рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Исследование комплексных соединений.

Исследование комплексных соединений. - Лабораторная Работа, раздел Химия, По дисциплине: Химия Тема: Исследование комплексных соединений Цель Работы: Познакомиться С Методами Получения Комплекс...

Цель работы: познакомиться с методами получения комплексных соединений и их свойствами.

Общие сведения:

Комплексные соединения (лат. complexus — сочетание, обхват) или, другими словами, координационные соединения — это частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем (центральным атомом или металлоцентром), нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами.

Комплексные соединения мало диссоциируют в растворе. Комплексные соединения могут содержать комплексный малодиссоциирующий анион, комплексный катион. Комплексные соединения разнообразны и многочисленны.Применяются в химическом анализе, в технологии при получении ряда металлов (золота, серебра, металлов платиновой группы и др.), для разделения смесей элементов, например, лантаноидов.

Ход работы:

1) Образование комплексных соединений:

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

По дисциплине: Химия Тема: Исследование комплексных соединений

Санкт Петербургский государственный горный институт им Г В Плеханова... ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Исследование комплексных соединений.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Опыт №2. Получение амминокомплекса никеля.
Наливаем в пробирку 3-4 капли NiSO4 и одну каплю разбавленного раствора аммиака(NH3) NiSO4 + 4NH3(разбавл.) = [Ni(NH3)4] SO4 Ni + SO4 + 4NH3 = [Ni(NH3)4] + SO4 Ni + 4NH3

Опыт№4. Получение комплексного йодида ртути.
Наливаем в пробирку 3-4 капли раствора Hg(NO3)2 и добавляем 1-2 капли раствора KI: Hg(NO3)2 +2KI = HgI2 + 2KNO3 Hg + 2NO3 + 2K + 2I = HgI2 + 2K + 2NO3 H

Опыт №5. Образование гидрокомплекса цинка.
Налить в пробирку 3-4 капли раствора ZnSO4 добавить по каплям 0,2 н раствора NaOH: ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 Zn + SO4 + 2Na +2OH = Zn(OH)2 + 2Na + SO4 Zn + 2OH = Z

Опыт №6. Образование труднорастворимого гексоцианоферрата(III).
А.Налить в пробирку 3-4 капли раствора K4[Fe(CN)6] и добавить 2-3 капли раствора FeCl3: 3K4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl 12K + 3[Fe(CN)6] + 4Fe + 12C

Опыт №9. Образование и разрушение амминокомплекса никеля.
Наливаем в пробирку 3-4 капли NiSO4 и добавляем 2-3 капли NH3: NiSO4 + 4NH3 = [Ni(NH3)4] SO4 Наблюдения: Раствор стал голубого цвета и образовался светло-зеленый

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги