Все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами – ионными реакциями, уравнение этой реакции – ионными уравнениями.
Условия протекания реакций ионного обмена до конца:
1) Образование осадка
2) Образования газа
3) Образование малодиссоциирующего вещества
Алгоритм составления ионных уравнений:
1) Написать уравнение реакции в молекулярной форме.
2) Определить причину, за счет которой реакция обмена идет до конца и отметить это в уравнении реакции соответствующим образом (↑ или ↓).
3) Запишите ионы диссоциирующих веществ, указав их число и заряды.
4) Отметьте одинаковые ионы (они не принимают участие в реакции) в левой и правой частях уравнения реакции.
5) Запишите строкой ниже оставшиеся ионы и вещества (сокращенное ионное уравнение).
6) Сформулируйте вывод на основе сокращенного ионного уравнения.
Пример: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ +3OH- → Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
Вывод: реакция ионного обмена идет до конца, так как образуется осадок.