V. В какую сторону сместится равновесие реакции
2 СО + О2 « 2 СО2+ Q,
если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру?
1) (а) ®, (б) ®; 2) (а) ¬, (б) ®; 3) (а) ¬, (б) ¬;
4) (а) ®, (б) ¬; 5) (а) не влияет, (б) ¬.
Вариант 2
I. При взаимодействии 1 моля Н2 и 1 моля F2 выделилось 540 кДж теплоты. Чему равна энтальпия образования НF?
1) –540 кДж/моль; 2) +540 кДж/моль; 3) –1080 кДж/моль;
4) +270 кДж/моль; 5) –270 кДж/моль.
II. Известно, что для С2H5OH(ж), CO2(г), H2O(г) стандартные энтальпии образования равны соответственно –278, –393 и –242 кДж/моль. Чему равна стандартная энтальпия реакции
С2Н5ОН(ж)+ 3 О2(г)= 2 СО2(г)+ 3 Н2О(г) ?
1) –1790 кДж; 2) +357 кДж; 3) –357 кДж; 4) –1234 кДж; 5) +1234 кДж.
III. Температурный коэффициент Вант-Гоффа некоторой реакции равен 3. Скорость ее при 298 К составляет 1·10–3 моль/(дм3 · с). Чему равна скорость этой реакции при температуре 328 К?
1) 9 ·10–3 моль/(дм3 · с); 2) (1/27) ·10–3 моль/(дм3 · с);
3) 3 ·10–3 моль/(дм3 · с); 4) (1/3) ·10–3 моль/(дм3 · с);
5) 27 ·10–3 моль/(дм3 · с).
IV.Равновесие в системе
2 NO2 « 2 NO + O2
установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/дм3; [NO] = 0,024 моль/дм3. Чему равны исходная концентрация NО2 и равновесная концентрация O2(в моль/дм3)?