ЗАКОН КРАТНЫХ ОТНОШЕНИЙ

 

В результате изучения случаев, когда два элемента образуют неско­лько соединений, английский ученый Д. Дальтон в 1803 году пришел к выводу: "ЕСЛИ ДВА ЭЛЕМЕНТА ОБРАЗУЮТ МЕЖДУ СОБОЙ НЕСКОЛЬКО СОЕДИНЕНИЙ, ТО МАССЫ ОДНОГО ИЗ ЭЛЕМЕНТОВ В ЭТИХ СОЕДИНЕНИЯХ, ПРИХОДЯЩИЕСЯ НА ОДНУ И ТУ ЖЕ МАССУ ДРУГОГО ЭЛЕМЕНТА, ОТНОСЯТСЯ МЕЖДУ СОБОЙ КАК НЕБОЛЬШИЕ ЦЕЛЫЕ ЧИСЛА". Например: N₂О, NО, N₂О₃, NО₂ и N₂O₅ - пять оксидов азота. Рассчитаем весовые количества азота и кислорода в этих соедине­ниях: N₂О на 28 в.ч. "N" ----- 16 в.ч. "О"

I в.ч. "N" ----- х

x = 0, 57 и аналогично для других оксидов;

получаем:

 

Оксид	Весовых частей азота	Весовых частей кислорода	Отношение весовых количеств кислорода к азоту
N2О	I	0,57
NО	I	1,14
N2О3	I	1,71
NО2	I	2,28
N2O5	I	2,85

 

Весовые количества кислорода в этих соединениях относятся к наи­меньшему из них (0,57) как небольшие целые числа: 1:2:3:4:5.

Или иными словами: один элемент может соединяться с одной и той же массой другого элемента в разных количествах, но обязательно таким образом, чтобы все эт количества были кратны наименьшему из них.