Атомы обладают разнообразными возможностями для образования ковалентных связей. Последние могут создаваться и за счет неспаренных электронов невозбужденного атома, и за счет неспаренных электронов, появляющихся в результате возбуждения атома («распаривания» электронных пар), и, наконец, по донорно - акцептор ному способу. Тем не менее, общее число ковалентных связей, которые способен образовать данный атом, ограничено. Оно определяется общим числом валентных орбиталей. Атомы элементов третьего и последующих периодов могут использовать для образования ковалентных связей не только S- и р-, по также и d-орбитали. Известны соединения d -элементов, в которых в образовании ковалентных связей участвуют S- и р-орбитали внешнего электронного слоя и все пять d -орбиталей предшествующего слоя; в подобных случаях ковалентность соответствующего элемента достигает девяти. Способность атомов участвовать в образовании ограниченного числа ковалентных связей получила название насыщаемости ковалептной связи. Свойства молекулы, ее способность вступать в химическое взаимодействие с другими молекулами (реакционная способность) зависят не только от прочности химических связей в молекуле. Образование ковалентной связи является результатом перекрывания валентных электронных облаков взаимодействующих атомов. Но такое перекрывание возможно только при определенной взаимной ориентации электронных облаков; при этом область перекрывания располагается в определенном направлении по отношению к взаимодействующим атомам. Иначе говоря, ковалентная связь обладает направленностью.Под длиной связи понимается равновесное расстояние между ядрами двух связанных атомов. Эта величина определяется методом дифракции электронов или рентгеновских лучей и находится обычно в интервале 1-2 А (1 ангстрем = 10'8 см). Энергия связи - это количество энергии, необходимое для ее разрыва.