Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, который протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов.
Законы электролиза (М. Фарадей):
1. Весовое количество выделяемого при электролизе вещества пропорционально количеству протекшего через раствор электричества и практически не зависит от других факторов.
2. Равные количества электричества выделяют при электролизе из различных химических соединений эквивалентные количества веществ.
3. Для выделения из раствора электролита одного грамм-эквивалента любого вещества нужно пропустить через раствор 96500 кулонов электричества.
m(x) = ((I ∙ τ) / F) ∙ (M(x) /n) , (4.3)
где m(x) – количество восстановленного или окисленного вещества, г;
I – сила пропускаемого тока , А;
τ – время электролиза, с;
M(x) – молярная масса, г/моль;
n – число приобретенных или отданных в окислительно-восстановительных реакциях электронов;
F = 96500 Кл – постоянная Фарадея [5].