3. Влияние t0 на скорость химической реакции.
Опыт показывает, что с повышением t0 скорость химических реакций возрастает. В уравнении химической кинетике u=КCАСВ влияние t0 включает в себя К. С увеличением t0 возрастает К Þ и возрастает u.
Если через Кt - конст. при t0 = t0, а Kt+10 при t0=t0+10 его, то отношение величины первой называется температурным коэффициентом скорости реакции (g),
g= Kt+10/ Kt.
Согласно эмпирическому правилу Вант-Гоффа g колеблется от 2 до 4, т.е. повышая t0 на 100 u возрастает в два- четыре раза.
Пример если g = 2, t0 + 1000, то скорость реакции увеличится в 1024 раза, т.е.
Kt+100/ Kt=g10=210=1024.
увеличение температуры в арифметической прогрессии, влечет за собой увеличение скорости реакции, в геометрической.
Хотя из правила Вант-Гоффа коэффициент g должен быть постоянным для каждой химической реакции, это справедливо лишь на очень узком интервале температур. При значительных перепадах температуры g значительно уменьшается при увеличении температуры (рис. 2).
Точная зависимость К скорости реакции от t0 была найдена Аррениусом. Уравнение Аррениуса имеет вид:
lnK=B - A/T
где К - константа u реакции; А и В - постоянные характерные для данной реакции; Т - температура.
как видно из уравнения lnК обратно пропорционален Т. Коэффициенты А и В находят графически (рис. 3).