К комплексному экзамену по дисциплинам

«Химия» и «Биология»

для студентов 1 курса специальностей:

260301 «Технология мяса и мясных продуктов»,

261301 «Экспертиза качества потребительских товаров»

 

 

Разработала

преподаватель химии

И.М.Кирикова.

 

 

Москва – 2012 г.

РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ

 

■ Задачи на вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества или масса одного из исходных веществ.

1. К раствору, содержащему 8,5 г нитрата серебра, прибавили избыток раствора хлорида натрия. Определить массу выпавшего осадка.

2. К раствору, содержащему 2,08 г хлорида бария, прилили избыток раствора сульфата натрия. Определить массу выпавшего осадка.

 

■ Задачи на вычисление массы по известному количеству вещества одного из исходных или получающихся в реакции продуктов.

3. Определить сколько граммов гидроксида калия потребуется для нейтрализации 4,5 моль серной кислоты.

4. Определить сколько граммов карбоната кальция потребуется дня получения 2 моль оксида кальция реакцией разложения.

 

■ Задачи на вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным объемом другого газа.

5. Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 2м газа ацетилена?

6. Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1м газа бутана?

 

 

■ Задачи на вычисление массы одного из исходных органических веществ по известному количеству вещества продукта реакции.

7. Определить массу бензола, необходимую для получения 0,3 моль хлорбензола..

8. Определить массу брома, необходимого для получения 0,2 моль 1,2-дибромэтана..

9. Определить массу этанола, необходимого для получения 0,1 моль хлорэтана.

 

 

■ Задачи на вычисление количества вещества или массы одного из продуктов реакции по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке.

 

10 . Для проведения химической реакции взяли 7 г железа и 2,4 л хлора (при н.у.). Определить массу образовавшегося хлорида железа (Ш).

 

11. К раствору, содержащему 159 гМgСОз, прилили раствор, содержащий 152 г H₂SO₄ . Определить массу образовавшейся соли.

 

 

■ Задачи на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединении.

 

12. Определить молекулярную формулу газообразного углеводорода, содержащего 14,29% атомов водорода, 85,71% атомов углерода, если относительная плотность его паров по водороду составляет 35.

13. Определить молекулярную формулу газообразного углеводорода, содержащего 92,31% атомов углерода и 7,69% атомов водорода, если огаосшгедьная плотность его паров по водороду составляет 13.

 

■ Задачи на вычисление массы продукта реакции, если для его получения выдан раствор с определенной массовой долей растворённого вещества в процентах.

 

14. В 300 г. 10% раствора сульфата меда (П) опустили железную пластинку. Определить массу меди, образовавшейся на пластинке.

 

15. В 10% раствор хлорида железа (Ш) массой 200 г. опустили цинковую пластинку. Определить массу железа, образовавшегося на пластинке.

 

■ Задачи на вычисление объема выделившегося газа, если известна масса исходного вещества.

 

16. В концентрированный раствор серной кислоты отстали кусочки металлической меди массой 2,1 г. Определить объем выделившегося газа при нормальных условиях.

 

17. Определить объём угарного газа (при н.у.), который образуется при горении 1,2 г углерода.

 

■ Задачи на вычисление теплового эффекта реакции во известному объему газа и количеству теплоты, выделившейся в результате реакции.

 

18. В реакции окисления железа 11,2 л хлора (н,у.) выделилось 132 кДж теплоты. Вычислить сколько теплоты выделится, если в реакцию вступит 2,24 л хлора (н.у.).

19. При полном сгорании бутадиена-1,3 в кислороде выделяется 18 кДж теплоты. Вычислить сколько теплоты выделится, если в реакцию вступит 33,6 л кислорода (при н.у.).

 

 

ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ

 

■ Опыт. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства одного из изученных классов органических соединений.

 

20. Провести реакции, подтверждающие характерные химические свойства карбоновых кислот (на примере раствора уксусной кислоты).

 

■ Опыт. Установление принадлежности органического вещества к определенному классу соединений.

 

21. Доказать опытным путем, что глюкоза является альдегидоспиртом.

 

 

■ Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трех предложенных органических веществ.

 

22. Определить в какой из трёх пробирок находятся глицерин, этанол, раствор глюкозы.

 

 

■ Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства кислот.

 

23. Провести реакции, подтверждающие характерные химические свойства неорганических
кислот (на примере раствора соляной кислоты).

 

■ Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства оснований.

24. Провести реакции, подтверждающие характерные химические свойства неорганических
оснований (на примере раствора гидроксида натрия).

 

■ Опыт. Получение амфотерного гидроксида и проведение химических реакций,характеризующих его свойства.

 

25. Получить амфотерный гидроксид А1(ОН)з и доказать его амфотерность: взаимодействие с
кислотой и щелочью.

 

 

■ Опыт. Получение названного газообразного вещества и проведение реакций, характеризующих его свойства.

 

26. Получить газ этилен и доказать его непредельность.

 

1. В приведённом уравнении химической реакции расставить коэффициенты методом электронного баланса. Указать окислитель, восстановитель.

Mg + H₂SO₄ (конц.) → MgSO₄ + H₂S↑ + H₂O

 

1. Составить схемы строения атомов элементов с порядковыми номерами 13, 16, и электронно-графические формулы строения их электронных оболочек. Указать к какому семейству принадлежат эти элементы (s-, р-, d-, f-).