Електронна ємність енергетичних рівнів і підрівнів

Рівень	n	L	Під-рівень	m­l	Число орбіталей	Максимальне число Електронів
В під-рівні (2l+1)	В рівні (n2)	В підрівні 2(2l+1)	В рівні (2n2)
K			s
L			s
	s	-1, 0, +1
M			s
	p	-1, 0, +1
	d	-2, -1, 0, +1, +2
N			s
	p	-1, 0, +1
	d	-2, -1, 0, +1, +2
	f	-3, -2, -1, 0, +1, +2,+3

По мірі зростання заряду ядра атома послідовність зростання енергії і отже заповнення електронами атомних орбіталей визначається правилами В.М.Клечковського: електрони заповнюють АО у порядку зростання суми головного та орбітального квантових чисел (n + l), у разі однакових значень суми (n + l) спочатку заповнюються АО з меншим значенням n. Користуючись цими правилами, покажіть, що порядок заповнення електронами підрівнів відповідає показаному в табл.3.