I:
S: Соотнесите способы выражения концентраций и единицы измерения концентраций
L1: молярная
L2: массовая доля
L3: моль-эквивалентная
L4: процентная
R1: моль/л
R2: доли единицы
R3: моль-экв/л
R4: %
R5: моль/кг
I:
S: Гидролизом соли называется
+: взаимодействие соли с водой с образованием основания и кислоты
-: распад соли на анионы и катионы
-: взаимодействие катионов сильного основания с водой
-: взаимодействие анионов сильной кислоты с водой
I:
S: Гидролизу не подвергаются:
+: соли сильной кислоты и сильного основания
-: соли слабой кислоты и сильного основания
-: соли сильной кислоты и слабого основания
-:соли слабой кислоты и слабого основания
I:
S: Полному гидролизу подвергаются:
+: соли слабой кислоты и слабого основания
-: соли сильной кислоты и сильного основания
-: соли слабой кислоты и сильного основания
-: соли сильной кислоты и слабого основания
I:
S: Водные растворы ацетата натрия и карбоната калия имеют:
+: рН > 7
-: рН < 7
-: рН = 7
-: рН = 0
I:
S: Полному гидролизу подвергается:
+: А12(СО3)3
-: К2СО3
-: А1С13
-: NaCl
I:
S: Ионное произведение воды равно:
+: 10-14
-: 10-16
-: 15
-: 16
I:
S: рН раствора равен:
+: –lg[Н+]
-: молярной концентрации Н+
-: процентной концентрации Н+
-: lgС%[Н+]
I:
S: Между рН и рОН существует следующее соотношение:
+: рН + рОН = 14
-: рН = рОН
-: рН = – рОН
-: рН + рОН = 16
I:
S: Мерой электролитической диссоциации вещества считают…
+: степень диссоциации
-: молярную концентрацию раствора
-: процентную концентрацию раствора
-: моляльную концентрацию раствора