206. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3, HClO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое из них может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Объясните почему соединение отнесли к данной группе? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O
207. Реакции выражаются схемами
Р + HIO3 + H2O → H3PO4 + HI
H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
208. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: As3- → As5+; N3+ → N3-; S2- → S0.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH
209. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, Н3РО3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Объясните, почему соединение отнесли к данной группе? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
210. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс– окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:
Mn6+ → Mn2+; Cl5+ → Cl-; N3- → N5+
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Сu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO
211. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Объясните, почему соединение отнесли к данной группе? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
212. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
213. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
AsH3 + HNO3→H3AsO4 + NO2 + H2O
214. Установите, какие из реакций являются окислительно-вос-становительными и укажите для них окислитель, восстановитель и среду:
а) 2 Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O;
б) 2 Ag + 2 H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O.
215. В следующих реакциях найдите элементы, повышающие и понижающие свою степень окисления:
H2S + HClO = S + HCl + H2O;
6 KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5 KCl + 3 H2O.
Укажите тип окисления–восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация).