Свойства ковалентной связи

Длина связи (l) – это расстояние между ядрами атомов, образующих связь.

Энергия связи (Е_св) – это энергия, необходимая для разрыва связи, измеряется в кДж/моль.

Чем больше перекрывание атомных орбиталей, тем больше энергия связи, тем прочнее химическая связь.

Порядок (кратность) связи – это число электронных пар, участвующих в образовании связи.

N=N Тройная связь (σ+π+π)

О=С=О Двойная связь (σ+π)

Cl-Cl Одинарная связь (σ)

Чем больше кратность связи, тем больше прочность (энергия) связи, тем меньше ее длина.

Насыщаемость – это способность атомов образовывать определенное число ковалентных связей.

Направленность связи обуславливает пространственную структуру молекул, т.е. их геометрию.

Полярность связи характеризует степень смещения общей электронной пары к более электроотрицательному атому.

Поляризуемость ковалентной связи – это способность молекул изменять свою полярность под действием внешнего электрического поля.

Гибридизация электронных орбиталей – это процесс взаимодействия атомных орбиталей разной формы, обладающих различной энергией, приводящий к образованию гибридных орбиталей, одинаковых по форме и энергии.

 

Число гибридных орбиталей равно числу исходных орбиталей!

 

Тип гибридизации электронных орбиталей определяет пространственную конфигурацию молекулы.