рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Основные понятия и законы химии

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Основные понятия и законы химии

Основные понятия и законы химии - раздел Химия, Министерство Образования И Науки ...

Министерство образования и науки

Российской Федерации

Федеральное государственное АВТОНОМНОЕобразовательное учреждение

высшего профессионального образования

Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»

Волгодонский инженерно-технический институт – филиал НИЯУ МИФИ

Учебно-методическое пособие

К выполнению индивидуальных заданий и

Контрольных работ по общей химии

Введение

Основные понятия и законы химии

Относительная атомная масса (А_r)химического элемента показывает, во сколько раз средняя масса атома естественного изотопного состава элемента больше 1/12 массы изотопа углерода-12 (¹²С):

А_r = m_атома: (1/12 m (¹²С)).

Относительная молекулярная масса (М_r)простого или сложного вещества показывает, во сколько раз средняя масса молекулы естественного изотопного состава элемента больше 1/12 массы изотопа углерода-12 (¹²С):

М_r = m_{молекулы}: (1/12 m (¹²С)).

Атомная единица массы (а.е.м.) = 1,66·10^-27кг; А_r и М_r –безразмерные величины.

Количество вещества ν – физическая величина, равная количеству молей структурных элементов, составляющих систему. Определяется ν отношением числа структурных единиц N, содержащихся в системе, к постоянной Авогадро N_А:

ν = N : N_А.

Моль– это количество вещества системы, содержащей столько же структурных единиц, сколько содержится атомов в углероде ¹²С,взятогомассой 0,012 кг. Принято считать, что число структурных единиц в одном моле численно равно постоянной Авогадро N_А = 6,02·10²³ моль^-1.

Молярная (мольная) масса М (Х) –масса единицы количества вещества Х, т.е. масса одного моля данного вещества (г/моль). Молярная масса М (Х) численно равна его относительной молекулярной массе (М_r).

Эквивалент – это некоторая реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо иным способом эквивалентна одному атому или одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Данное определение предложено Конгрессом ИЮПАК. Однако оно отличается громоздкостью, допускает использование в количественных соотношениях реально не существующих «условных» частиц и, к тому же, страдает неопределенностью: «эквивалент - частица …, которая эквивалентна…»(тавтология!).

Кроме того, при таком определении величина эквивалента вещества становится безразмерной и тождественной фактору эквивалентности.

Более конкретным и лишенным перечисленных недостатков является следующее определение: Эквивалент вещества (Э) – это количество вещества, приходящееся на единицу его валентного химического сродства.

Под валентным химическим сродством (W) понимается произведение валентности (модуля заряда для ионов, числа отданных или принятых электронов в окислительно-восстановительной реакции) частицы (В) на их количество в формуле вещества (n):

W = В· n [безразмерна].

Эталоном эквивалента вещества принят 1 моль атомарного водорода. Расчет эквивалента любого вещества производят по формуле

[моль].

Безразмерная величина, показывающая, какая часть моля элемента или вещества Х эквивалентна 1 моль атомарного водорода, называется фактором эквивалентности f_э (Х):

Масса одного эквивалента (эквивалентная масса) М_э(Х), г/моль,определяется по формуле

М_э(Х) = f_э (Х)·М(Х). (1.1)

Если в реакции участвуют газы, то могут быть найдены их эквивалентные объемы V_э,л/моль, по формуле (при н.у.)

V_э(Х) = f_э (Х)·22,4 .

Фактор эквивалентности химического элемента Х в его соединениях равен

где с.о. – степень окисления элемента Х в данном соединении. Пример 1.Найти величины факторов эквивалентности и эквивалентных масс для азота в следующих веществах: NН3, НNО3,…

Фактор эквивалентности вещества Х, участвующего в окислительно-восстановительном процессе, равен

где Nе – количество электронов, которые теряет или присоединяет одна молекула вещества Х. Пример 2.Найти величину фактора эквивалентности, эквивалентные массу и объем… Решение.В данном химическом процессе степень окисления серы изменяется от –2 (Н2S) до +4 (SO2). Следовательно,…

Фактор эквивалентности вещества Х, участвующего в ионообменном процессе, равен

где Ni и zi - соответственно число и заряд ионов, которыми обменивается молекула реагирующего вещества со своим партнером. Многоосновные кислоты НnА и многокислотные основания М(ОН)n имеют по n… Для солей фактор эквивалентности может быть найден по числу замещенных катионов или анионов.

Следствия из закона Авогадро.

1. 1 моль любого газа при данных условиях занимает один и тот же объем – молярный объем.

2. При нормальных условиях 1 моль различных газов занимает объем 22,4 л.

Относительная плотность одного газа по другому.

Молярную массу газа можно определить по его плотности ρ[г/л] :

М_газа= 22,4· ρ.

Плотности газов при одинаковых условиях относятся как их молярные массы:

где D – относительная плотность одного газа по другому.

Задачи к главе 1

Задачи
А

Основные понятия и законы химии

Что будем делать с полученным материалом:

Еще рефераты, курсовые, дипломные работы на эту тему:

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?

Подпишитесь на Нашу рассылку

Новости и инфо для студентов

Реклама

Соответствующий теме материал

О Сайте