СТРОЕНИЕ АТОМА

Химический элемент – это определенный вид атомов, характеризующийся одинаковым положительным зарядом ядра.

Атом – наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

Простые вещества – это вещества, образованные атомами одного химического элемента.

Сложные вещества – это вещества, образованные атомами разных химических элементов.

 

	Масса (m)	Заряд (q)
Протон		+1
Нейтрон
Электрон	1/1840, или 0	-1

 

Заряд атома нейтральный!

;

где Ar – относительная атомная масса, N – число нейтронов,

Z – порядковый номер элемента.

 

Изотопы – это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную атомную массу (массовое число).

18p, 18n, 18e

18p, 20n, 18e

18p, 22n, 18e

Изобары – это разновидности атомов, имеющие одинаковую атомную массу, но разные физические и химические свойства.

Электронная оболочка атома – это совокупность всех электронов в данном атоме.

Атомная орбиталь – это пространство в поле ядра атома, где нахождение электрона наиболее вероятно (90%).

Электроны, обладающие близкими значениями энергии, образуют электронный слой или энергетический уровень.

 

;

где N – это максимальное число электронов на энергетическом уровне,

n – это номер энергетического уровня или главное квантовое число.

Энергия и прочность орбиталей возрастает.

Прочность связи электрона с ядром уменьшается.

 

Состояние электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами:

1) Главное квантовое число n определяет энергию электрона, обозначает номер энергетического уровня, принимает целочисленные значения: n = 1, 2, 3, 4…

2) Побочное орбитальное квантовое число lопределяет форму электронного облака (s, p, d, f), принимает целочисленные значения: l = 0, 1, 2, 3… (n-1).

3) Магнитное квантовое число mlопределяет число орбиталей на подуровне, принимает при данном значении l(2l+1) значений.

4) Спиновое квантовое число s характеризует вращение электрона вокруг своей оси и принимает только два значения: +1/2 и -1/2.