I:
Q: Расположите агрегатные состояния воды в порядке убывания энтропии
1: пар
2: горячая вода
3: холодная вода
4: лед
I:
S: Свободная энергия Гиббса ΔG равна:
+: ΔH – TΔS
-: ΔH + TΔS
-: ΔH + SΔT
-: ΔH – SΔT
I:
S: Изменение внутренней энергии (ΔU) равно нулю:
+: только для изолированной системы
-: для закрытых и изолированных термодинамических систем
-: для открытых и изолированных систем
-: только для закрытой системы
-: для всех видов систем
I:
S: К функциям состояния не относится:
+: объем
-: энтальпия
-: энтропия
-: внутренняя энергия
-: свободная энергия Гиббса
I:
S: Энтропия уменьшается в процессе:
+: синтеза белка
-: гидролиза крахмала
-: окисления жирных кислот до СО2 и Н2О
-: горения целлюлозы
I:
S: Самопроизвольно происходят реакции, для которых изменение свободной энергии Гиббса:
+:ΔG < 0
-:ΔG = 0
-:ΔG › 0
-: самопроизвольность не зависит от изменения ΔG
I:
S: При образовании химической связи энергия:
+: выделяется
-: поглощается
-: не изменяется
-: может и выделяться, и поглощаться
I:
S: Тепловой эффект обратной реакции:
+: равен тепловому эффекту прямой реакции, взятому с обратным знаком
-: равен тепловому эффекту прямой реакции
-: больше теплового эффекта прямой реакции
-: меньше теплового эффекта прямой реакции
I:
S: Человеческий организм:
+: открытая термодинамическая система
-: закрытая термодинамическая система
-: изолированная термодинамическая система
-: может быть в разных условиях и открытой, и закрытой системой
I:
S: Наиболее калорийными являются:
+: жиры
-: белки
-: углеводы
-: клетчатка