Исходя из положения неметаллов в периодической системе Менделеева , можно выявить свойства для них характерные. Можно определить количество электронов на внешнем энергетическом подуровне, местоположение неметаллов в конце малых и больших периодов, число электронов на внешнем подуровне соответствует номеру группы. В периоде идет возрастание способности присоединять электроны, а в группе это свойство можно наблюдать по мере уменьшения радиуса (в периоде снизу вверх).
Для неметаллов характерно свойство присоединять электроны, проявлять окислительные свойства. Наиболее они выражены у элементов VIи VIIгрупп. Самый сильный окислитель – фтор .
Окислительные свойства неметаллов возрастают в последовательности:
Фторникогда не проявляет восстановительных свойств. Другие неметаллы и вещества, им соответствующие, могут проявлять восстановительные свойства, но они слабее, чем у металлов.
Восстановительная способность неметаллов увеличивается от кислорода к кремнию в ряду:
Так, хлор напрямую не взаимодействует с кислородом, но можно получить оксиды хлора (Cl2O, ClO2, Cl2O7), в которых хлор проявляет положительную степень окисления. Азот при высоких температурах вступает в реакцию с кислородом, выказывая восстановительные свойства:
Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства:
S + O2 = SO2 – окислительные свойства серы;
S + H2 = H2S – восстановительные свойства серы.
В нормальных условиях неметаллы:
1) газы (водород, фтор, хлор, кислород, азот и благородные газы);
2) жидкость (бром);
3) твердые вещества (все остальные).
Из-за разницы строения кристаллической решетки свойства неметаллов отличаются друг от друга.
C, B, Si – немолекулярное строение – атомная кристаллическая решетка.
F2, O2, Cl2, Br2, N2, I2, S8, P4 – молекулярное строение – молекулярная кристаллическая решетка.
С водородом образуют летучие соединения – газы и жидкости.
С кислородом образуют кислотные оксиды.
Атомы инертных газов содержат на внешнем уровне по 8 электронов (у гелия – 2). До середины XXвека считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. В 1962 г.был получен тетрафторид ксенона XeF4, первое химическое соединение инертного газа.