Реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях, называют обратимыми.
Состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.
Смещение химического равновесия осуществляется по принципу Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить концентрацию, температуру, давление), то равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
Пример: 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 + Q
2V 1V 2V
| Увеличение концентрации исходных веществ | Равновесие смещается в сторону образования продукта реакции SO3 |
| Уменьшение концентрации продуктов реакции | |
| Уменьшение температуры смеси | |
| Увеличение давления |
| Равновесие смещается в сторону образования исходных веществ SO2 и O2 | Увеличение концентрации продуктов реакции |
| Уменьшение концентрации исходных веществ | |
| Увеличение температуры смеси | |
| Уменьшение давления |
Катализаторы и ингибиторы не оказывают влияния на смещение химического равновесия.