Кислоты - электролиты, образующие при диссоциации катионы только одного вида - катионы водорода Н++. Поэтому процесс электролитической диссоциации кислот в общем виде можно выразить уравнением:
Нx An <===> Н + + Anx-
где Anx- - анион кислоты, т.е. кислотный остаток.
При взаимодействии с кислотой металл играет роль восстановителя, а кислота - окислителя:
Ме + Нx An ®МеnАnm + продукты восстановления кислоты
Соль
Электронное уравнение:
Ме0 - mе- ® Меm +НxAn + ne-® продукты восстановления кислоты
В зависимости от природы кислоты и ее коцентрации в растворе окислителем может быть
а) катион водорода Н+ : 2Н+ + 2 е- ® Н2 , или
б) кислотный остаток Anx-: Anx- + ne- ® продукты восстановления.
Разделим кислоты по типу окислителя на две группы:
Нx An <===> Н + + Anx-
| 1.окислитель Н+ | 2. окислитель - анион кислоты Anx- |
| кислоты: HCl, H2 SO4 (разб.), Н3 РО4,.... | кислоты: HNO3 (разб. и конц.), H2 S04 (конц.) |
С кислотами 1-й группы реагируют металлы, стандартный электродный потенциал которых меньше нуля - ( Ео <0), т.е. металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода. Рассмотрим возможные продукты восстановления азотной и концентрированной серной кислот при их взаимодействии с металлами.
Продукты восстановления азотной кислоты НNO3