Общие (коллигативные) свойства растворов – это такие свойства, которые не зависят от природы растворённых веществ, а зависят от количества растворенного вещества.
Закон Рауля: понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворённого нелетучего вещества:
, (2.1)
где и – давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем и над раствором, Па,
х – мольная доля.
Первое следствие из закона Рауля:повышение температуры кипения Dtкип пропорционально моляльной концентрации раствора:
Dtкип = Кэ×Сm , (2.2)
где Кэ – эбулископическая постоянная растворителя, кг∙K /моль;
Сm – моляльная концентрация раствора, моль/1000 г .
Второе следствие из закона Рауля:понижение температуры замерзания Dtзам пропорционально моляльной концентрации раствора:
Dtк = Кк×Сm , (2.3)
где Кк – криоскопическая постоянная, кг∙K /моль.
Величины Кк и Кэ – зависят от природы растворителя и определяются экспериментально.
Осмос – диффузия молекул растворителя из растворов через полупроницаемую перегородку, разделяющую раствор и чистый растворитель, или два раствора различной концентрации.
Согласно Вант-Гоффу осмотическое давление раствора численно равно тому газовому давлению, которое имело бы растворённое вещество, будучи переведенным в газообразное состояние в том же объёме и при той же температуре. Поскольку объем (разбавление) обратно пропорционален концентрации, то закон Вант-Гоффа можно записать в виде [2]:
π = СМ.R.Т, (2.4)
где π – осмотическое давление, Па;
СМ – молярная концентрация, моль/л,
Т – температура, К.