Внеаудиторная самостоятельная работа по химии

Бюджетное образовательное учреждение

Омской области среднего профессионального образования

«Омский колледж транспортных технологий»

Внеаудиторная самостоятельная работа по химии

естественно-научной ЦМК на заседании методического совета протокол № __ от «___» ____2013 г. протокол № __ «___» _____2013 г. Председатель ______ Вараксина Л.В. Председатель ______Каменская В.А.

Указания к выполнению

1. Написать номер темы и ее название, номер вашего варианта. 2. Указать тему сообщения. Сообщения должны быть небольшими и конкретными,… 3. Условие задач из своего варианта необходимо списывать.

РАЗДЕЛ 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1.1. Основные понятия и законы

Типовые примеры решения задач

Пример 1. Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты, химическая формула которой Н2SO4.

Решение. Для вычисления относительной молекулярной массы необходимо суммировать относительные атомные массы элементов (их взять из периодической таблицы Д.И.Менделеева), образующих соединение с учетом числа атомов:

М_r (Н₂SO₄) = 1×2+32+16×4=98

Пример 2. Вычислите массовую долю кислорода в SО3.

Решение. Массовая доля элемента в веществе (w) показывает, какую часть относительной молекулярной массы вещества составляет относительная атомная масса элемента, умноженная на индекс (n) при знаке элемента в формуле. Массовая доля – величина безразмерная. Выражается в долях от единицы или в процентах.

1. Вычисляем относительную молекулярную массу SО₃:

М_r (SO₃) = 32+16×3=80

2. Вычисляем массовую долю кислорода.

Относительная атомная масса кислорода из периодической таблицы Д.И.Менделеева А_r(О) =16

Составим пропорцию: М_r (SO₃) 80 - 100%

 

 

 

w(О)=60%

 

Пример 3. Какое количество вещества оксида меди (II) содержится в 120 г его массы?

Решение. Используем формулу ,

где n- количество вещества;

m- масса вещества;

М – молярная масса вещества, численно равна

относительной молекулярной массе

 

1. Относительная молекулярная масса М_r(СuО)=64+16=80, следовательно, молярная масса М (СuО)=80г/моль.

2. Пользуясь соотношением

находим количество вещества: n(СuО)=

 

Пример 4. Определите массу гидроксида натрия количеством вещества 2 моль.

Решение. Используем формулу ,

1. Молярная масса М(NаOH)= 23+16+1=40г/моль.

2. m=nM

3. m(NаOH)= 2 40г/моль=80г.

 

Пример 5. Какой объем занимает 4 моль углекислого газа СО_2.

Решение. Используем формулу ,

где Vm=22,4 л/моль

1. V(СО₂)=n(CO₂) Vm= 4 22,4л/моль= 89,6л.

 

Пример 6. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 8г гидроксида натрия с раствором сульфата меди(II).

Последовательность действий	Пример выполнения действий
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений	Дано: m(NаOH)=8г Найти: m(Cu(OH)2)-?
2.Составьте уравнение химической реакции	Решение: CuSO4+2 NаOH→ Cu(OH)2+Na2SO4
3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти»	CuSO4+2 NаOH→ Cu(OH)2+Na2SO4
4. Под подчеркнутыми формулами подписать по коэффициентам «моли»	CuSO4+2 NаOH→ Cu(OH)2+Na2SO4 2 моль 1 моль
5. Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано»	n(NаOH) =
6. Подпишите найденное n под формулой этого вещества	CuSO4+2 NаOH→ Cu(OH)2+Na2SO4 2 моль 1 моль 0,2 моль
7. Под формулой вещества, массу которого надо найти, поставим х моль	CuSO4+2 NаOH→ Cu(OH)2+Na2SO4 2 моль 1 моль 0,2 моль х моль
8. Из полученной пропорции выразить х	2 моль 1 моль 0,2 моль х моль   х = – это количество вещества n( Cu(OH)2)
9. Зная n( Cu(OH)2) найдите массу Cu(OH)2	m=nM m(Cu(OH)2)= n Cu(OH)2 M Cu(OH)2 M Cu(OH)2 =64+(16+1) 2=98г/моль m(Cu(OH)2)=0,1 98г/моль=9,8г
10. Запишите ответ	Ответ: m(Cu(OH)2)=9,8г

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

1. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово). (Указание: в сообщении написать о физических свойствах указанных модификаций и применении, можно оформить в виде таблицы).

2. Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии. (Указание: в сообщении отразить их определение и привести конкретные примеры применения.)

Решите задачи

 

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

  Чему равна молярная масса вещества из вашего варианта?  

Задача 3.

2. Юный радиотехник при травлении омедненной платы опустил ее в раствор хлорида железа (III).Какая масса меди перейдет в раствор, если в результате… 3. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида… 4. Какое количество вещества (n) воды можно получить, если сжечь 3 моль газа водорода.

Тема 1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома.

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

1. Радиоактивность. Использование радиоактивных изотопов в технических целях. (Указание: в сообщении раскрыть понятие радиактивности и привести несколько примеров по использованию радиоактивных изотопов).

2. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине. (Указание: в сообщении дать понятие рентгеновскому излучению и привести несколько примеров по его использованию).

3. Моделирование как метод прогнозирования ситуации на производстве.( Указание: в сообщении приведите любой пример моделирования ситуации на производстве)

Тема 1.3. Строение вещества

Типовой пример решения задачи

Пример 1. Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей?

Последовательность действий	Пример выполнения действий
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений	Дано: m(СаСО3)=600г W(примесей)=10% Найти: m(CаO)-?
2.Составьте уравнение химической реакции	Решение: СаСО3 → СаО+СО2
3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти»	СаСО3 → СаО+СО2
4.Найдите массу чистого вещества (освободиться от примесей)	600г - 100% Х г - 10% Х= - масса примесей, Тогда масса чистого СаСО3 равна 600-60=540г
5.Под подчеркнутыми формулами подписать по коэффициентам «моли»	СаСО3 → СаО+СО2 1 моль 1 моль
6.Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано». Для расчета берите уже массу чистого вещества	n(СаСО3) =
7.Подпишите найденное n под формулой этого вещества	СаСО3 → СаО+СО2 1 моль 1 моль 5,4 моль
8.Под формулой вещества, массу которого надо найти, поставим х моль	СаСО3 → СаО+СО2 1 моль 1 моль 5,4 моль х моль
9.Из полученной пропорции выразить х	1 моль 1 моль 5,4 моль х моль   х = – это количество вещества n(СаО)
10.Зная n( CаО) найдите массу CаO	m=nM m(CаO)= n (CаO) M (СаО) M (CаО) =40+16=56г/моль m(СаО)=5,4 г/моль=302,4г
11.Запишите ответ	Ответ: m(СаО)=302,4г

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

2. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и десублимация. (Указание: дать определение этим понятиям). 3. Аномалии физических свойств воды. (Указание: конкретно какие?). 4. Жидкие кристаллы. Приборы на жидких кристаллах. (Указание: понятие жидких кристаллов и несколько примеров…

Решите задачи

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

Задача 1.

2. 50 г азота, содержащего 5% примесей реагирует с водородом. Рассчитайте массу полученного аммиака NН3. 3. Какая масса СаО образуется при обжиге 400 кг известняка СаСО3, содержащего… 4. Какой объём (л) оксида углерода (IV) (н.у.) получится при обжиге 500 г известняка СаСО3, содержащего 8%…

Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Типовой пример решения задачи

Пример 1. Определите массовую долю (в %) КОН в растворе, если КОН массой 40 г растворен в воде массой 160 г.

Последовательность действий	Пример выполнения действий
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений	Дано: m(КОН)=40 г m(воды)=160 г Найти: W (КОН)-?
2. Запишите формулу нахождения массовой доли вещества в растворе
3.Вычислите общую массу раствора	m(раствора)=m(КОН)+m(Н2О) m(раствора)=40+160=200г
4.Подставьте известные величины в формулу
5.Запишите ответ	Ответ:

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

1. Кристаллогидраты (Указание: что это такое, примеры).

2. Применение воды в технических целях. (Указание: конкретные примеры производств, для чего используется там вода).

3. Жесткость воды и способы ее устранения. (Указание: виды жесткости и способы устранения).

4. Минеральные воды (Указание: что это такое, состав, применение).

 

Решите задачи

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

Задача 1.

2. Имеется 30%-ный раствор азотной кислоты. Вычислите массу кислоты, содержащейся в 200 г такого раствора. 3. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 150 г раствора с массовой… 4. Сахар массой 90 г растворили в 500 г воды. Вычислите массовую долю сахара в получившемся растворе.

Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства

Типовой пример решения задачи

Пример 1. Какая масса воды образуется при взаимодействии серной кислоты со 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?

Последовательность действий	Пример выполнения действий
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений	Дано: Mр-ра(NаОН)=100г W(NаОН)=10% Найти: m(Н2О)-?
2.Составьте уравнение химической реакции	Решение: 2NаОН + Н2SO4→ Nа2SO4+2Н2О
3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти»	2NаОН + Н2SO4→ Nа2SO4+2Н2О
4.Найдите массу NаОН в растворе	100г - 100% Х г - 10% Х= – масса NаОН
5.Под подчеркнутыми формулами подписать по коэффициентам «моли»	2NаОН + Н2SO4→ Nа2SO4+2Н2О 2 моль 2 моль
6.Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано».	n(NаОН) =
7.Подпишите найденное n под формулой этого вещества	2NаОН + Н2SO4→ Nа2SO4+2Н2О 2 моль 2 моль 0,25 моль
8.Под формулой вещества, массу которого надо найти, поставим х моль	2NаОН + Н2SO4→ Nа2SO4+2Н2О 2 моль 2 моль 0,25 моль х моль
9.Из полученной пропорции выразить х	2 моль 2 моль 0,25 моль х моль   х = – это количество вещества n(Н2О)
10.Зная n(Н2О) найдите массу Н2О	m=nM m (Н2О)= n (Н2О) M (Н2О) M (Н2О) =1 2+16=18г/моль m(Н2О)=0,25 г/моль=4,5г
11.Запишите ответ	Ответ: m(Н2О)=4,5г

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

2. Едкие щелочи, их использование в промышленности.( Указание: примеры едких щелочей, их применение). 3. Гашеная и негашеная известь, ее применение в строительстве. Гипс и… 4. Понятие о рН раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов.(Указание: что такое о рН раствора,…

Решите задачи

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

Задача 1.

2. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 15 г 5%-ного раствора хлорида бария с раствором сульфата бария. 3. Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии оксида цинка со… 4. Слили 40 г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. …

Тема 1.6. Химические реакции

Типовые примеры решения задач

Пример 1.Какое количество теплоты выделится при сгорании в кислороде 12 г водорода. Термохимическое уравнение горения водорода:

Н2 + О2 → 2Н2О + 571,6 кДж

Пример 2. Составьте термохимическое уравнение, если известно, что при сгорании

Г магния выделяется 25,6 кДж теплоты.

Пример 3. На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практический выход составляет 90 % от теоретического.

Количество продукта, рассчитанное по уравнению, является максимально возможным значением (теоретическое значение,m_теор). На практике из-за потерь обычно получают меньшее количество (практическое значение,m_практ., m_{практ <} m_теор).

Практический выход продукта определяется отношением его практического количества к теоретическому: ᶮ=

При получении продукта в газообразном или жидком состоянии часто определяют отношение не масс, а объемов готового вещества. В этом случае вычисляют объемную долю выхода продукта: ᶮ=

 

 

Последовательность действий	Пример выполнения действий
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений	Дано: m(НNО3)=252 г ᶮ(соли)=90% Найти: m(соли)-?
2.Составьте уравнение химической реакции. Рассчитайте массу соли по уравнению – это теоретическая масса соли	Решение: NаОН + НNO3→ NаNO3+Н2О
3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти»	NаОН + НNO3→ NаNO3+Н2О
5.Под подчеркнутыми формулами подписать по коэффициентам «моли»	NаОН + НNO3→ NаNO3+Н2О 1 моль 1 моль
6.Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано».	n(НNO3) =
7.Подпишите найденное n под формулой этого вещества	NаОН + НNO3→ NаNO3+Н2О 1 моль 1 моль 4 моль
8.Под формулой вещества, массу которого надо найти, поставим х моль	NаОН + НNO3→ NаNO3+Н2О 1 моль 1 моль 4 моль х моль
9.Из полученной пропорции выразить х	1 моль 1 моль 4 моль х моль   х = – это количество вещества n(NаNO3)
10.Зная n(NаNO3) найдите массу NаNO3	m=nM m (NаNO3)= n (NаNO3) M (NаNO3) M (NаNO3=23+ 14+16 =85г/моль m(NаNO3)=4 г/моль=340г – теоретическая масса соли
11.Вычислите практическую массу полученной соли	340 г - 100% Х г - 90% х = - практическая масса NаNO3
11.Запишите ответ	Ответ: m (NаNO3) =306 г

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

1. Понятие об электролизе. Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Электролитическое получение алюминия. Практическое применение электролиза.

2.Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов. (Указание: что это такое, применение).

3.Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы (Указание: что это такое, применение).

4.Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы.

Решите задачи

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

Задача 1.

2. Термохимическое уравнение реакции разложения известняка: СаСО3→ СаO+СО2 – 157 кДж. Какое количество теплоты затрачивается на… 3. При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, соответствующая 34,8 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой…

Задача 2

2. При взаимодействии 9,84 г оксида железа (III) и монооксида углерода СО получается 5,73 г железа и выделяется углекислый газ. Рассчитайте… 3. Цинк массой 65 г окисляется кислородом с образованием оксида цинка.… 4. Рассчитайте объем в л. (н.у.) оксида азота (IV), который можно получить окислением 58,5 моль азота, если…

Тема 1.7. Металлы и неметаллы

Типовой пример решения задачи

Пример 1. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего

Г сульфата меди (II), на раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия.

Чаще один реагент берется в избытке, а следовательно, другой реагент окажется в недостатке. Избыток реагента вступать в реакцию не будет. Расчет получаемых количеств, масс и объемов (для газов) продуктов проводят…

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

2. Производство чугуна и стали. (Указание: что такое чугун, сталь, их получение). 3. Получение неметаллов фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом… 4. Силикатная промышленность.( Указание: сырье, получаемые продукты, их применение).

Решите задачи

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

Задача 1.

2. К раствору, в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося… 3. Какой объём газа (н.у.) выделяется, если к раствору, содержащему 53 г… 4. Рассчитайте, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим…

РАЗДЕЛ 2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

1. Понятие о субстрате и реагенте.( Указание: раскрыть понятия).

2. Реакции окисления и восстановления органических веществ.(Указание: конкретные примеры).

3. Сравнение классификации соединений и классификации реакций в неорганической и органической химии.(Указание: написать, какие есть основные классы неорганических веществ и органических веществ; написать, какие есть типы химических реакций в неорганической и органической химии).

Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники

Типовой пример решения задачи

Пример 1. Относительная плотность органического вещества по водороду равна 27. Вещество содержит 89% углерода и 11% водорода. Определите формулу вещества.

 

Последовательность действий	Пример выполнения действий
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений	Дано: W(С)=89% W(Н)= 11% dН2(в-ва) = 27 Найти: СхНу
2.Запишите формулу вычисления массовой доли элемента в веществе	Решение:   Где n-число атомов элемента в веществе; Ar – относительная атомная масса элемента; Мr – молярная масса вещества
3. Запишите формулу вычисления молярной массы вещества через относительную плотность газов	Мr(вещества) = D(газа) • Mr(газа)
4. Вычислите молярную массу вещества	Мr= dН2×М(Н2) Мr(вещества)= 27×2=54
5.Подставьте все значения в формулу и найдите n углерода и водорода	=4       =6
6.Запишите ответ	Ответ: С4Н6

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

2. Тримеризация ацетилена в бензол. Понятие об экстракции. Восстановление нитробензола в анилин. Гомологический ряд аренов 3. Толуол. Нитрование толуола. Тротил. 4. Основные направления промышленной переработки природного газа.

Решите задачи

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

Задача 1.

2. Определите молекулярную формулу газообразного вещества, если его плотность по воздуху равна 2, а массовая доля углерода 82,76% и водорода… 3. Найти молекулярную формулу газообразного вещества, содержащего 93,75%… 4. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 80%, относительная…

Задача 2.

2. Определите, какой объем кислорода (н.у.) затратится на полное сгорание 1,12 л метана? 3. Какой объем пропена (н.у.) будет израсходован в реакции с водородом, если… 4. 6,4 г карбида кальция растворили в воде. Какой объем (н.у.) ацетилена при этом выделится?

Тема 2.3 Кислородосодержащие органические соединения

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

2. Этиленгликоль и его применение. Токсичность этиленгликоля и правила техники безопасности при работе с ним. 3. Получение фенола из продуктов коксохимического производства и из… 4. Поликонденсация формальдегида с фенолом в фенолоформальдегидную смолу. (Указание: написать уравнение).

Решите задачи

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

Задача 2.Вычислите массу уксусной кислоты, затраченную на реакцию с раствором гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей щелочи 25%. Задача 3. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии уксусной… Задача 4. Какая масса фенолята натрия может быть получена при взаимодействии фенола массой 4,7 г с раствором…

Тема 2.4. Азотосодержащие органические соединения. Полимеры

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

2. Использование гидролиза белков в промышленности. 3. Поливинилхлорид, политетрафторэтилен (тефлон). (Указание: состав,… 4. Фенолоформальдегидные пластмассы. (Указание: состав, физические свойства, применение).

РАЗДЕЛ 3. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Тема 3.1. Химия и жизнь

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

2. Моющие и чистящие средства, их значение в жизни человека. ( Указание: примеры моющих и чистящих средств, правила безопасной работы со средствами… 3. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. ( Указание:…  

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

ПРИЛОЖЕНИЕ 2

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Литература.

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия (10 кл.). М. ОЛМА, 2010

2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия (11 кл.). М. ОЛМА, 2010

3.Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2012.

4. Ерохин Ю.М., Химия (учебник) – М.: Издательский центр «Академия», 2005.- 384 с.

5. Ерохин Ю.М.. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом)- М: Издательский центр «Академия», 2005.- 304 с.