Количественной мерой окислительной способности окислителя (и одновременно восстановительной способности его восстановленной формы) является электрический потенциал электрода Е (электродный потенциал), на котором одновременно и с равными скоростями протекают полуреакция его восстановления и обратная ей полуреакция окисления соответствующей восстановленной формы.
В результате изучения потенциалов различных электродных процессов установлено, что их величины зависят от следующих трех параметров:
1) от природы веществ − участников электродного процесса;
2) от концентраций (активностей) этих веществ (или ионов);
3) от температуры системы.
Эта зависимость выражается уравнением Нернста
Е = Е°298 + 0,059 / z ∙ lg(Cок/Свосст) , (4.1)
где Cок ,С восст – концентрации окисленной и восстановленной формы вещества.
ЭДС гальванического элемента определяется как разность потенциалов восстановления электродов, причем от большего потенциала отнимают меньший:
ЭДС = ΔE = Е1 (катода) - Е2 (анода). (4.2)