ДОДАТКИ

Додаток 1

Таблиця електронегативності елементів (за Л. Полінгом)

H 2,1		He -
Li 1,0	Be 1,5	B 2,0	C 2,5	N 3,0	O 3,5	F 4,0	Ne -
Na 0,9	Mg 1,2	Al 1,5	Si 1,8	P 2,1	S 2,5	Cl 3,0	Ar -
K 0,8	Ca 1,0	Sc 1,3	Ti 1,5	V 1,6	Cr 1,6	Mn 1,5	Fe 1,8	Co 1,9	Ni 1,9
Cu 1,9	Zn 1,6	Ga 1,6	Ge 1,8	As 2,0	Se 2,4	Br 2,8	Kr -
Rb 0,8	Sr 1,0	Y 1,2	Zr 1,4	Nb 1,6	Mo 1,8	Tc 1,9	Ru 2,2	Rh 2,2	Pd 2,2
Ag 1,9	Cd 1,7	In 1,7	Sn 1,8	Sb 1,9	Te 2,1	I 2,5	Xе -
Cs 0,7	Ba 0,9	La-Lu 1,0-1,2	Hf 1,3	Ta 1,5	W 1,7	Re 1,9	Os 2,2	Ir 2,2	Pt 2,2
Au 2,4	Hg 1,9	Tl 1,8	Pb 1,9	Bi 1,9	Po 2,0	At 2,2	Rn -
Fr 0,7	Ra 0,9	Ac 1,1	Ku -	Ns -

Додаток 2

Термодинамічні константи деяких речовин

Речовина	Агрегатний стан	DН°₂₉₈, кДж/моль	DG°₂₉₈, кДж/моль	S°₂₉₈, кДж/моль
NH₃ O₂ NO N₂ NO₂ H₂O CO CO₂ CH₄ H₂ C₂H₆ C₂H₄ H₂S SO₂ S_ромб HCl Cl₂ H₂O ZnO Zn Mg(OH)₂ CaSO₄×2H₂O CaSiO₃ CaCO₃ CaO Ca(OH)₂ Na₂CO₃ AgNO₃ Ag SiO₂ NH₄Cl Fe₂O₃ 3CaO×2SiO₂ BeCO₃ Al₂O₃ Al BaCO₃	г г г г г г г г г г г г г г г г р к т т т т т т т т т т т т т т т т т т	-46,19 90,37 33,89 -241,84 -110,5 -393,51 -84,67 49,04 52,28 -20,15 296,9 -92,30 -285,84 -349,0 -924,66 -2033,67 -1579,0 -1206,0 -635,1 -986,2 -1129,0 -120,7 -859,3 -315,39 -821,32 -3826,9 -981,57 -1675,0 -1202,0	16,64 86,69 51,84 -288,8 -137,27 -394,38 -32,89 124,50 68,12 -33,02 -300,37 -95,27 -237,5 -318,19 -833,7 -1495,4 -1128,8 -604,2 -896,76 -1047,7 -32,2 -803,75 -343,64 -740,99 -944,75 -15,76,4 -1138,8	192,5 205,3 210,62 191,5 240,45 188,74 197,4 213,6 229,5 130,6 173,2 219,4 205,64 248,1 31,88 186,7 223,0 69,96 43,5 41,59 63,14 193,97 87,45 92,9 39,7 83,4 136,0 140,9 42,69 42,09 94,56 89,96 211,01 199,4 50,94 28,31 112,1

Додаток 3

Ряд напруг металів

Метал	Катіон у розчині	Стандартний потенціал, В	Метал	Катіон у розчині	Стандартний потенціал, В
Літій Калій Рубідій Барій Стронцій Кальцій Натрій Магній Берилій Алюміній Титан Цирконій Ванадій Марганець Хром Цинк Залізо Полоній	Li⁺ K⁺ Rb⁺ Ba²⁺ Sr²⁺ Ca²⁺ Na⁺ Mg²⁺ Be²⁺ Al³⁺ Ti²⁺ Zr²⁺ V²⁺ Mn²⁺ Cr²⁺ Zn²⁺ Fe²⁺ Po⁴⁺	-3,01 -2,92 -2,98 -2,92 -2,89 -2,84 -2,74 -2,38 -1,70 -1,66 -1,63 -1,53 -1,18 -1,05 -0,91 -0,76 -0,44 -0,40	Кадмій Талій Кобальт Нікель Молібден Германій Олово Свинець Водень Бісмут Стибій Арсен Мідь Ртуть Срібло Платина Золото	Cd²⁺ Ta²⁺ Co²⁺ Nі²⁺ Mo³⁺ Ge⁴⁺ Sn²⁺ Pb²⁺ H⁺ Bi³⁺ Sb³⁺ As³⁺ Cu²⁺ Hg²⁺ Ag⁺ Pt²⁺ Au⁺	-0,40 -0,34 -0,27 -0,23 -0,20 -0,15 -0,14 -0,13 +0,22 +0,24 +0,30 +0,34 +0,798 +0,799 +1,19 +1,7

Додаток 4

Добуток розчинності (ДP) важкорозчинних сполук у воді при 25 °С

Сполука	ДP	Сполука	ДP
AgCl	1,8×10^-10	HgS	1,6×10^-52
AgSCN	1,1×10^-12	Mg(OH)₂	6×10^-10
Ag₂Cr₂O₇	1,0×10^-10	Mn(OН)₂	2×10^-13
Ag₂CrO₄	1,1×10^-12	Mn(OH)₃	1×10^-36
BaCO₃	4×10^-9	MnS	2,5×10^-13
BaCrO₄	1,2×10^-12	NiCO₃	1,3×10^-7
BaSO₄	1,1×10^-10	NiC₂O₄	4×10^-10
BaMnO₄	2,5×10^-10	Ni(OH)₂	6,3×10^-18
CaCO₃	3,8×10^-9	PbCO₃	7,5×10^-14
CaSO₄×2H₂O	2,5×10^-5	PbCl₂	2×10^-5
CdS	1,6×10^-28	PbCrO₄	1,8×10^-14
CdCO₃	1×10^-12	Pb(OH)₂	5×10^-16
Co(OH)₂	2×10^-15	PbS	2,5×10^-27
CuC₂O₄	2,5×10^-22	PbSO₄	1,6×10^-8
Cu₂S	1×10^-48	SnS	2,5×10^-27
CuS	6×10^-38	Sn(OH)₄	1×10^-57
FeCO₃	3,5×10^-11	SrCO₃	4×10^-8
Fe(OH)₂	8×10^-16	SrSO₄	3,2×10^-7
Fe(OH)₃	6,3×10^-38	Zn(OH)₂	1×10^-¹⁷
FeS	5×10^-18	ZnS	1,6×10^-2⁴

Додаток 5

Стандартні електродні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах

№ п/п	Електродний процес	, В
	Ag⁺ + e = Ag	0,799
	Al ³⁺+ 3e = Al	-0,663
	Ca²⁺ + 2e = Ca	-2,866
	Cu²⁺ + 2e = Cu	0,337
	Zn²⁺ + 2e = Zn	-0,763
	Pb⁴⁺ + 2e = Pb²⁺	1,694
	J₂₍_тв₎+ 2e = 2J^-	0,536
	HIO + H⁺ + e = ½ J₂ + H₂O	1,45
	SiF₆^2-+ 4e = Si+ 6F^-	-1,20
	SiO₃^2-+ 3H₂O + 4e = Si + 6OH^-	-1,73
	H₃PO₃ + 3H⁺ + 3e = P + 3H₂O	-0,49
	PO₄^3- +2H₂O + 2e = HPO₃^2-+ 3OH^-	-1,05
	H₃PO₄ + 2H⁺ + 2e = H₃PO₃ + H₂O	-0,276
	H₂SO₃ +4H⁺+ 4e = S + 3H₂O	0,45
	SO₄^2- + H₂O + 2e= SO₃^2- + 2OH^-	-0,90
	SO₃^2-+ 3H₂O + 6e= S^2-+ 6OH^-	-0,61
	2SO₃^2- + 3H_:O + 4e = S₂O₃^2- + 6OH^-	-0,58
	SO₄^2-+ 2H⁺ + 2e = H₂S0₄ + H₂O	0,20
	S₂O₆^2- + 4H⁺ + 2e = H₃SO₃+ H₂O	0,20
	S + 2e = S^2-	-0,48
	SO₄^2- + 8H⁺ + 8e = S^2- + 4H₂O	0,149
	SO₄^2- + 4H⁺ + 2e = H₂SO₄ + H₂O	0,17
	2NO₃^-+ 2H₂O +2e= N₂O₄ + 4OH^-	-0,85
	NO₃^- + NO + e = 2NO₂	-0,58
	NO₂^- + H₂O + e = NO + 2OH^-	-0,46
	NO₃^- + 5H₂O + 6e = NH₂OH + 7OH^-	-0,30
	N₂O₂^2- + 6H₂O + 4e = 2NH₂OH + 6OH^-	-0,73
	N₂O+ H₂O + 6H⁺ + 4e = 2NH₃OH⁺	-0,05
	NO₃^- +H₂O + 2e = NO₂^-+ 2OH^-	0,01
	2NO₂^- +3H₂O + 4e = N₂O +6OH^-	0,15
	HNO₂ +5H⁺ +4e = NH₃OH⁺ +H₂O	0,62
	NO₃^-+ 3H⁺ + 2e = HNO₂+ H₂O	0,94
	NO₃^- + 4H⁺ +3e = NO + 2H₂O	0,96
	HNO₃ + H⁺ + e = NO + H₂O	1,00
	2HNO₃ + 4H⁺ + 4e = N₂O + 3H₂O	1,29
	NH₃+ 3H⁺ + 2e = NH₄⁺ + H₂	1,96
	Fe₂S₃ + 2e = 2FeS + S^2-	-0,67
	Fe(OH)₃ + e = Fe(OH)₂ + OH^-	-0,56
	Fe²⁺ + 2e = Fe	-0,440
	Fe³⁺ + 3e = Fe	-0,037
	Fe³⁺ + e = Fe²⁺	0,771
	FeO₄^2- +8H⁺+ 3e = Fe³⁺ +4H₂O	1,90
	Mn(OH)₃ + e = Mn(0H)₂ + OH^-	-0,40
	MnO₂ + H₂O + 2e = Mn(OH)₂ +2OH^-	-0,05
	Mn(OH)₃ +e= Mn(OH)₂ +OH^-	0,10
	MnO₄^- +2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH^-	0,57
	MnO₄^2- +2H₂O +3e = MnO₂ + 4OH^-	0,58
	MnO₂ + 4H⁺ + 2e = Mn²⁺ +2H₂O	1,23
	Mn³⁺ + e = Mn²⁺	1,51
	MnO₄^- + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O	1,51
	MnO₄^- + e = MnO₄^2-	0,54
	ClO₃^- + H₂O + e = ClO₂ + 2OH^-	-0,45
	ClO₄^- +H₂O +2e= ClO₃^- + 2OH^-	0,17
	ClO₃^- + H₂O + 2e = ClO₂^- + 2OH^-	0,35
	ClO₂^- + H₂O + 2e = ClO^- + 2OH^-	0,59
	ClO₃^- + 3H₂O + 6e = ClO^- + 6OH^-	0,62
	ClO₄^- +4H₂O +8e = Cl^-+ 8OH^-	0,51
	2C1O^- + 2H₂O +2e = Cl₂+ 4OH^-	0,52
	ClO₂^- + H₂O + 2e = CIO^- + 2OH^-	0,66
	ClO^- + H₂O + 2e = Cl^- + 2OH^-	0,89
	ClO₄^- + 2H⁺+ 2e = ClO₃^- + H₂O	1,19
	C1O₃^- + 3H⁺ +2e = HC1O₂ + H₂O	1,21
	ClO₄^- + 8H⁺+ 7e = 1/2Cl₂ + 4H₂O	1,34
	ClO₃^- + 6H⁺ +6e= Cl^- + 3H₂O	1,45
	Cl₂+ 2e = 2Cl^-	1,36
	HC1O + H⁺ + 2e =Cl^- +H₂O	1,49
	HC1O₂ +3H⁺+ 4e = Cl^- + 2H₂O	1,56
	CrO₄^2-+4H₂O + 3e = Cr(OH)₃ + 5OH^-	-0,12
	Cr₂O₇^2- +14H⁺ +6e= 2Cr³⁺ + 7H₂O	1,33
	CrO₄^2-+6H⁺ + 3e = Cr³⁺ + 3H₂O	1,335
	Cr³⁺ + e = Cr²⁺	-0,41
	JO₃^- + 6H⁺ +5e = 1/2J₂ +3H₂O	1,195
	JO₃^- + 3H₂O + 6e = J^-+ 6OH^-	0,26
	BrO₃^- + 3H₂O + 6e = Br ^-+6OH^-	0,61
	BrO^-+H₂O + 2e = Br^- + 2OH^-	0,76
	Br₂ + 2e = 2Br^-	1,065
	HBrO + H⁺ +2e = Br^- + H₂O	1,33
	BrO₃^- + 6H⁺+ 5e = ½ Br₂ + 3H₂O	1,52
	HBrO + H⁺+ e = ½ Br₂ + H₂O	1,59
	½ H₂ + e = H^-	-2,23
	2H⁺+ 2e = H₂	0,000
	2H⁺ + 2e = H₂ (pH = 7)	-0,414
	O₂ + e = O₂^-	-0,56
	O₂ +2H₂O + 4e = 4OH^-	0,401
	O₂ + 4H⁺ + 4e = 2H₂O	1,229
	O₂ + 2H⁺ + 2e = H₂O₂	0,682
	H₂O₂+2H⁺+ 2e = 2H₂O	1,77
	PbO₂ + 4H⁺ + 2e = Pb²⁺ + 2H₂O	1,455

Фізичні величини та числові значення деяких констант:

- одиниці маси (m) 1 г = 10^{-3 кг;}

- одиниці об’єму (V) 1 дм³ = 1 л = 10^{-3 м3};

- одиниці густини (r) 1 г/мл або г/см³ = 10^-3 г/л або г/дм³ або кг/м³;

- одиниці часу (t) 1 год = 60 хв або 3600 с;

- одиниці тиску (р) 1 атм = 760 мм рт.ст. = 100325 Па = 101,3 кПа або

1мм рт.ст. =1,31×10^-3 атм = 133,322 Па;

- одиниці теплоти та енергії (Q, E) 1 кал = 4,1868 Дж або

1 еВ = 1,602×10^-19 Дж;

- одиниця електричного заряду (Q, q) 1- = 1,602×10^-19 Кл;

- число Авогадро (С¹² = 12,0000…..) N_А = 6,02252×10²³ моль^-1;

- заряд електрона - = (4,8030 ± 0,001) × 10^-10 ел.ст.од. = 1,602 × 10^-19 Кл;

- маса електрона m = 9,1091 × 10^{-31 кг = 0,00054860 а.о.м.;}

- газова стала R = 1,9872 кал× град^-1×моль^-1 = 8,3143 Дж ×К^-1×моль^-1 =

= 0,082057 л× атм× град^-1×моль^-1;

- молярний об’єм (ідеальний газ, 0°С, 1 атм) = 22,414×10³ см³×моль^-1 =

=22,414 л = 2,241436 ×10^{-2 м3} ×моль^-1;

- стала Планка h = 6,6256 × 10^-27 ерг × с = 6,6256 × 10^-34 Дж × с;

- швидкість світла у вакуумі = 2,99795 × 10⁸ м × с^-1;

- p = 3,14159;

- е = 2,7183;

- ln 10 = 2,3026;

- константа Фарадея F = 96487 Кл/моль;

- абсолютна температура плавлення льоду Т_{пл. льоду}= 273,15 К;