ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

 

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

Методические указания для выполнения самостоятельной работы

 

Направления подготовки:

Производство продуктов питания

Из растительного сырья

 

Иркутск 2007

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

В результате освоения курса физической и коллоидной химии студент дол­жен знать физико-химические закономерности, необходимые для освоения… Для изучения курса физической химии студентам предлагается следующий порядок… - Лекционный материал необходимо прорабатывать после прослушивания и конспектирования лекции. Своевременная проработка…

Ниже приводится краткий консультативный материал в качестве помощника усвоения указанных тем

Теплоемкость

В зависимости от количества теплоты различают истинную (Си, Дж/К) и среднюю ( , Дж/К) теплоемкость: -Истинная теплоемкость – это дифференциально малое количество теплоты,… -Средняя теплоемкость – это количество теплоты, подведенное к системе, изменяет ее температуру на 1 К.

Приближенные методы расчета теплоемкости

Правило Дюлонга и Пти: теплоемкость веществ в твердом состоянии при 25 0С одинакова и близка к 26,0 – 26,8 Дж/моль∙К. Исключение составляют… Правило Ноймана –Коппа : мольная теплоемкость химического соединения при 25 0С… Правило аддитивности выполняется лучше, если для некоторых элементов принять более низкие значения атомных…

Зависимость теплоемкости от температуры

Для расчета температурной зависимости теплоемкости неорганических веществ удобно использовать температурный ряд:

,

где эмпирические коэффициенты, приведены в специальной справочной литературе.

Температурная зависимость теплоемкости органических веществ рассчитывается по уравнению:

 

Закон Гесса

Теплота сгорания вещества – тепловой эффект реакции окисления 1 моля вещества в избытке кислорода до высших устойчивых оксидов. Теплота растворения – тепловой эффект процесса растворения 1 моля вещества в…

Простейшие теплоты химических превращений.

- теплота образования вещества; - теплота сгорания вещества; - теплота нейтрализации;

РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ

Занятие 1.

Задача 1. Рассчитать стандартную энтальпию реакции

СН₄ + СО₂ = 2СО + 2Н₂

по теплотам сгорания веществ.

Решение. Для расчета стандартной энтальпии применим следствие закона Гесса, согласно которому , где − теплота сгорания i-го вещества, кДж/моль; − стехиометрические коэффициенты i-го вещества; − стандартная энтальпия реакции. Значения теплот сгорания приведены в справочной литературе [5]. В представленной реакции метан взаимодействует с углекислым газом, который является высшим окислом углерода. Поэтому = 0. Теплоты сгорания остальных веществ, участвующих в реакции:

= -894,0; = -206,0 и = -286 кДж/моль.

Отсюда = −894 – (−206∙2 (− 286∙2)) = 90 кДж/моль.

Задача 2.Дано:2СО + 2Н₂ = СН₄ + СО₂. Вывести уравнение зависимости для химической реакции. Определить диапазон температур, при которых уравнение справедливо.

Решение. Составим таблицу, в которую запишем справочные данные участников реакции.

Исходные данные для расчета Таблица 1

Вещество	ν, моль	, кДж/моль	S, Дж/моль∙К	СР, Дж/моль∙К	Темпера-турный диапазон
а0	а1∙103	а2∙106	а-2∙10-5
СН4		-74,85	186,19	17,45	60,46	1,12	-	298-1000
СО2		-393,81	216,60	28,41	4,10	-	-0,46	298-2500
СО		-110,50	197,40	44,14	9,04	-	-8,63	298-2500
Н2			130,6	27,28	3,26	-	0,502	298-3000
Δ	-2	-247,4	-253,21	-96,98	39,96	1,12	15,8	298-1000

1. Вычислим изменения энтальпии, энтропии и теплоемкости реакции по схеме: (где Х_i – любой из энергетических параметров, представленных в таблице; индексы «кон.» и «нач.» указывают на состояние системы в начале и конце пути процесса).

 

2. Температурный интервал, при котором эта реакция идет без разложения газов, участвующих в процессе, находим из таблицы: нижний температурный предел для всех газов одинаковый и составляет 298 К, верхний предел наименьший у метана (составляет 1000 К). При более высоких температурах этот газ будет разлагаться. Поэтому наиболее приемлемый температурный интервал для данной реакции 298-1000 К. 3. Также из таблицы видно, что стандартная энтальпия реакции < 0. Следовательно, рассматриваемый процесс экзотермический. 4. Изменение теплоемкости реакции описывается уравнением:

ΔС_Р = -96,98 + 39,96∙10^-3Т + 1,12∙10^-6Т² +15,80∙10⁵Т^-2

Согласно Кирхгофу:

= ΔС_Р =-96,98 + 39,96∙10^-3Т + 1,12∙10^-6Т² +15,80∙10⁵Т^-2

где - температурный коэффициент теплового эффекта реакции. При помощи интегрирования полученного уравнения Кирхгофа в пределах от 298 до Т К выведем температурную зависимость теплового эффекта реакции

 

После интегрирования получим следующее выражение:

 

 

Так как верхний предел интеграла не определен, рассчитаем константу интегрирования. Для этого выполним следующие вычисления (с учетом вычисленной стандартной энтальпии реакции :

−247,4∙10³ + 96,98∙298 – 19,98∙10^-3∙298² – 0,373∙10^-6∙298³ + = −214982,12 – константа интегрирования. Таким образом, уравнение температурной зависимости энтальпии реакции будет следующим:

96,98∙T + 19,98∙10^-3∙T² + 0,373∙10^-6∙T³ −− 214982,12(2)

Занятие 2.

Задача 1.. Построить график зависимости для химической реакции.

Решение. В программе Excel по полученному уравнению (2) найдем ряд по заданным температурам и построим график. Из графика видно, что при повышении температуры количество выделившейся теплоты процесса увеличивается.

Задача. 2. Рассчитать теплоту, выделяющуюся (или поглощающуюся) в реакции при температуре 400К, если во взаимодействие вступает 100 г исходного вещества (на выбор).

Решение. Используем уравнение (2). Рассчитаем количество теплоты, выделяющейся при 400 К, если в реакцию вступает 2 моль (см. реакцию) например, СО. Расчет показал, что при данной температуре выделяется −281,503 кДж/моль, при этом на 1 моль приходится: −281,503/2 = −140,75 кДж/моль. В 100 г. СО будет: 100/28 ≈ 2,57 моль. 2,57∙(−140,75) = −361,76 кДж.

Задача 3. Рассчитать теплоту, выделяющуюся (или поглощающуюся) в реакции при температуре 500К, если образуется 100 г продукта реакции (на выбор).

Решение. Продуктами реакции являются метан и углекислый газ в количестве по 1 моль. Расчет показал, что при Т = 500 К выделяется −288,59 кДж/моль количества теплоты. В 100 г, например СО2, будет 100/44 = 2,273 моль газа. Следовательно, общее количество теплоты, выделяющееся при образовании 100 г. газа будет: 2,273∙(−288,59) =−655,89 кДж.

Занятие 3.

Задача. 1. Найти суммарное значение энтропии при нагревании и плавлении 5 кг Mn, взятого при стандартных условиях.

Решение. Исходные данные для расчета возьмем из задачи 1 Практическое занятие 1. Для расчета воспользуемся формулами:

1. Изменение энтропии нагревания Mn:

2. Изменение энтропии полиморфного превращения Mn_α→ Mn_β :

3. Изменение энтропии нагревания Mn:

4. Изменение энтропии плавления Mn:

5. Суммарное изменение энтропии 1 моль Mn:

Подставим исходные данные в формулы (пп.: 1-4):

23,85∙ln + 14,14 (991–298)+ = 37,331; = 2,03;

=35,11∙ln + 2,77 (1517 – 991) = 16,406

= 8,84; = 37,331 + 2,03 + 16,406 + 8,84 = 64,607 Дж/моль∙К

Определяем изменение энтропии при нагревании и плавлении 5 кг Mn: В 5 кг Mn количество моль: моль. Следовательно, суммарное изменение энтропии заданной массы: =90 ∙ 64,607 = 5814,63 Дж/моль∙К.

Занятие 4.

Задача 1.Найти уравнение зависимости ΔS = f(Т) гомогенной химической реакции 2СО + 2Н₂ = СН₄ + СО₂. Построить график в установленном диапазоне температур.

Решение.Для решения задачи воспользуемся уравнением химической реакции из практического занятия 3: СН₄ + СО₂ = 2СО + 2Н₂. Исходные данные для расчета представлены в табл.1(практическое занятие 2).

1. Из табл.1 видно, что энтропия реакции в стандартных условиях уменьшается: ΔS= -253,21 Дж/моль∙К.

2. Температурную зависимость энтропии данной реакции определяем по следующему уравнению: или

 

Исходное уравнение преобразуем в уравнение, удобное для интегрирования?

 

Интегрируем полученное уравнение:

 

Рассчитываем постоянную интегрирования

 

= −253,21+ 96,98∙ – 39,96 − 0,56 ∙298² + = 296,23

Уравнение температурной зависимости энтропии:

= 296,23 − 96,98∙+ 39,96+ 0,56∙Т² −

3. В программе Excel по данному уравнению находим ряд по заданным температурам и строим график температурной зависимости энтропии. Из графика видно, что при повышении температуры энтропия уменьшается

Занятие 5

Задача1. Вывести температурную зависимость энергии Гиббса, используя уравнения температурной зависимости ΔH = f(T) и ΔS = f(T) для химической реакции 2СО + 2Н₂ = СН₄ + СО₂.

Решение. Уравнение температурной зависимости ΔG = f(T) можно получить, подставляя ΔH = f(T) и ΔS = f(T) в следующее выражение:

= 96,98∙T + 19,98∙10^-3∙T² + 0,373∙10^-6∙T³ − − 214982,12 – T(296,23 − 96,98∙ + 39,96 + 0,56 ∙Т² − ).

Далее открываем скобки и приводим подобные:

96,98∙T + 19,98∙10^-3∙T² + 0,373∙10^-6∙T³ − − 214982,12 – 296,23∙Т + 96,98∙Т∙ − 39,96 − 0,56 ∙Т³ + ).

Т∙ −393,21∙Т – 19,98∙10-3∙Т2 – 0,187∙10-6∙Т3 − − 214982,12

= -247400 + 298∙253,21 = −171943Дж = 96,98∙298∙ −393,21∙298 –… − − 214982,12 = −171943Дж

Занятие 7

Задача 1. Расчет константы равновесия гомогенной химической реакции 2СО + 2Н₂ = СН₄ + СО₂ в изобарных и изохорных условиях. Вывод уравнения температурной зависимости константы равновесия. Для решения задачи воспользуемся уравнением температурной зависимости энтальпии из задачи 1 практического занятия 3.

96,98∙T + 19,98∙10^-3∙T² + 0,373∙10^-6∙T³ − − 214982,12 (1)

Решение. Уравнение температурной зависимости константы равновесия получим, интегрируя уравнение изобары Вант-Гоффа:

(2)

Разделим переменные в уравнении (2) и подставим (1) в (2):

)dT (3)

Для расчета постоянной интегрирования уравнения (3) нам понадобится значение константы равновесия при стандартных условиях. Рассчитаем К_Р по уравнению стандартного химического сродства: .

Далее, упростим уравнение (3). Разделим коэффициенты на 8,314, сократим подобные члены и заменим интеграл суммы на сумму интегралов с одинаковыми пределами:

+2,4032∙10^-3 4,486∙10^-8 (4)

− −25857,84

Интегрируем (4):

11,665(lnT – ln298) +2,4032∙10^-3(T – 298) + (5)

+ (T² – 298²) +

Рассчитаем постоянную интегрирования (с учетом

 

= 47,27

Окончательный вид уравнения температурной зависимости константы равновесия в изобарных условиях

+

В программе Excel по данному уравнению находим ряд по заданным температурам и строим график температурной зависимости константы равновесия. Из графика видно, что при повышении температуры снижается и при температуре больше 900 К ее значение будет меньше нуля. Из этого следует, что при температуре выше 900 К реакция невозможна в прямом направлении. Таким образом, температурный интервал возможного процесса ограничивается 298 – 900 К. В изохорных условиях константу равновесия при стандартных условиях можно рассчитать по следующему выражению: (где константа равновесия в изохорных условиях; изменение числа молей газообразных участников реакции). Численное значение определим из уравнения стандартного химического сродства = −2 (из табл.1). Следовательно, будет равно:

(7)

и при стандартных условиях:

 

По уравнению (7) в программе Excel рассчитаем значение для других температур, а затем построим график зависимости ln .Из графика видно, что в изохорных условиях значение логарифма константы меньше нуля при более низких температурах (от 650 и выше).

Занятие 8

Задача 1. Рассчитать равновесную концентрацию и выход продуктов реакции

2СО + 2Н2 = СН4 + СО2. (Р = 101,3 кПа; Т = 800, К, с учетом, что СºР)

Решение. Для расчета используем следующую схему

2СО + 2Н₂ = СН₄ + СО₂

Концентрация до реакции (моль) 2 2 0 0

Равновесная концентрация 2(1−х); 2(1−х); х; х

Суммарная концентрация 2 – 2х + 2 – 2х + х + х = 4 – 2х

Мольные доли газов определим из формулы Дальтона , (где − количество моль i-го газа; Р = 1 атм.). ; .

Составим уравнение расчета х, для чего используем закон действующих масс:

 

Для расчета воспользуемся уравнением [(6) Практ. занятие 10], подставив в него Т = 800 К. Расчет показал, что значение = 41,8946

 

Упростим уравнение (1): . В программе Excel рассчитаем х. Расчет показал, что х = 0,849031%. Подставим найденное значение х в формулы расчета мольных долей участников реакции = 0,13117 = 13,117%. = 0,36883 = 36,883%. Сумма мольных долей участников реакции: 0,13117 + 0,13117 + 0,36883 + 0,36883 = 1=100%. Таким образом, при температуре 800 К равновесие смещается вправо. (Здесь рассчитаны мольные доли участников реакции вблизи равновесной температуры). Из расчета видно, что реакция осуществляется приблизительно на 74 % (36,9+36,9 =73,8%). Очевидно, что для более полного осуществления реакции ее температуру необходимо понизить (в соответствии с принципом Ле-Шателье).

Решение подобных задач и их анализ поможет студентам более глубоко изучить соответствующие разделы данной дисциплины.

1. При изучении данной темы следует обратиться к учебникам: [1] и [2], раздел «Химическая термодинамика».

2. Решить задачи: [16] 1.

3. Выполнить лабораторную работу по калориметрическому определению средней теплоемкости индивидуального вещества.

4. Подготовить отчет по лабораторной работе. Для этого следует использовать методические указания по химической термодинамике [12] (работа 6, см. теоретическое введение к работе)

Основные закономерности и понятия

1. Определение теплоемкости; 2. Истинную и среднюю, удельную, молярную и атомную, изобарную и изохорную… 3. Методы приближенного определения теплоемкости простых и индивидуальных веществ и химических соединений;

Основные навыки

Студент должен уметь:

1. Рассчитать истинную и среднюю, изобарную и изохорную теплоемкость n моль вещества по справочным данным;

2. Рассчитать среднюю теплоемкость n моль вещества по экспериментальным данным.

3. Зная молярную теплоемкость, пересчитать ее в среднюю теплоемкость (и наоборот).

4. Рассчитать теплоемкость среды и теплоемкость той части калориметра, в которой протекает процесс теплообмена

Простейшие теплоты химических превращений

[1] и [2], раздел химической термодинамики – термохимия Решить задачи: [16, 3, 7, 10], раздел Первое начало термодинамики и… Выполнить лабораторные работы по калориметрическому определению тепловых эффектов растворения соли; реакции…

Основные закономерности и понятия

1. Закон Гесса. Понятие теплового эффекта. Термодинамический и термохимический тепловой эффект; 2. Расчет теплового эффекта с использованием справочных данных; 3. Расчет теплового эффекта с использованием экспериментальных данных;

Основные навыки

1. Использовать закон Гесса для расчета теплового эффекта реакции по справочным данным при стандартных условиях; 2. Использовать закон Гесса при расчете теплового эффекта реакции образования… 3. Рассчитать тепловой эффект физико-химического процесса (растворение, нейтрализация, диссоциации и образования) с…

Каталитические реакции

[1], [2] и [3] раздел «Химическая кинетика и катализ» и подраздел «Гомогенный катализ», «Ферментативные реакции», «Гетерогенный катализ» - основные… Выполнить лабораторные работы по определению скорости автокаталитической…

Далее приводится краткий консультативный материал в качестве помощника усвоения указанных тем

КАТАЛИТИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Катализ – явление изменения скорости химической реакции в присутствии веществ, состояние и количество которых после реакции остаются неизменными. … Различают положительный и отрицательный катализ (соответственно увеличение и… Вещество, входящее в структуру активированного комплекса, но стехиометрически не являющееся реагентом, называется…

Гомогенный катализ.

А + В → С В присутствии катализатора осуществляются две быстро протекающие стадии, в… А + К → АК

Автокатализ.

Рис.2. Кинетическая кривая продукта автокаталитической реакции

Гетерогенный катализ.

1. Диффузия исходных веществ к поверхности катализатора. 2. Адсорбция исходных веществ на поверхности с образованием некоторого… А + В + К → АВК

Ферментативный катализ.

1. Высокая активность, на несколько порядков превышающая активность неорганических катализаторов, что объясняется очень значительным снижением… 2. Высокая специфичность. Например, амилаза катализирует процесс расщепления… Согласно общепринятым представлениям о механизме ферментативного катализа, субстрат S и фермент F находятся в…

F + S ⇆ FS → F + P

(2) Здесь Кm – константа Михаэлиса, численно равная концентрации субстрата при V =… Рис.5. Зависимость скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата …

Основные закономерности и понятия

1. Основные понятия катализа. 2. Основные представления о механизме каталитической реакции. 3. Кинетические особенности исследуемой реакции.

Основные навыки

- Определять и формулировать цель работы - Определять кинетические параметры гомогенных каталитических и… - Проводить анализ полученных результатов опытов и расчетов.

Таблица 1

Исходные данные

где – текущая концентрация исходного реагента; – предельная концентрация продукта реакции; – текущая концентрация продукта (табл. 8).

Интегрально-расчетный метод

Пусть n= 0. Тогда константу скорости реакции рассчитаем по уравнению:

,

где – начальная и текущая концентрации реагента.

Константа скорости реакции по результатам расчетов не усредняется (табл. 2). Следовательно, порядок реакции не равен нулю.

Таблица 2

Математическая обработка экспериментальных данных.

Интегрально-расчетный метод

Расчет константы скорости показывает, что ее значение можно усреднить мин-1 (табл. 2), следовательно, реакция первого порядка. Интегрально-графический метод заключается в подборе ординаты для зависимости… Пусть n = 0. Используем уравнение прямой линии: или и строим график (рис.1). Видно, что экспериментальные точки…

Математическая обработка экспериментальных данных.

Дифференциально-расчетный метод

Дифференциально-графический метод Строим график зависимости в координатах (рис. 3). Из графика следует найти скорости и концентрации, являющимися параметрами основного кинетического уравнения: . Для…

Математическая обработка экспериментальных данных.

Логарифмическая форма основного кинетического уравнения: . Здесь отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат, равен: lgk = -1,51, откуда k = 0,0257 мин–1, а тангенс угла наклона…

Далее приводится краткий консультативный материал в качестве помощника усвоения указанных тем.

Кинетическая устойчивость золей. Седиментация

В статистической теории броуновского движения, развитой А.Эйнштейном, вводится понятие средний сдвиг ±Δx, представляющий собой проекцию… (1) Средний сдвиг частицы связан с коэффициентом диффузии D, который может быть рассчитан по уравнению (2):

Основные закономерности и понятия

После изучения данной темы студент должен знать:

1. Что называется седиментацией;

2. Какие процессы способствуют, а какие препятствуют оседанию частиц в дисперсионной среде;

3. Условия седиментационного равновесия;

4. Седиментационный анализ дисперсности;

5. Что представляют собой кривые распределения частиц по размерам и правила их обработки;

6. По каким признакам определяют моно и полидисперсные системы.

Основные навыки

Студент должен уметь:

1. Определять и формулировать цель работы

2. Проводить анализ полученных результатов опытов и расчетов.

3. Сделать выводы на основании описательной части опытов наблюдений.

4. Анализировать кривые:

- седиментационную,

- интегральную и

- дифференциальную распределения частиц по размерам.

5. Сделать выводы на основании анализа кривых распределения.

Агрегативная устойчивость

[8], [9] раздел «Агрегативная устойчивость и коагуляция дисперсных систем» и подразделы «Термодинамика устойчивости дисперсных систем»,… Выполнить лабораторные работы (1 – 3 часть II-я. См. теоретическое введение).…

Далее приводится краткий консультативный материал в качестве помощника усвоения указанных тем.

Агрегативная устойчивость лиофобных коллоидов.

Строение коллоидной мицеллы

Строение структурной единицы лиофобных коллоидов – мицеллы – может быть показано лишь схематически, поскольку мицелла не имеет определенного… AgNO3 + KI ––> AgI + KNO3 Коллоидная мицелла золя иодида серебра (см. рис. 4.9) образована микрокристаллом иодида серебра, который способен к…

Коагуляция лиофобных коллоидов

Для коагуляции золей электролитами установлен ряд эмпирических закономерностей. 1. Для начала коагуляции золя необходима некоторая минимальная концентрация… 2. Коагулирующим действием обладает тот из ионов электролита, заряд которого противоположен заряду коллоидных частиц,…

Механизм и кинетика коагуляции золей электролитами

Очевидно, что, поскольку при адсорбции многозарядных противоионов заряд коллоидной частицы уменьшается быстрее, чем при адсорбции того же числа… Процесс коагуляции золя характеризуется определенной величиной скорости… На кривой ОАБВ (рис. 2) отрезок ОА отвечает периоду скрытой коагуляции, при которой золь сохраняет свою устойчивость.…

Старение золей и пептизация

Пептизацией (дезагрегацией) называется процесс расщепления коагулировавшего золя (коагулята) на первичные частицы – процесс, противоположный…

Основные закономерности и понятия

1. Какие факторы агрегативной устойчивости лиофобных золей вам известны? Сформулируйте правило коагуляции золей электролитами. В чём состоит… 2. В чём состоит сущность теории ДЛФО? Что называется расклинивающим… 3. Что представляют собой потенциальные кривые взаимодействия между коллоидными частицами? Как объясняется на их…

Основные навыки

Студент должен уметь:

1. Определять и формулировать цель работы

2. Проводить анализ полученных результатов опытов и расчетов.

3. Сделать выводы на основании описательной части опытов наблюдений (изменение цвета растворов, укрупнения частиц, и т.д.) и таблиц результатов.

4. Применять Правило Шульца-Гарди.

ФОРМЫ КОНТРОЛЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ

И ОЦЕНКА КАЧЕСТВА ПОДГОТОВКИ

1. Защита лабораторных работ. Каждый студент должен выполнить в химической лаборатории по методическим указаниям [12-14] (и электронные варианты… Схема отчета: − название работы;

Вопросы для самопроверки

2. Дайте определение понятия «теплота». Можно ли говорить о запасе теплоты? Укажите частные случаи, когда δQ обладает свойствами полного… 3. Дайте определение понятия «работа». Можно ли говорить о запасе работы?… 4. Дайте определение функции состояния. Покажите, что любой параметр состояния можно рассматривать как функцию…

Литература

1. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. - М: Высшая школа. -2009.-388 с. -

2. Краснов К.С. Физическая химия. - М.: Высшая школа. 2009 - 500 с.

3. Каретников Г.С., Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач по физической химии. - М. Высшая школа. - 1991 - 527 с.

4. Дамаскин В.В., Петрий О.А. Основы теоретической электрохимии. -М.: Высш. школа, 2006. - 496 с.

5. Краткий справочник физико-химических величин /Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономарёвой-Л: Химия.- 2009 -230с.

6. Справочник химика. Л.: 1971.

7. Горшков В.И., Кузнецов И.А. Основы физической химии. -- М.: Изд-во Моск. Ун-та, 1993-380 с.

8. Гельфман М.И., Ковалевич О.В., Юстратов В.П. Коллоидная химия. -СПб.: Изд-во «Лань», 2003 - 336 с.

9. Фролов Ю.Г. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы. М.: Химия, 1988 - 462 с.

10. Задачи по физической химии /В.В. Ерёмин, С.И. Каргов, И.А. Успенская, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. - М.: Изд-во «Экзамен», - 2003. - 320 с.

Дополнительная литература

11. Стандарт университета СТО005-2007 «Правила оформления отчетов лабораторных работ»

12. Белых П.Д., Кудрявцева П.В. Химическая термодинамика. Методические указа­ния по выполнению лабораторных работ по физической химии. - Иркутск: Изд-во ИрГТУ, 1998.

13. Бегунов А.И., Белых П.Д. Кудрявцева Е.В. Электрохимия. Методические указания к лаборатор­ным работам по электрохимии общего курса физической химии - Иркутск: Изд-во ИПИ, 2011.

14. Белых П.Д., Кудрявцева Е.В., Филатова Е.Г. Петровская В.Н., Соловьева О.А. Поверхностные явления и дисперсные системы (коллоидная химия). Метод. пособие для выполнения лабораторного практикума. – Иркутск: Изд-во ИрГТУ. – 2005. с. 71.

15. Яковлева А.А., Кудрявцева Е.В. Физическая химия. Учеб. пособие. – Иркутск: Изд-во ИрГТУ, - 2007. - 108 с.

 

[1] Яковлева А.А., Кудрявцева Е.В. Химическая кинетика. Методические указания по выполнению лабораторных работ (Электронный вариант) 2008 г.