1. Почему не существуют йодид и цианид железа (III)?
2. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, определить, могут ли в водном растворе совместно присутствовать ионы Fe3+ и Sn2+, Fe2+ и MnO4-, Fe2+ и Cr2O72-.
3. Сравнить устойчивость и магнитные моменты тетрахлороникколата (II) и тетрацианоникколата (II), гексацианоферрата (II) и (III).
4. Вычислить концентрацию ионов Co3+ в водном растворе хлорида гексамминкобальта (III) заданной молярной концентрации.
5. Определить направление протекания в водном растворе в стандартных условиях реакции
[Co(NH3)6]3++6CN-Û[Co(CN)6]3-+6NH3
6. На основании того, что гидроксид платины (IV) растворяется в водных растворах едкого натра и соляной кислоты, можно ли считать его амфотерным?
7. В чем сходство и различие у продуктов реакций тетрахлороплатината (II) калия с аммиаком и хлорида тетрамминплатины (II) с соляной кислотой?
8. Имеются два электролизера, соединенные последовательно и содержащие раствор медного купороса. В первом электроды инертные (платиновые), во втором - медные. После пропускания определенной порции электричества, в первом получено 1,12 л газа (н.у.). Охарактеризовать (количественно) процессы, прошедшие во втором электролизере.
9. Могут ли в водном растворе сосуществовать дитиосульфатоаргентат (I) и цианид, тетрахлороаурат (III) и бромид?
10. Сравнить электропроводность равномолярных водных растворов йодидов цинка и кадмия.
11. Как различить водные растворы нитратов ртути (I) и (II)?
12. Сравнить отношение оксида меди (I) к разбавленным азотной и серной кислотам.
Тестовые задания