рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Опыт 4. Получение золя гидроксида железа (III) методом пептизации

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Опыт 4. Получение золя гидроксида железа (III) методом пептизации

Опыт 4. Получение золя гидроксида железа (III) методом пептизации - раздел Химия, Лабораторные работы по химии Приготовьте Осадок Гидроксида Железа Действием Раствора Щелочи На Раствор Хло...

Приготовьте осадок гидроксида железа действием раствора щелочи на раствор хлорида железа (III). Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

Отделите осадок гидроксида железа от раствора центрифугированием. Осадок небольшими порциями внесите в насыщенный раствор хлорида железа, перемешивая после каждого добавления. Наблюдайте исчезновение осадка и изменение окраски раствора из желтого в красно-коричневый, характерный для золя Fe(OH)₃.

Напишите формулу мицеллы полученного золя гидроксида железа (III), учитывая, что причиной дробления (диспергирования) грубодисперсного осадка является адсорбция на его частицах ионов Fe³⁺ из раствора хлорида железа (III). Адсорбированные ионы сообщают частицам осадка одноименные заряды, в результате чего частицы отталкиваясь друг от друга и отрываются от осадка, постепенно равномерно распределяются по всему объему жидкости, т.е. происходит пептизация.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Лабораторные работы по химии

для студентов курса ИТИ... ОГЛАВЛЕНИЕ... ПРАВИЛА РАБОТЫ В ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Опыт 4. Получение золя гидроксида железа (III) методом пептизации

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Общие правила работы в лаборатории
Выполнение лабораторных работ связано с использованием разнообразного оборудования, химических реактивов, химической посуды, которые при неумелом обращении способны нанести травмы и

Лабораторный журнал
Записи в журнале производят только чернилами, лаконично, аккуратно и обязательно непосредственно после проведения опыта. Не разрешается вести записи, расчеты на черновиках,

Реактивы и правила обращения с реактивами
По степени чистоты реактивы делятся на технические (техн.), чистые (ч.), чистые для анализа (ч.д.а.), химически чистые (х.ч.). Необходимые для работы реактивы выставляются

Меры предосторожности при работе в лаборатории
К проведению опыта следует приступать после внимательного ознакомления с его содержанием и уяснения техники его выполнения. Опыты с ядовитыми и неприятно пахнущими вещества

Оказание первой помощи
При попадании на кожу концентрированных кислот следует тотчас же смыть ее большим количеством воды из крана, а затем обработать пораженный участок 2%-м раствором питьевой соды.

Опыт 1. Приготовление растворов заданной концентрации
Цель работы:научиться готовить растворы заданной концентрации; производить пересчеты концентраций растворов; Задание:

Опыт 2. Гидролиз солей. Реакция cреды в растворах различных солей.
Цель работы: опытным путем изучить реакцию гидролиза солей Задание: 1.Используя нейтральный раствор лакмуса, определите реакцию сре

Названия комплексных солей
формула вещества название химическое название эмпирическое K4[Fe(CN)6] Гексациано

Опыт 2. Определение знака заряда частиц золя
В окрашенных золях знак заряда частиц можно определить методом капиллярного анализа. Он основан на том, что целлюлозные стенки капилляров фильтровальной бумаги заряжены отрицательно

Определение знака заряда частиц золя
№ объем раствора,мл реактив в избытке состав ядра потенциал определяющие ионы знак заряда

Отношение металлов к кислотам
Кислоты - электролиты, образующие при диссоциации катионы только одного вида - катионы водорода Н++. Поэтому процесс электролитической диссоциации кислот в общем виде мож

NO3¯ + ne- ––> продукты восстановления
кол-во е- -нов: +le- + 3e- + 5e- +8e- Продукты

SO42- + ne- –––––– > продукты восстановления
кол-во е- -нов: +2е- +6е- +8e- Продукты: SO2

Опыт 2. Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой
(Опытпроводится в вытяжном шкафу) В три пробирки налейте по 1-2 мл концентрированной серной кислоты (осторожно!). Внесите в о

Опыт 3. Получение гидроксидов металлов и изучение их кислотно - основных свойств
В шесть пробирок внесите по 3 - 4 капли растворов солей магния, цинка, алюминия и меди (порцию каждой соли в две пробирки). К растворам прилейте по каплям до прекращения образования осадков раствор

Опыт 4. Химическая и электрохимическая коррозия цинка. Влияние образования микрогальванопар на скорость коррозии цинка
а) В две пробирки налейте по 3-4 мл 2н. раствора соляной кислоты и внесите по одной грануле цинка. Наблюдайте выделение газа в пробирках. Составьте химическое и электронно - ионое у

Опыт 5. Коррозия оцинкованного и луженого железа в кислой среде.
В две пробирки налейте по 4-5 мл. дистиллированной воды, добавьте в каждую по 3 капли 2н раствора серной кислоты и по 2 капли К3[ Fe(CN)6] . Нанесите скальпел

Опыт 3 . Образование Са(ОН)2 при твердении портландцемента.
В фарфоровую чашку поместите немного порошка портландцемента и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Показывает ли фенолфталеин щелочную среду? К этой порции порошка цемента до

Опыт 4. Изучение качественного состава водной вытяжки портландцемента.
Насыпьте в пробирку небольшую порцию порошка цемента (0,5 - 1 см. высотой), прилейте дистиллированной воды до половины объема и хорошо перемешайте стеклянной палочкой. Дайте образов

Опыт 5. Ускорение процесса схватывания портландцемента.
В три фарфоровые чашки поместите по 5 г. порошка портландцемента и затворите каждую порцию отдельно одинаковыми объемами следующих растворов, так чтобы образовалось тесто: первую -