I:
S: Температурный коэффициент реакции равен 3. При охлаждении системы на 20 градусов скорость химической реакции:
+: уменьшится в 9 раз
-: уменьшится в 3 раза
-: увеличится в 9 раз
-: уменьшится в 6 раз
I:
S: Первый порядок имеет реакция:
+: С2Н6 → С2Н4 + Н2
-: С2Н4 + Н2→ С2Н6.
-: С2Н2 + 2Н2→ С2Н6
-: 3С2Н2 → С6Н6
I:
S: Установите соответствие между уравнением реакции и выражением для скорости:
L1: А(г)+2В(г)= 3С(г)
L2: А(г)+2В(тв)= 3С(г)
L3: 3А(г)+2В(г)= С(г)
R1: v = k [A]*[B]2
R2: v = k [A]
R3: v = k [A]3*[B]2
R4: v = k [A]3*[B]2 /[C]
I:
S: Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается:
+: уравнением Аррениуса
-: принципом Ле Шателье
-: законом Гесса
-: законом действующих масс
I:
S: При уменьшении объема системы Н2(г) + J2(г) = 2HJ(г) в 4 раза скорость реакции
+: увеличится в 16 раз
-: уменьшится в 16раз
-: уменьшится в 8 раз
-: увеличится в 4 раз.
I:
S: Вещества, понижающие энергию активации и увеличивающие скорость химической реакции, называются:
+: катализаторы
-: ингибиторы
-: стимуляторы
-: ускорители
I:
S: Увеличение скорости реакции при использовании катализаторов происходит в результате
+: уменьшения энергии активации
-: увеличения теплового эффекта
-: увеличения концентрации реагирующих веществ
-: увеличения энергии активации
I:
S: Установите соответствие между уравнением реакции и порядком реакции
L1: 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г)
L2: С(г) + D(г) = 2В(тв)
L3: 2С(тв) + 3D(г) = А(г)
L4: 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)
R1: реакция нулевого порядка
R2: реакция второго порядка
R3: реакция третьего порядка
R4: реакция пятого порядка
I:
S: Уравняйте уравнения реакций и соотнесите реакции по их суммарному порядку
L1: 1 порядок
L2: 2 порядок
L3: 3 порядок
L4: 4 порядок
R1: NaCl → Na+ + Cl-
R2: C2H4 + H2→ C2H6
R3: SO2 + O2 → SO3
R4: N2 + H2→ NH3
R5: CaCO3→ CaO + CO2
I:
S: Температурный коэффициент реакции равен 2. При повышении температуры системы на 40 градусов скорость химической реакции:
+: увеличится в 16 раз
-: уменьшится в 8 раз
-: увеличится в 8 раза
-: увеличится в 64 раза.