а) В две пробирки налейте по 3-4 мл 2н. раствора соляной кислоты и внесите по одной грануле цинка. Наблюдайте выделение газа в пробирках. Составьте химическое и электронно - ионое уравнения протекающей реакции. Определите, какой вид коррозии цинка происходит.
б) В одну из пробирок (пробирка 2) введите медную проволоку, не касаясь кусочка цинка. Взаимодействует ли медь с кислотой? Опустите медную проволоку до соприкоснновения с гранулой цинка.
Обратите внимание на выделение водорода с поверхности меди и на скорость реакции посравнению с первой пробиркой.
Составьте формулу гальванического элемента, образующегося в пробирке №2. Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов металлов, определите анод и катод. Составьте электронные уравнения электродных процессов. Какой вид электрохимической коррозии цинка протекает во второй пробирке? По результатам опыта сформулируйте выводы:
1. В чем принципиальные различия процессов химической и электрохимической коррозии металла?
2. Как влияет образование микрогальванопар на скорость коррозии металла?