходят одновременно в несколь­ких направлениях, т.е. превращение вещества осуществляются че­рез различные промежуточные стадии. Так при нагревании бертолетовой соли KCl+3KCl0₄<- 4KclO₃->4KCl+6O₂

Цепные реакции - процессы, в которых активные промежуточные соединения (как правило, содержащие не спаренные электроны) не исчезают в процессе образования конечных продуктов. Простейшим примером цепной реакции является синтез хлористого водорода. При рассмотрении вопроса о скорости реакции необходимо различать реакции, протекающие в гомогенной системе (гомо­генные реакции), и реакции, протекающие в гетерогенной си­стеме (гетерогенные реакции). Системой в химии принято называть рассматриваемое ве­щество или совокупность веществ. При этом системе противопо­ставляется внешняя среда — вещества, окружающие систему. Обычно система физически отграничена от среды.

Различают гомогенные и гетерогенные системы. Го­могенной называется система, состоящая из одной фазы, гетеро­генной — система, состоящая из нескольких фаз. Фазой назы­вается часть системы, отделенная от других ее частей поверхно­стью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачком.