По дисциплине: Химия Тема: Исследование комплексных соединений

Федеральное агентство по образованию РФ

Санкт-Петербургский государственный горный институт им. Г. В. Плеханова (технический университет)

ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №3

По дисциплине: Химия

Тема: «Исследование комплексных соединений».

 

 

Выполнил студент гр. ______________ / /

(подпись) (Ф.И.О.)

 

Проверил преподаватель:_______________ / /

(подпись) (Ф.И.О.)

 

 

Санкт-Петербург

2009 год

Лабораторная работа №3.

Исследование комплексных соединений.

Общие сведения: Комплексные соединения (лат. complexus — сочетание, обхват) или, другими… Комплексные соединения мало диссоциируют в растворе. Комплексные соединения могут содержать комплексный…

Опыт №1. Образование амминокомплекса серебра.

Наливаем в пробирку 3-4 капли AgNO3 и добавляем ещё несколько капель KCl.

AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl

Наблюдения: Раствор стал белого цвета и выпал осадок.

После мы добавляем 3-5 капель концентрированного раствора аммиака(NH4OH) и немного встряхиваем пробирку.

AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

Наблюдения: Осадок растворился, раствор стал прозрачным.

 

Опыт №2. Получение амминокомплекса никеля.

NiSO4 + 4NH3(разбавл.) = [Ni(NH3)4] SO4 Ni + SO4 + 4NH3 = [Ni(NH3)4] + SO4 Ni + 4NH3 = [Ni(NH3)4]

Опыт №3. Образование амминокомплекса меди.

Налить в пробирку 3-4 капли раствора CuSO4 и добавить по каплям концентрированного раствора аммиака.

CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O

Cu + SO4 + 4NH4 + 4OH = [Cu(NH3)4] + SO4 + 4H2O

Cu + 4NH4 + 4OH= [Cu(NH3)4] + 4H2O

Наблюдения: Получился раствор темно-синего цвета и выпал темный осадок.

 

Опыт№4. Получение комплексного йодида ртути.

Hg(NO3)2 +2KI = HgI2 + 2KNO3 Hg + 2NO3 + 2K + 2I = HgI2 + 2K + 2NO3 Hg + 2I = HgI2

Опыт №5. Образование гидрокомплекса цинка.

ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 Zn + SO4 + 2Na +2OH = Zn(OH)2 + 2Na + SO4 Zn + 2OH = Zn(OH)2

Опыт №6. Образование труднорастворимого гексоцианоферрата(III).

3K4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl 12K + 3[Fe(CN)6] + 4Fe + 12Cl = Fe4[Fe(CN)6]3 +12K +12Cl 3[Fe(CN)6] + 4Fe = Fe4[Fe(CN)6]3

Опыт №7. Образование труднорастворимых гексацианоферратов(II).

Наливаем в две пробирки по 3-4 капли раствора K4[Fe(CN)6]. В первую пробирку добавляем 2-3 капли раствора ZnSO4:

2K4[Fe(CN)6] + 3ZnSO4 = K2Zn3[Fe(CN6)]2 + 3K2SO4

Наблюдения: Образовался мутный раствор с осадком белого цвета.

Во вторую пробирку добавляем 2-3 капли раствора CuSO4:

2K4[Fe(CN)6] + 3CuSO4 = K2Cu3[Fe(CN6)]2 + 3K2SO4

Наблюдения: Образовался осадок коричневого цвета.

 

Опыт №8. Образование труднорастворимого гексанитрокобальта(III) натрия - калия.

Наливаем в пробирку 3-4 капли Na3[Co(NO2)6] и добавляем 2-3 капли KCl:

Na3[Co(NO2)6] + 2KCl = K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl

2Na + Na + [Co(NO2)6] + 2K + 2Cl = K2Na[Co(NO2)6] + 2Na +2Cl

Na + [Co(NO2)6] + 2K = K2Na[Co(NO2)6]

Наблюдения: Образовался мутный раствор оранжевого цвета.

3) Реакции, сопровождающиеся разрушением комплексных ионов:

Опыт №9. Образование и разрушение амминокомплекса никеля.

NiSO4 + 4NH3 = [Ni(NH3)4] SO4 Наблюдения: Раствор стал голубого цвета и образовался светло-зеленый осадок. … В эту же пробирку добавляем несколько капель 15% соляную кислоту(HCl)