65. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы ВеCl2 и тетраэдрическое СН4?
66. Длина диполя молекулы HF l = 0,4 ∙ 10-10 м. Электрический момент диполя 1,98D. Чему равен частичный эффективный заряд Нδ+ и Fδ?
67. Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H2S и линейное молекулы СО2?
68. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы Не2 и молекулярного иона Не2+ по методу молекулярных орбиталей (МО). Как метод МО объясняет устойчивость иона Нe2+ и невозможность существования молекулы Не2?
69. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н2О и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
70. Могут ли существовать молекулы Li2 и Ве2 и каковы кратности их связей? Ответ мотивируйте составлением энергетических диаграмм.
71. Сравнить кратности связей и магнитные свойства молекулы В2 и молекулярного иона В2+. Составить энергетические диаграммы.
72. Составить энергетическую диаграмму по методу молекулярных орбиталей (МО) частиц NO+, NO и NO- и сравнить их кратность и энергию связей.
73. Сравнить кратность, энергию связей и магнитные свойства частиц СО+, СО и СО-. Составить энергетические диаграммы.
74. Составить энергетическую диаграмму атомных орбиталей (АО) и МО молекулы LiH. Какие орбитали в ней являются связывающими, а какие – разрыхляющими? Рассчитать кратность связи.
75. Энергия диссоциации озона по схеме О3 = О2 + О составляет 100 кДж/моль. Вычислить энергию этой связи в электронвольтах на связь. Составить структурную формулу молекулы озона и указать виды связей.
76. Вычислить разность относительных электроотрицательностей следующих пар атомов: Са–Cl, Ga–Cl и С–Cl. Какая из этих связей характеризуется наибольшим процентом ионности?
77. Вычислить разность относительных электроотрицательностей обеих связей в молекуле HOCl и определить, какая из них характеризуется большим процентом ионности. Поясните почему?
78. Определить характер связей в кристаллических структурах твердых веществ: KF, ВаСl2, серы, йода, карбида кремния. Какими свойствами обладают данные твердые вещества?
79. Определить характер связей в молекулах SCl4, SiCl4, ClF3 и IBr и указать для каждой из них направление смещения электронной плотности связи. Расположить молекулы в ряд в порядке увеличения полярности связи. Какими свойствами обладают данные соединения?
80. Определить характер связей в кристаллах MgS, ZnSe и InSb. В каком случае связь имеет более полярный характер? Какими свойствами обладают данные соединения?
81. Сопоставить разность относительных электроотрицательностей в гидридах щелочных металлов от лития к цезию. Как меняется характер связи и с чем это связано? Привести пример строения гидрида щелочного металла по методу молекулярных орбиталей.
82. Руководствуясь разностью относительных электроотрицательностей связи Э–О, определить, как меняется характер связи в оксидах элементов третьего периода периодической системы Д.И. Менделеева.
83. Длина диполя связи Н–О l = 0,315 ∙ 10-10 м, электрический момент диполя 1,4 D. Чему равен частичный эффективный заряд Нδ+ и Oδ-?
84. Укажите механизм образования связей в ионе гидроксония. Какую валентность имеет кислород в этом ионе?
85. Какие связи называют водородными, какова их прочность по сравнению с другими типами связей? При какой температуре разрушаются водородные связи в воде и при какой температуре разрываются связи между атомами водорода и кислорода в воде?
86. Определите валентность криптона и ксенона по методу валентных связей.
87. В какой из молекул – H2S, H2Se или Н2Те – и почему угол между валентными связями больше отклоняется от 90°?
88. Как и почему изменяется величина угла в вершинах пира-мидальных молекул ЭН3 при переходе от РН3 к SbH3?
89. Какова пространственная структура молекул СО2 и CS2, моменты электрического диполя которых равны нулю?
90. Можно ли предположить, что молекула SО2 обладает линейной структурой, учитывая ее полярный характер ( m =5,33 ×10-30 Кл ∙ м)? Поясните.
91. Какие электроны атома ртути участвуют в возникновении гибридных орбиталей, предшествующем образованию неполярных молекул галогенидов двухвалентной ртути? Назвать тип гибри-дизации.
92. На основании чего можно сделать выбор между плоскостной и пирамидальной моделью при определении пространственной структуры молекул BF3 и NF3?
93. Какой тип гибридизации орбиталей атома кремния предшествует образованию молекул SiH4 и тетрагалогенидов кремния? Какова их пространственная структура?
94. Определить характер связей в пространственных решетках кристаллического кремния и германия, имеющих алмазоподобную структуру. Обладают ли эти тела металлической проводимостью?