Относительное понижение давления насыщенного пара и закон Рауля. Идеальные растворы.

Растворы многими свойствами отличаются от чистых раствори­телей. Например, давление пара растворителя над раствором ниже, чем над чистым растворителем. Это понижение прямо пропорцио­нально мольной доле растворенного нелетучего неэлектролита (закон Рауля). Математически закон Рауля можно представить так: д p= Kx, где р — понижение давления пара; х — мольная доля растворен­ного вещества; К — константа, равная д р при х=1. Растворенное вещество, занимая часть объема раствора, поки­дает концентрацию частиц растворителя и соответственно этому уменьшает число их, переходящих в пар. Следствиями закона являются два свойства растворов: темпе­ратура замерзания растворов ниже, а температура кипения их (если растворенное вещество нелетуче) выше, чем у чистых рас­творителей, причем повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов неэлектролитов прямо пропор­циональны их моляльной концентрации. В результате¹ водные рас­творы кипят при температуре выше 100° С и замерзают при температуре ниже 0° С.