Из второй формулировки закона Пруста следует: существуют такие соотношения масс элементов, при которых последние взаимодействуют друг с другом без остатка. Эти соотношения были изучены и систематизированы Д. Дальтоном, который ввел в науку представление о соединительных весах элементов, называемых впоследствии "ЭКВИВАЛЕНТАМИ".
ХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ - это такое весовое количество элемента или сложного вещества, которое взаимодействует без остатка с 8-ю весовыми частями кислорода, или с I (точнее 1,008) весовыми частями водорода или замещают их в соединениях.
Стандартными эквивалентам количествами для реакций соединения, замещения и обмена принято считать соотношение масс кислорода и водорода, т.е. 1,008:8,000.
Если элемент образует несколько соединений с кислородом или другими элементами, то у него может быть несколько эквивалентов:
СО 8 в.ч. "О" – 6 в.ч. "С"
СО2 8 в.ч. "О" – 3 в.ч. "С"
Рассматривая различные эквиваленты одного и того же элемента видно, что они кратны наименьшему из них. Так, эквиваленты углерода в соединениях СО и СО2, равны 3 и 6, а отношение между ними 1:2.