1-ое начало т/д: в любом процессе изменение внутренней энергии U системы равно сумме количества переданной теплоты и совершенной работы.
ΔU=Q – W
Если система выделяет теплоту (Q<0) и одновременно совершает работу над окружающей средой (W>0), то убыль внутренней энергии (ΔU<0) будет обусловлена как отдачей теплоты, так и совершением работы.
Энтальпия – функция состояния, изменение которой равно теплоте необратимого изобарно-изотермического процесса.
В случае ΔH<0 процесс экзотермический, в случае ΔH>0 – эндотермический.
Термодинамика – раздел физики, изучающий явления передачи и превращения энергии при всевозможных процессах. Частью термодинамики является химическая термодинамика, изучающая передачу и превращение энергии при химических процессах.
Система – любой материальный объект, занимающий определенную область пространства, имеющий реальные или условные границы и взятый для решения каких-либо теоретических ил практических вопросов.
Состояние системы – совокупность условий существования и состава системы.
Процесс – переход системы их одного состояния в другое.
Закон Гесса: теплота химической реакции равна сумме теплот любого ряда последовательных реакций с теми же исходными веществами и конечными продуктами.