У тяжелой воды температура кипения – 101,44 °C, температура плавления – 3,823 °C.
Кристаллы D2Oимеют такую же структуру, как и кристаллы обычного льда, различие в размерах элементарной ячейки очень мало (0,1 %). Тяжелая вода менее летуча, чем обыкновенная вода. Растворимость и растворяющая способность тяжелой воды ниже, чем у обычной воды. Она имеет меньшую ионизацию.
Получение . Тяжелую воду получают выделением воды или при окислении водорода, имеющего естественный изотопный состав. Производство тяжелой воды делиться на две стадии.
1. Начальное концентрирование (от природной концентрации равной 5—10 % из расчета D2O):
а) изотопный обмен между водой и H2S в двух-, трехступенчатой каскадной системе противоточных колонн по двухтемпературной схеме;
б) многоступенчатый электролиз воды с каталитическим изотопным обменом между водой и водородом;
в) низкотемпературная ректификация жидкого водорода с последующим сжиганием дейтерия и кислорода.
2. Изотопный обмен между водородом и аммиаком в присутствии Kи конечное концентрирование (от 5—10 % до 99,8 % D2O ). Происходит ректификация воды с использованием вакуума или электролиза.
Применение.Используют в качестве замедлителя нейтронов и теплоносителя в энергетических и исследовательских ядерных реакторах на тепловых нейтронах, как источник дейтерия для термоядерного синтеза и как источник его в ускорителях частиц, изотопный индикатор. Замедляет биологические процессы.