1. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 0 0 до 50 0 С, принимая температурный коэффициент скорости (γ) равным 3?
2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 20 0 С до 80 0 С? Температурный коэффициент скорости (γ) равен 2.
3. Разложение N2O5 изучено при температуре t = 45 0 C согласно уравнения реакции:
2N2O5 → 4NO2 + O2
Используя табличные данные экспериментов, составьте кинетическое уравнение скорости данной реакции. Определите порядок реакции и рассчитайте константу скорости химической реакции.
| № опыта | [N2O5] моль/л | Начальная скорость (моль/л ∙ сек) |
| 1. | 0,90 | 5,4 ∙ 10-4 |
| 2. | 0,45 | 2,7 ∙ 10-4 |
4. Используя табличные данные экспериментов реакции
2NO2 (г) + F2 (г)→ 2 NO2F (г)
напишите кинетическое уравнение скорости химической реакции. Определите суммарный порядок реакции и рассчитайте константу скорости химической реакции.
| № опыта | [NO2] моль/л | [F2] моль/л | Начальная скорость (моль/л ∙ сек) |
| 1. | 0,10 | 0,10 | 8,0 ∙ 10-4 |
| 2. | 0,20 | 0,10 | 1,6 ∙ 10-3 |
| 3. | 0,20 | 0,20 | 3,2 ∙ 10-3 |
5. Согласно данным экспериментов, которые представлены в таблице, напишите кинетическое выражение скорости реакции:
NH4+ (ж)+ NO2- (ж) → N2 (г)+ 2H2O (ж)
| № опыта | [NH4+] моль/л | [NO2-] моль/л | Начальная скорость (моль/л ∙ сек) |
| 1. | 0,10 | 0,005 | 1,35 ∙ 10-7 |
| 2. | 0,10 | 0,010 | 2,70 ∙ 10-7 |
| 3. | 0,20 | 0,010 | 5,40 ∙ 10-7 |
Определите суммарный порядок реакции и рассчитайте константу скорости этой химической реакции.
6. Согласно данным, представленным в таблице, напишите выражение скорости химической реакции. Определите суммарный порядок реакции. Подтвердите это расчетами.
NO + O3 → NO2 + O2
| № опыта | [ NO ] моль/л | [ O3 ] моль/л | Начальная скорость, моль/л сек |
| 1. | 1.00 x 10-6 | 3.00 x 10-6 | 0.66 x 10-4 |
| 2. | 1.00 x 10-6 | 6.00 x 10-6 | 1.32 x 10-4 |
| 3. | 2.00 x 10-6 | 6.00 x 10-6 | 2.65 x 10-4 |
Рассчитайте константу скорости химической реакции, пользуясь данными задачи.
7. Водород взаимодействует с оксидом азота (II) образуя оксид азота (I)
H2 (г) + 2 NO (г) ® N2O (г) + H2O
Согласно данным, представленным в таблице, напишите выражение скорости химической реакции. Определите порядок реакции. Подтвердите это расчетами.
| № опыта | [NO], моль/л | [H2], моль/л | Начальная скорость, моль/л сек |
| 1. | 0,40 | 0,35 | 5.04 x 10-3 |
| 2. | 0,80 | 0,35 | 2.016 x 10-2 |
| 3. | 0,80 | 0,70 | 4.032 x 10-2 |
Рассчитайте константу скорости химической реакции, пользуясь данными
задачи.
8. Оксид азота (II) взаимодействует с хлором согласно уравнению:
2 NO (г) + Cl2 (г) ® 2NOCl (г)
Согласно данным, представленным в таблице, напишите выражение скорости химической реакции. Определите порядок реакции. Подтвердите это расчетами.
| № опыта | [NO], моль/л | [ Cl2 ], моль/л | Начальная скорость, моль/л час |
| 1. | 0,50 | 0,50 | 1.14 |
| 2. | 1,00 | 0,50 | 4.56 |
| 3. | 1,00 | 1,00 | 9.12 |
Рассчитайте константу скорости химической реакции, пользуясь данными задачи.
9. Реакция 2I- + S2O82- ® I2 + 2SO42- была изучена при 25оC.
| № опыта | [ I- ] моль/л | [ S2O82-] моль/л | Начальная скорость, моль/л сек |
| 1. | 0,08 | 0,040 | 12.5 x 10-6 |
| 2. | 0,04 | 0,040 | 6.25 x 10-6 |
| 3. | 0,08 | 0,020 | 6.25 x 10-6 |
Напишите выражение скорости химической реакции. Определите порядок реакции. Подтвердите это расчетами.
Рассчитайте константу скорости химической реакции, пользуясь данными задачи.
10. Нитрозил хлорид разлагается до оксида азота (II) и хлора согласно следующему уравнению:
2NOCl (г) ® 2 NO (г) + Cl2 (г)
| [NOCl] моль/л | 0.1 | 0.2 |
| Начальная скорость, моль/л сек | 8.0 х 10-10 | 3.2 х 10-9 |
Напишите выражение скорости химической реакции. Определите порядок реакции. Подтвердите это расчетами. Рассчитайте константу скорости химической реакции, пользуясь данными задачи.
11. Одна из реакций, протекающих в процессе образования фотохимического смога соответствует уравнению О3 (г) + NO (г) → О2 (г) + NO2 (г)
Константа скорости для этой реакции соответствует 1.2х107 л/мол сек. Реакция имеет первый порядок по О3 и первый порядок по NO. Рассчитайте скорость образования NO2 в воздухе, в котором концентрация О3 составляет 5х10-8 моль/л и концентрация NO составляет 8х10-8 моль/л.
12. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции:
2SO2 (г) + O2 (г) « 2SO3 (г), D H0298 = -198 кДж
а) при понижении температуры
б) при понижении давления
Рассчитайте константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих концентрациях [SO2] = 0,2 моль/л, [O2] = 0,1 моль/л, [SO3] = 0,6 моль/л. Какие вещества преобладают в равновесной смеси?
13. Рассчитайте константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих равновесных концентрациях: [NH3] = 3 моль/л, [O2] = 2 моль/л, [NO2] = 2,5 моль/л, [H2O] = 1 моль/л. Какие вещества преобладают в равновесной смеси? Ответ поясните.
4 NH3 (г) + 7O2 (г) « 4 NO2 (г) + 6 H2O (г)
14. Реакция образования мочевины сопровождается выделением 89,575 кДж теплоты.
CO2 (г) + 2 NH3 (г) « H2O (г) + CO(NH2)2 (к)
Приведет ли повышение температуры к уменьшению выхода мочевины?
Рассчитайте константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих концентрациях: [CO2] = 0,01 моль/л, [NH3] = 0,2 моль/л, [H2O] = 0,4 моль/л. Какие вещества преобладают в равновесной смеси?
15. Разложение фосгена является обратимой реакцией:
COCl2 « CO + Cl2, D H 0 298= 108,97 кДж
Приведет ли повышение:
а) температуры к смещению химического равновесия?
б) давления к смещению химического равновесия?
Рассчитайте константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих концентрациях: [COCl2] = 1,2 моль/л, [CO] = 0,18 моль/л, [Cl2] = 0,34 моль/л.
Какие вещества преобладают в равновесной смеси? Ответ поясните.
16. Используя табличные данные экспериментов реакции между бромоводородом и кислородом
4HBr + O2 → 2Br2 + 2H2O
составьте кинетическое уравнение скорости реакции. Определите суммарный порядок реакции и рассчитайте константу скорости химической реакции.
| № опыта | [ HBr ], моль/л | [ O2], моль/л | Начальная скорость, моль/л× сек |
| 1. | 0,25 | 0,1 | 1,2 x 10-4 |
| 2. | 0,50 | 0,1 | 4,8 x 10-4 |
| 3. | 0,50 | 0,2 | 9,6 x 10-4 |
17. Используя табличные данные экспериментов реакции
2NO + 2H2 → N2 + 2H2O
напишите кинетическое уравнение скорости данной реакции. Определите суммарный порядок реакции и рассчитайте константу скорости химической реакции.
| № опыта | [NO] моль/л | [H2] моль/л | Начальная скорость (моль/л ∙ сек) |
| 1. | 0,2 | 0,05 | 0,8 ∙ 10-3 |
| 2. | 0,4 | 0,05 | 3,2 ∙ 10-3 |
| 3. | 0,4 | 0,1 | 6,45 ∙ 10-3 |
18. Для реакции
FeO (к) + CO (г) « Fe (к) + CO2 (г)
константа равновесия при 1000 0 С равна 0,5. Чему равна равновесная концентрация углекислого газа, если равновесие установилось при [CO] = 2,5 · 10-2 моль/л? Приведет ли увеличение давления к увеличению выхода углекислого газа? Ответ поясните.
19. Чему равняется константа равновесия реакции
H2 (г) + I2 (г) « 2HI (г)
при D H = -58,9 кДж, если константа скорости прямой реакции равна 0,32, а обратной равна 0,05. Какие продукты преобладают в равновесной смеси?
Приведет ли увеличение:
а) температуры
б) давления
к увеличению выхода HI в реакции? Ответ поясните.
20. Скорость реакции при 40 0 С равняется 0,5 моль/л × с. Чему равняется скорость этой реакции при 80 0 С, если g = 4?
21. В системе
2CO2 (г)« 2CO(г) + O2 (г)
равновесие установилось при D H = 567,8 кДж/моль. Приведет ли увеличение:
а) температуры
б) давления
к увеличению выхода кислорода. Ответ поясните.
Рассчитайте равновесную концентрацию кислорода, если равновесие установилось при таких концентрациях: [CO2] = 0,03 моль/л, [CO] = 0,12 моль/л, а константа равновесия равна 1,8.